Question

【題目】在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應X(g) +Y(g)2Z(g) △H<0，—段時間后達到平衡。反應過程中測定的數(shù)據如下表:

t/min	2	4	7	9
n(Y)/mol	0.12	0.11	0.10	0.10

下列說法不正確的是

A. 反應前2min的平均速率v(Z)=4.0×10-3mol/(L·min)

B. 其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前v(逆)<v(正)

C. 該溫度下此反應的平衡常數(shù)K=1.44

D. 其他條件不變，再充入0.2molZ，平衡時X的體積分數(shù)增大

Answer 1

【答案】D

【解析】試題分析：由題中信息可知，反應在第7分鐘處于化學平衡狀態(tài)。依據平衡時Y的變化量為0.06mol，求出各物質的平衡濃度依次為c(X)=0.01mol/L、c(Y)=0.01mol/L、c(Z)=0.012mol/L。A. 反應前2min的平均速率v(Z)=2 v(Y)=2＝4.0×10-3mol/(L·min)，A正確；B. 該反應為放熱反應，其他條件不變，降低溫度，化學平衡向正反應方向移動，反應達到新平衡前v(逆)<v(正)，B正確；C. 該溫度下此反應的平衡常數(shù)K==1.44，C正確；D. 該反應前后氣體的分子數(shù)不變，所以改變壓強后，平衡不移動。其他條件不變，再充入0.2molZ，相當于對原平衡加壓，所以平衡時X的體積分數(shù)不變，D不正確。本題選D。