【題目】物質結構與性質自然界中存在大量的金屬元素,其中鈉、鎂、鋁、鐵、銅等在工農業(yè)生產中有著廣泛的應用。
(1)請寫出Fe的基態(tài)原子核外電子排布式__________。
(2)金屬A的原子只有3個電子層,其第一至第四電離能如下:
則A原子的價電子排布式為__________________。
(3)合成氨工業(yè)中,原料氣(N2、H2及少量CO、NH3的混合氣)在進入合成塔前常用醋酸二氨合銅(Ⅰ)溶液來吸收原料氣體中的CO(Ac-代表CH3COO-),其反應是:[Cu(NH3)2]Ac+CO+NH3[Cu(NH3)3CO]Ac ΔH<0。 配合物[Cu(NH3)3CO]Ac中心原子的配位數(shù)為__________。
(4)NaCl和MgO都屬于離子化合物,NaCl的熔點為801.3 ℃,MgO的熔點高達2800 ℃。造成兩種晶體熔點差距的主要原因是_____________。
【答案】[Ar]3d64s2 3s2 4 MgO晶體所含離子半徑小,電荷數(shù)多,晶格能大
【解析】
(1)鐵是26號元素,根據核外電子排布規(guī)律分析其基態(tài)原子核外電子排布式;
(2)從表中原子的第一至第四電離能可以看出,A的第二電離能小,第三電離能較大,說明易失去2個電子,則A的化合價為+2價;
(3)根據配合物[Cu(NH3)3CO]Ac結構進行分析;
(4)晶體所含離子半徑小,電荷數(shù)多,晶格能大。
(1)鐵是26號元素,根據核外電子排布規(guī)律,可知其基態(tài)原子核外電子排布式為:[Ar]3d64s2;
故答案是:[Ar]3d64s2;
(2)從表中原子的第一至第四電離能可以看出,A的第二電離能小,第三電離能較大,說明易失去2個電子,則A的化合價為+2價,應為Mg元素,價電子排布式為3s2;
故答案是:3s2;
(3)根據配合物[Cu(NH3)3CO]Ac可知:一價銅離子有三個氨基配體和一個羰基配體,共4個配體,配位數(shù)為4;
故答案是:4;
(4)MgO中離子都帶2個單位電荷,NaCl中離子都帶1個單位電荷,離子半徑O2-<Cl-,Mg2+<Na+,高價化合物的晶格能遠大于低價離子化合物的晶格能,晶格能:MgO>NaCl,故熔點:MgO>NaCl;
故答案是:MgO晶體所含離子半徑小,電荷數(shù)多,晶格能大。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列對分子性質的解釋中,不正確的是( )
A. SO2易溶于水只是因為相似相溶原理
B. 乳酸()分子中含有一個手性碳原子
C. 碘易溶于四氯化碳,甲烷難溶于水都可用“相似相溶”原理解釋
D. 由上圖知酸性:H3PO4>HClO,因為H3PO4中非羥基氧原子數(shù)大于次氯酸中非羥基氧原子數(shù)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列各組物質之間通過一步反應能實現(xiàn)如圖所示轉化關系,且與表中條件也匹配的是( )
選項 | X | Y | Z | 箭頭上為反應條件或試劑 | |
A | Fe | FeCl2 | FeCl3 | ①通入少量Cl2 | |
B | Na2CO3 | NaCl | NaHCO3 | ②先通CO2,再通過量NH3 | |
C | MgO | MgCl2 | Mg(OH)2 | ③加熱 | |
D | NaAlO2 | Al(OH)3 | Al2O3 | ④加水 |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在AgC1懸濁液中存在平衡: AgCl (s)Ag+(aq)+Cl-(aq)。已知常溫下,Ksp (AgCl)=1.6×10-10 (mol/L)2。下列敘述正確的是
A. 常溫下,AgCl 懸濁液中c (C1-)= 4×10-5.5mol/L
B. 溫度不變時,向AgCl 懸濁液中加入少量NaCl 粉末,平衡向左移動,Ksp減小
C. 向AgCl懸濁液中加入NaBr溶液,白色沉淀轉化為淡黃色,說明Ksp(AgCl) sp(AgBr)
D. 常溫下,將0.001 mol·L-1AgNO3溶液與0.001 mol·L-1的KCl 溶液等體積混合,無沉淀析出
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在Cu+HNO3 ———— Cu(NO3)2+NO↑+4H2O反應中,
(1) ______ 元素被氧化, ______ 是氧化劑;
(2) ______ 是氧化產物, ______ 發(fā)生氧化反應;
(3)被還原的HNO3與參加反應的HNO3物質的量之比是 ______;
(4)用雙線橋標出該反應電子轉移的方向和數(shù)目:
3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O _____________________________________;
(5)當有8mol HNO3被還原時,反應轉移___________個電子;
(6)寫出該反應的離子反應方程式___________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】根據元素周期表和元素周期律,判斷下列敘述不正確的是
A. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:H2O>NH3>SiH4
B. 氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物
C. 上圖所示實驗可證明元素的非金屬性:Cl>C>Si
D. 用中文“”(ào)命名的第118號元素在周期表中位于第七周期0族
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】煙氣中主要污染物為SO2、NO、NO2,可用如圖工藝進行脫硫脫硝及產物回收。
(1)空氣預處理過程中,發(fā)生主要反應的化學方程式為_______。
(2)洗氣過程中,尿素作還原劑,轉化成兩種無污染的氣體的化學式是_______
(3)充分曝氣氧化過程中,發(fā)生反應的含鎂化合物是_________。
(4)完成沉鎂過程中生成堿式碳酸鎂的離子方程式___Mg2++____= MgCO3Mg(OH)2↓+__CO2↑+____H2O
(5)(NH4)2SO4粗品中含有的主要雜質為_________(填名稱)。
(6)堿式碳酸鎂經過簡單加工可循環(huán)利用,加工過程發(fā)生反應的化學方程式為______。
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