Question

【題目】物質結構與性質自然界中存在大量的金屬元素，其中鈉、鎂、鋁、鐵、銅等在工農業(yè)生產中有著廣泛的應用。

(1)請寫出Fe的基態(tài)原子核外電子排布式__________。

(2)金屬A的原子只有3個電子層，其第一至第四電離能如下：

則A原子的價電子排布式為__________________。

(3)合成氨工業(yè)中，原料氣(N2、H2及少量CO、NH3的混合氣)在進入合成塔前常用醋酸二氨合銅(Ⅰ)溶液來吸收原料氣體中的CO(Ac-代表CH3COO-)，其反應是：[Cu(NH3)2]Ac＋CO＋NH3[Cu(NH3)3CO]Ac　ΔH<0。 配合物[Cu(NH3)3CO]Ac中心原子的配位數(shù)為__________。

(4)NaCl和MgO都屬于離子化合物，NaCl的熔點為801.3 ℃，MgO的熔點高達2800 ℃。造成兩種晶體熔點差距的主要原因是_____________。

Answer 1

【答案】[Ar]3d64s2 3s2 4 MgO晶體所含離子半徑小，電荷數(shù)多，晶格能大

【解析】

（1）鐵是26號元素，根據核外電子排布規(guī)律分析其基態(tài)原子核外電子排布式；

（2）從表中原子的第一至第四電離能可以看出，A的第二電離能小，第三電離能較大，說明易失去2個電子，則A的化合價為+2價；

（3）根據配合物[Cu(NH3)3CO]Ac結構進行分析；

（4）晶體所含離子半徑小，電荷數(shù)多，晶格能大。

（1）鐵是26號元素，根據核外電子排布規(guī)律，可知其基態(tài)原子核外電子排布式為：[Ar]3d64s2；

故答案是：[Ar]3d64s2；

（2）從表中原子的第一至第四電離能可以看出，A的第二電離能小，第三電離能較大，說明易失去2個電子，則A的化合價為+2價，應為Mg元素，價電子排布式為3s2；

故答案是：3s2；

（3）根據配合物[Cu(NH3)3CO]Ac可知：一價銅離子有三個氨基配體和一個羰基配體，共4個配體，配位數(shù)為4；

故答案是：4；

（4）MgO中離子都帶2個單位電荷，NaCl中離子都帶1個單位電荷，離子半徑O2-<Cl-，Mg2+<Na+，高價化合物的晶格能遠大于低價離子化合物的晶格能，晶格能：MgO>NaCl，故熔點：MgO>NaCl；

故答案是：MgO晶體所含離子半徑小，電荷數(shù)多，晶格能大。