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10．將等物質的量的SO2和Cl2同時通入紫色石蕊試液中，可觀察到的現象是（　　）
A．先褪色，后復原B．立即褪色C．仍為紫色D．溶液變紅色

分析 等物質的量的SO2氣體和Cl2同時通入紫色石蕊試液中，發(fā)生反應生成硫酸和鹽酸，生成物只有酸性均不具有漂白性，以此來解答．

解答 解：等物質的量的SO2氣體和Cl2同時通入紫色石蕊試液中，發(fā)生反應生成硫酸和鹽酸，反應為Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，生成物只有酸性均不具有漂白性，則溶液變紅色，
故選D．

點評 本題考查物質的性質，為高頻考點，把握物質的性質及發(fā)生的反應為解答的關鍵，側重氧化還原反應及漂白性的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．硫酸亞鐵晶體（FeSO4•7H2O）在醫(yī)藥上作補血劑．某課外小組測定該補血劑中鐵元素的含量．實驗步驟如下：

請回答下列問題：
（1）證明步驟①濾液中含有Fe2+的方法先滴加KSCN溶液，再滴加新制氯水，該過程的現象為：先無明顯變化，滴加新制氯水后溶液變?yōu)檠t色
（2）步驟②加入過量H2O2的目的（用離子方程式表示）：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O．
（3）步驟③中反應的離子方程式：Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓或Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+．
（4）實際上向濾液中直接滴加X溶液最終也會生成紅褐色濁液，此過程中發(fā)生的氧化還原反應為（用化學方程式表達）4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．
（5）步驟④中最終得到a克紅棕色粉末，則一系列處理的操作步驟：過濾、洗滌、灼燒、冷卻、稱量．
（6）若實驗無損耗，則每片補血劑含鐵元素的質量0.07ag．
（7）正常人每天應補充14mg左右的鐵，如果全部通過服用含FeSO4•7H2O的片劑來補充鐵，則正常人每天服需用含69.5mgFeSO4•7H2O的片劑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．有機物分子中原子間（或原子與原子團間）的相互影響會導致物質化學性質的不同．下列事實不能說明上述觀點的是（　　）
A．苯酚能跟NaOH溶液反應，乙醇不能與NaOH溶液反應
B．苯在50℃～60℃時發(fā)生硝化反應而甲苯在30℃時即可
C．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D．乙烯能發(fā)生加成反應，乙烷不能發(fā)生加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．為除去二氧化硫氣體中混有的少量水蒸氣，可使氣體通過洗氣瓶，洗氣瓶中應盛有（　　）
A．硫酸銅溶液B．濃硫酸C．純堿溶液D．堿石灰

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列各組澄清溶液中離子能大量共存，且加入（或滴入）X試劑后發(fā)生反應的離子方程式書寫正確的是（　�。�
選項離子組X試劑離子方程式
AK+、H+、SO42-少量Ba（OH）2Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
BFe2+、Cl-、H+少量NaNO33Fe2++NO3-+4H+═NO↑+2H2O+3Fe3+
CNa+、Fe3+、NO3-過量KSCNFe3++3SCN-═Fe（SCN）3↓
DNH4+、H+、HCO3-過量NaOHNH4++H++HCO3-+3OH-═NH3•H2O+2H2O+CO32-
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列有關晶體的說法中正確的是（　�。�
A．氯化鉀溶于水時離子鍵未被破壞B．分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定
C．冰融化時分子中共價鍵發(fā)生斷裂D．原子晶體中共價鍵越強，熔點越高

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列裝置或操作能達到實驗目的（必要的夾持裝置及石棉網已省略）的是（　　）
A．
實驗室制乙烯
B．
實驗室制乙炔并驗證乙炔能發(fā)生氧化反應
C．
實驗室中分餾石油
D．
若甲為硫酸，乙為貝殼粉，丙為苯酚鈉溶液，驗證硫酸、碳酸、苯酚酸性的強弱

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．現有下列有機物：
A．CH3CH2CHO和 
B．   和   
C．     與   
 D．CH3CH=CH2和CH3CH2CH2Br
（1）上述各組化合物中，屬于同系物的是C（填字母，下同），屬于同分異構體的是A．
（2）C組中兩種化合物的官能團的名稱為羧基；區(qū)別B組中兩種化合物的試劑為FeCl3溶液（或濃溴水）．
（3）寫出D組中CH3CH2CH2Br轉化為CH3CH=CH2的化學方程式：CH3CH2CH2Br+NaOH $→_{△}^{醇}$CH3CH=CH2↑+NaBr+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．依據事實，寫出反應（1）（2）（3）的熱化學方程式，寫出反應（4）燃燒熱的熱化學方程式．
（1）0.5mol N2（氣態(tài)）與H2（氣態(tài)）反應，生成NH3（氣態(tài)）放出46.1kJ的熱量．
（2）2mol N2（氣態(tài)）與O2（氣態(tài)）反應，生成NO（氣態(tài)）吸收136kJ的熱量．
（3）衛(wèi)星發(fā)射可用肼（N2H4）作燃料，2mol N2 H4（氣態(tài)）在O2（氣態(tài)）中燃燒，生成N2（氣態(tài)）和H2O（液態(tài)）放出1244kJ的熱量．
（4）汽油的重要成分是辛烷（C8 H18），0.5mol C8 H18（液態(tài)）在O2中充分燃燒，放出2759kJ的熱量．

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