15.下列有關(guān)晶體的說(shuō)法中正確的是( 。
A.氯化鉀溶于水時(shí)離子鍵未被破壞B.分子間作用力越大,分子越穩(wěn)定
C.冰融化時(shí)分子中共價(jià)鍵發(fā)生斷裂D.原子晶體中共價(jià)鍵越強(qiáng),熔點(diǎn)越高

分析 A.氯化鉀為離子晶體,溶于水電離;
B.分子的穩(wěn)定性與共價(jià)鍵有關(guān);
C.冰融化時(shí)只克服分子間作用力;
D.共價(jià)鍵越強(qiáng),鍵能越大,則熔點(diǎn)越高.

解答 解:A.氯化鉀為離子晶體,溶于水發(fā)生電離,離子鍵被破壞,故A錯(cuò)誤;
B.分子間作用力影響物理性質(zhì),而分子的穩(wěn)定性與共價(jià)鍵有關(guān),故B錯(cuò)誤;
C.水分子間存在氫鍵,屬于分子間作用力,冰融化時(shí)只克服分子間作用力,共價(jià)鍵沒(méi)有破壞,故C錯(cuò)誤;
D.影響原子晶體熔沸點(diǎn)高低的因素為共價(jià)鍵,共價(jià)鍵越強(qiáng),鍵能越大,則熔點(diǎn)越高,故D正確.
故選D.

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)鍵類型和晶體類型的關(guān)系,為高頻考點(diǎn),側(cè)重雙基的考查,有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng),提高學(xué)習(xí)的積極性,注意把握晶體類型的判斷,把握共價(jià)鍵和氫鍵、分子間作用力的區(qū)別.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

5.下列說(shuō)法中正確的是( 。
A.銨鹽都易溶于水
B.銨鹽受熱分解都能得到氨氣
C.除去NH4Cl溶液中少量的CaCl2,加過(guò)量的NH4HCO3溶液后過(guò)濾
D.銨鹽與堿液共熱都能生成使藍(lán)色石蕊試變紅的氣體

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

6.關(guān)于如圖所示裝置的敘述,錯(cuò)誤的是( 。
A.鋅是負(fù)極,隨著放電的進(jìn)行其質(zhì)量逐漸減輕
B.放電過(guò)程中氫離子移向銅極,硫酸根離子移向鋅極
C.電流從鋅極經(jīng)導(dǎo)線流向銅極
D.鋅極上發(fā)生的是氧化反應(yīng),銅極上發(fā)生的是還原反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

3.下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是(  )
A.磷原子的質(zhì)子數(shù)為14B.氧元素在第二周期
C.氯元素的最高化合價(jià)為+7D.還原性 Na<K

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

10.將等物質(zhì)的量的SO2和Cl2同時(shí)通入紫色石蕊試液中,可觀察到的現(xiàn)象是( 。
A.先褪色,后復(fù)原B.立即褪色C.仍為紫色D.溶液變紅色

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

20.(1)利用反應(yīng)Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2設(shè)計(jì)成如圖所示的原電池,回答下列問(wèn)題:
①寫出電極反應(yīng)式:
正極2Fe3++2e-═2Fe2+;
負(fù)極Cu-2e-═Cu2+
②圖中X溶液是FeCl3,Y溶液是CuCl2
③原電池工作時(shí),鹽橋中的陽(yáng)(填“陽(yáng)”、“陰”)離子向X溶液方向移動(dòng).
(2)該電池向外提供0.2mol電子,負(fù)極材料的質(zhì)量變化為減少6.4g,假設(shè)該電解質(zhì)溶液為1L,則以Fe3+濃度變化為減少0.2mol/L.
(3)利用反應(yīng)2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O可制備CuSO4,若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池,其正極電極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+═2H2O.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

7.下列敘述中,不正確的是(  )
A.天然氣和沼氣的主要成分是甲烷
B.乙醛含有碳氧雙鍵,能發(fā)生加成反應(yīng)
C.只有碳、氫兩種元素組成的有機(jī)化合物稱為烴
D.苯可以發(fā)生加成反應(yīng),因?yàn)楸街泻刑继茧p鍵

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

4.下列現(xiàn)象與氫鍵有關(guān)的是( 。
①NH3的熔、沸點(diǎn)比VA族其他元素氫化物的高 
②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶 
③冰的密度比液態(tài)水的密度小 
④尿素的熔、沸點(diǎn)比醋酸的高
⑤液態(tài)氟化氫的化學(xué)式有時(shí)可以寫成(HF)n 的形式  
⑥H2O比H2S穩(wěn)定.
A.①②③④⑤⑥B.①②③④⑤C.①②③④D.①②③

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

9.硫酸亞鐵晶體(FeSO4•7H2O)在醫(yī)藥上作補(bǔ)血?jiǎng)痴n外小組的同學(xué)欲測(cè)定該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量.實(shí)驗(yàn)步驟如圖:

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)證明步驟①濾液中含有Fe2+的方法是:取樣,先滴加KSCN溶液,再滴加氯水(或雙氧水、稀硝酸),該過(guò)程的現(xiàn)象為溶液開始不變色,后變?yōu)檠t色.
(2)步驟②加入過(guò)量H2O2的目的是將Fe2+全部氧化為Fe3+
(3)步驟④中反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Fe(OH)3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2O3+3H2O.
(4)步驟④中一系列處理的操作步驟:過(guò)濾、過(guò)濾、灼燒、洗滌、稱量.

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