Question

【題目】“潔凈煤技術(shù)”研究在世界上相當(dāng)普遍．
（1）科研人員通過向地下煤層（焦炭）氣化爐中鼓入水蒸氣的方法，連續(xù)產(chǎn)出了高熱值 的煤炭氣，其主要成分是CO和H2 ．
已知：H2（g）+ O2（g）═H2O（g）△H1=﹣241.8kJmol﹣1
C（s）+ O2（g）═CO（g）△H2=﹣110.5kJmol﹣1
則生產(chǎn)煤炭氣的熱化學(xué)方程式為
（2）CO在催化劑作用下可以與H2反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）． 在2L密閉容器中充有10mol CO與20mol H2 ， CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示．

①關(guān)于上述反應(yīng)在化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)的描述正確的是 ．
A．CO的含量保持不變
B．v正（CO）=v正（CH3OH）
C．容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變
②該圖像中P1P2（填“＞”、“=”或“＜”）；
該反應(yīng)逆反應(yīng)的△H0 （填“＞”、“=”或“＜”）．
③該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K= ， M、N、Q三點(diǎn)的平衡常數(shù)KM、KN、KQ的大小關(guān)系為 ．
④M，N兩點(diǎn)平衡狀態(tài)下，容器中總物質(zhì)的量之比為：n（M）總：n（N）總= ．
（3）已知在常溫常壓下： ①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=﹣1275.6kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣566.0kJ/mol
③H2O（g）═H2O（l）△H=﹣44.0kJ/mol
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：

Answer 1

【答案】
（1）C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ?mol﹣1
（2）ABC；＜；＜；；KM=KN＞KQ；10：7
（3）CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=﹣442.8kJ∕mol
【解析】解：（1）①H2（g）+ O2（g）═H2O（g）△H1=﹣241.8kJmol﹣1②C（s）+ O2（g）═CO（g）△H2=﹣110.5kJmol﹣1②﹣①得到：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g），根據(jù)蓋斯定律得到△H=﹣110.5kJmol﹣1+241.8kJmol﹣1=+131.3kJmol﹣1 ，
則生產(chǎn)煤炭氣的熱化學(xué)方程式為C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g），△H=+131.3kJmol﹣1 ，
所以答案是：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJmol﹣1；（2）①A．CO的含量保持不變是化學(xué)平衡的特征，故A正確；
B．v正（CO）=v正（CH3OH）可以說明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到了平衡，故B正確；
C．容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量等于質(zhì)量和物質(zhì)的量的比值，質(zhì)量始終守恒，物質(zhì)的量會(huì)變化，所以混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變，說明反應(yīng)達(dá)到了平衡，故C正確，故選ABC；②相同溫度下，同一容器中，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則CO的轉(zhuǎn)化率增大，根據(jù)圖像知，p1小于p2 ， 升高溫度CO的轉(zhuǎn)化率減小，平衡逆向移動(dòng)，所以反應(yīng)是放熱反應(yīng)，焓變小于零，
所以答案是：＜；＜；③化學(xué)平衡常數(shù)K= ，K只與溫度有關(guān)，相同溫度時(shí)其平衡常數(shù)相等，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，其平衡常數(shù)減小，根據(jù)圖像知，溫度：M=N＜Q，則若M、N、Q三點(diǎn)的平衡常數(shù)KM、KN、KQ的大小關(guān)系為KM=KN＞KQ；
所以答案是： ；KM=KN＞KQ；④M點(diǎn)時(shí)，CO轉(zhuǎn)化率為50%，則參加反應(yīng)的n（CO）=10mol×50%=5mol，還剩余5molCO，根據(jù)方程式知，還剩余n（H2）=20mol﹣5mol×2=10mol，生成n（CH3OH）=5mol；N點(diǎn)時(shí)，CO轉(zhuǎn)化率為80%，參加反應(yīng)的n（CO）=10mol×80%=8mol，還剩余2molCO，根據(jù)方程式知，還剩余n（H2）=20mol﹣8mol×2=4mol，生成n（CH3OH）=8mol，所以容器中總物質(zhì)的量之比為：n（M）總：n（N）總=（5+10+5）mol：（2+4+8）mol=10：7，
所以答案是：10：7；（3）①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=﹣1275.6kJmol﹣1②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣566.0kJmol﹣1③H2O（g）═H2O（l）△H=﹣44.0kJmol﹣1
根據(jù)蓋斯定律，將已知反應(yīng) ×（①﹣②+③×4）得到CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l），所以該反應(yīng)的△H= ×[（﹣1275.6kJ/mol）﹣（﹣566.0kJ/mol）+（﹣44.0kJ/mol）×4]=﹣442.8kJmol﹣1 ， 即CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=﹣442.8kJmol﹣1 ，
所以答案是：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=﹣442.8kJmol﹣1 ．
【考點(diǎn)精析】認(rèn)真審題，首先需要了解化學(xué)平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征(化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動(dòng)”即是動(dòng)態(tài)平衡，平衡時(shí)反應(yīng)仍在進(jìn)行；“定”即反應(yīng)混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學(xué)平衡；與途徑無關(guān)，外界條件不變，可逆反應(yīng)無論是從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始，都可建立同一平衡狀態(tài)（等效）)，還要掌握化學(xué)平衡的計(jì)算(反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%；產(chǎn)品的產(chǎn)率=實(shí)際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%)的相關(guān)知識(shí)才是答題的關(guān)鍵．