【題目】下列曲線表示鹵族元素某種性質隨核電荷數的變化趨勢,正確的是
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】試題分析:A.對于鹵素來說,隨著核電荷數的增大,元素的原子半徑逐漸增大,原子獲得電子的能力逐漸減小,元素電負性逐漸減小,A正確;B.鹵素原子最外層電子數相同,但由于F的非金屬性最強,與其他元素形成化合物時,不可能失去電子,因此F沒有與族序數相等的最高正化合價,B錯誤;C.一般情況下,同一主族的元素形成的化合物結構相似,相對分子質量越大,分子之間的作用力就越大,物質的熔沸點就越高。但是在HF的分子之間除存在分子間作用力外,還存在氫鍵,增加了分子之間的吸引力,使其熔沸點比HBr、HI還高,C錯誤;D.鹵素單質都是由分子構成的物質,相對分子質量越大,分子間作用力就越大,克服分子間作用力使物質的熔化或氣化消耗的能量就越高。即物質的熔沸點就越高,D錯誤。答案選A。
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【題目】X、Y、Z、W均為短周期元素,它們在元素周期表中的相對位置如圖所示。若Z原子的最外層電子數是第一層電子數的3倍,下列說法中正確的是( )
A. X的最常見氣態(tài)氫化物的水溶液顯酸性
B. 最高價氧化物對應水化物的酸性W比Z強
C. Z的單質與氫氣反應比Y單質與氫氣反應容易
D. X的原子半徑小于Y
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【題目】硒(Se)和銅(Cu)在生產生活中有廣泛的應用。硒可以用作光敏材料、電解錳行業(yè)的催化劑,也是動物體必需的營養(yǎng)元素和對植物有益的營養(yǎng)元素等。氯化亞銅(CuCl)廣泛應用于化工、印染、電鍍等行業(yè)。CuCl難溶于醇和水,可溶于氯離子濃度較大的體系,在潮濕空氣中易水解氧化。以海綿銅(主要成分是Cu和少量CuO)為原料,采用硝酸銨氧化分解技術生產CuCl的工藝過程如下所示:
請回答下列問題:
(1)若步驟①中得到的氧化產物只有一種,則它的化學式是____________。
(2)寫出步驟③中主要反應的離子方程式:_________。
(3)步驟⑤包括用pH=2的溶液酸洗、水洗兩步操作,酸洗采用的酸是_______(寫酸的名稱)。
(4)上述工藝中,步驟⑥和⑦的作用是__________。
(5)Se為ⅥA族元素,用乙二胺四乙酸銅陰離子水溶液和硒代硫酸鈉(Na2SeSO3)溶液反應可獲得納米硒化銅,硒代硫酸鈉還可用于Se的精制,寫出硒代硫酸鈉(Na2SeSO3)與H2SO4溶液反應得到精硒的化學方程式:______________。
(6)氯化亞銅產率與溫度、溶液pH關系如下圖所示。據圖分析,流程化生產氯化亞銅的過程中,溫度過低影響CuCl產率的原因是_________;溫度過高、pH過大也會影響CuCl產率的原因是____________。
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【題目】CH4-CO2催化重整不僅可以得到合成氣(CO和H2),還對溫室氣體的減排具有重要意義;卮鹣铝袉栴}:
(1)CH4-CO2催化重整反應為:CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)。
已知:C(s)+2H2(g)=CH4(g) ΔH=-75 kJ·mol1
C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-394 kJ·mol1
C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ΔH=-111 kJ·mol1
該催化重整反應的ΔH==______ kJ·mol1。有利于提高CH4平衡轉化率的條件是____(填標號)。
A.高溫低壓 B.低溫高壓 C.高溫高壓 D.低溫低壓
某溫度下,在體積為2 L的容器中加入2 mol CH4、1 mol CO2以及催化劑進行重整反應,達到平衡時CO2的轉化率是50%,其平衡常數為_______mol2·L2。
(2)反應中催化劑活性會因積碳反應而降低,同時存在的消碳反應則使積碳量減少。
相關數據如下表:
積碳反應 CH4(g)=C(s)+2H2(g) | 消碳反應 CO2(g)+C(s)=2CO(g) | ||
ΔH/(kJ·mol1) | 75 | 172 | |
活化能/ (kJ·mol1) | 催化劑X | 33 | 91 |
催化劑Y | 43 | 72 |
①由上表判斷,催化劑X____Y(填“優(yōu)于”或“劣于”),理由是_________________。在反應進料氣組成、壓強及反應時間相同的情況下,某催化劑表面的積碳量隨溫度的變化關系如圖所示。升高溫度時,下列關于積碳反應、消碳反應的平衡常數(K)和速率(v)的敘述正確的是________填標號)。
A.K積、K消均增加 B.v積減小,v消增加
C.K積減小,K消增加 D.v消增加的倍數比v積增加的倍數大
②在一定溫度下,測得某催化劑上沉積碳的生成速率方程為v=k·p(CH4)·[p(CO2)]-0.5(k為速率常數)。在p(CH4)一定時,不同p(CO2)下積碳量隨時間的變化趨勢如圖所示,則pa(CO2)、pb(CO2)、pc(CO2)從大到小的順序為________________。
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【題目】硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可用作分析試劑、基準試劑、還原劑、除氯劑等。
Ⅰ、實驗室制備硫代硫酸鈉裝置圖如下。
(1)儀器B的名稱是________。
(2)寫出裝置B制備Na2S2O3的化學反應方程式____________________________。
(3)NaOH溶液的作用是____________________________________。
Ⅱ、測硫代硫酸鈉樣品純度步驟如下
①稱、裰兄频昧虼蛩徕c樣品8.0g配成250mL溶液
②從①中量取20.00mL溶液于錐形瓶中
③用0.lmol·L-1標準碘液滴定,實驗測得數據如下
滴定前讀數(mL) | 滴定后讀數(mL) | 待測液體積(mL) | |
實驗一 | 1.20 | 21.00 | 20.00 |
實驗二 | 0.40 | 19.20 | 20.00 |
實驗三 | 0.50 | x | 20.00 |
(4)該滴定時,向錐形瓶中加入1至2滴淀粉液作指示劑,則達到滴定終點的判斷標準是______________。
(5)x讀數如圖所示,則x=________,根據所測的數據計算該硫代硫酸鈉樣品純度為_______________。(已知I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6)
(6)若步驟①中量取20.00mL硫代硫酸鈉溶液時,未用硫代硫酸鈉溶液潤洗滴定管,則測得樣品的純度將______________(填“偏大”或“偏小”)。
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【題目】有機物A~M有如圖轉化關系,A與F分子中含碳原子數相同,均能與NaHCO3溶液反應,且A中含一個鹵素原子,F的分子式為C9H10O2;D能發(fā)生銀鏡反應;M與NaOH溶液反應后的產物,其苯環(huán)上一氯代物只有一種。
已知:(R1、R2代表烴基或氫原子)
請回答:
(1)B、F的結構簡式分別為__________、_________
(2)反應①~⑦中,屬于消去反應的是_____________(填反應序號)。
(3)D發(fā)生銀鏡反應的化學方程式為______________;反應⑦的化學方程式為__________
(4)A的相對分子質量在180~260之間,從以上轉化中不能確認A中含有哪種鹵素原子,確定該官能團的實驗步驟和現(xiàn)象為_____________
(5)符合下列條件F的同分異構體共有________種。
a.能發(fā)生銀鏡反應
b.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應
c.核磁共振氫譜上有四個峰,其峰面積之比為1∶1∶2∶6
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【題目】物質結構與性質自然界中存在大量的金屬元素,其中鈉、鎂、鋁、鐵、銅等在工農業(yè)生產中有著廣泛的應用。
(1)請寫出Fe的基態(tài)原子核外電子排布式__________。
(2)金屬A的原子只有3個電子層,其第一至第四電離能如下:
則A原子的價電子排布式為__________________。
(3)合成氨工業(yè)中,原料氣(N2、H2及少量CO、NH3的混合氣)在進入合成塔前常用醋酸二氨合銅(Ⅰ)溶液來吸收原料氣體中的CO(Ac-代表CH3COO-),其反應是:[Cu(NH3)2]Ac+CO+NH3[Cu(NH3)3CO]Ac ΔH<0。 配合物[Cu(NH3)3CO]Ac中心原子的配位數為__________。
(4)NaCl和MgO都屬于離子化合物,NaCl的熔點為801.3 ℃,MgO的熔點高達2800 ℃。造成兩種晶體熔點差距的主要原因是_____________。
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【題目】X、Y、Z、M、Q、R皆為前20號元素,其原子半徑與主要化合價的關系如圖所示。下列說法錯誤是
A. Q位于第三周期IA族
B. X、Y、Z三種元素組成的化合物可能是鹽或堿
C. 簡單離子半徑:M->Q+>R2+
D. Z與M的最高價氧化物對應水化物均為強酸
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