【題目】液氨和水類似，也能電離：NH3+NH3NH+NH，25℃時其離子積K=l.0×l0-30�，F(xiàn)將2.3g金屬鈉投入1.0L液氨中，鈉完全反應(yīng)，有NaNH2和H2產(chǎn)生，則所得溶液中不存在的關(guān)系式是（ ）(設(shè)溫度保持不變，溶液體積為仍1L)

A.c(Na+)=c(NH)B.c(NH)=1×10-29mol/L

C.c(NH)＞c(NH)D.c(NH)c(NH)=l.0×l0-30

【答案】A

【解析】

根據(jù)電荷守恒原理做答，離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)。

A．溶液中電荷守恒，所以c(Na+)+c(NH4+)=c(NH2-)，A錯誤；

B. 2.3g金屬鈉投入1.0L液氨中發(fā)生反應(yīng)為：2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑，促進液氨的電離，c(NH)c(NH)=l.0×l0-30；反應(yīng)生成NH2-物質(zhì)的量為0.1mol，濃度為0.1mol/L，所以所得溶液中NH4+的濃度l.0×l0-29mol/L，B正確；

C．c(NH2-)=0.1mol/L，c(NH4+)=l.0×l0-29mol/L，所以c(NH2-)＞c(NH4+)，C正確；

D．離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，離子積常數(shù)不變，D正確。

答案為A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列圖中的實驗方案，能達到實驗?zāi)康氖?/span>( )

A.可用于制取少量NH3或用MnO2和濃鹽酸制取Cl2

B.可用于制取乙烯并檢驗乙烯

C.可以驗證FeCl3對H2O2分解反應(yīng)有催化作用

D.先從口進氣集滿CO2，再從口進氣，可用于收集NO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用難溶于水的碳酸鍶(SrCO3)粉末為原料(含少量鋇和鐵的化合物)制備高純六水氯化鍶晶體(SrCl26H2O)，其過程為：

已知：I.有關(guān)氫氧化物沉淀的pH：

氫氧化物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

開始沉淀的pH

1.5

6.5

沉淀完全的pH

3.7

9.7

II.SrCl26H2O晶體在61℃時開始失去結(jié)晶水，100℃時失去全部結(jié)晶水。

請回答：

⑴在步驟②中加入少量的30% H2O2，反應(yīng)的離子方程式_______________。

⑵在步驟③中，需要將溶液的pH由1調(diào)節(jié)至3.7以上，適宜用選的試劑為__________。過濾所得濾渣的主要成分是_______________。

⑶關(guān)于上述流程中的步驟④、⑤、⑥的說法，正確的是____________。

A. 步驟④包括用60℃的熱水浴加熱蒸發(fā)到溶液表面出現(xiàn)晶膜、冷卻結(jié)晶

B. 可以通過降低結(jié)晶速率的方法來得到較大顆粒的SrCl26H2O晶體

C. 某溶液降溫后若無晶體析出，可用玻璃棒攪動或輕輕摩擦容器壁

D. 步驟⑤為趁熱過濾，步驟⑥的洗滌劑為飽和溶液

⑷工業(yè)上采用減壓烘干或者用50～60℃的熱風(fēng)吹干SrCl26H2O晶體的原因是______________。

⑸為了測定所得SrCl26H2O晶體樣品的純度，設(shè)計了如下方案：稱取1.40g樣品溶解于適量水中，向其中加入含AgNO3 2.38g的硝酸銀溶液(溶液中除Cl－外，不含其它與Ag+反應(yīng)生成沉淀的離子)，Cl－即被全部沉淀。然后用含Fe3+的溶液作指示劑，用0.2000 mol·L－1的NH4SCN標準溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出，以測定SrCl26H2O晶體樣品的純度。用去上述濃度的NH4SCN溶液20.00mL，則原SrCl26H2O晶體的純度為_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對可逆反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)，下列敘述正確的是

A.達到化學(xué)平衡時，4v正(O2)=5v逆(NO)

B.若單位時間內(nèi)生成n mol NO的同時，消耗n mol NH3，則反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

C.達到化學(xué)平衡時，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大

D.化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2v正(NH3)=3v逆(H2O)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一密閉容器中充入1 molH2和1molI2，壓強為p(Pa)，并在一定溫度下使其發(fā)生反應(yīng)H2(g)＋I2(g) 2HI(g)，下列說法正確的是

A. 保持容器容積不變，向其中加入1molH2，化學(xué)反應(yīng)速率不變

B. 保持容器容積不變，向其中加入1molAr，化學(xué)反應(yīng)速率增大

C. 保持容器內(nèi)氣體壓強不變，向其中加入1molAr，化學(xué)反應(yīng)速率不變

D. 保持容器內(nèi)氣體壓強不變，向其中加入1molH2(g)和1molI2(g)，化學(xué)反應(yīng)速率不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用50 mL 0.50 mol/L的鹽酸與50 mL 0.55 mol/L的氫氧化鈉溶液在如下圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)，通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱�；卮鹣铝袉栴}：

（1）燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是_________；

（2）環(huán)形玻璃攪拌棒能否用環(huán)形鐵質(zhì)攪拌棒代替？_____（填“能”或“不能”），其原因是_________

（3）實驗時氫氧化鈉溶液的濃度要用0.55 mol/L的原因是_________；實驗中若改用60 mL 0.50 mol/L的鹽酸與50 mL 0.55 mol/L的氫氧化鈉溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量_____（填“相等”或“不相等”），若實驗操作均正確，則所求中和熱________（填“相等”或“不相等”）；

（4）已知在稀溶液中，強酸和強堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol 水時，放出57.3 kJ的熱量，則上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為： _____________。

（5）倒入NaOH溶液的正確操作是 _________

A．沿玻璃棒緩慢倒入　 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入

（6）某同學(xué)利用實驗數(shù)據(jù)計算出的中和熱與57.3 kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母)____________。

a．實驗裝置保溫、隔熱效果差；

b．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定HCl溶液的溫度；

c．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)；

d．倒完NaOH溶液后，發(fā)現(xiàn)裝NaOH燒杯內(nèi)有極少量殘留液。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A.因為3O22O3是吸熱反應(yīng)，所以臭氧比氧氣的化學(xué)性質(zhì)更活潑

B.太陽能、煤氣、潮汐能是一次能源；電力、蒸汽、地?zé)崾嵌文茉?/span>

C.吸熱反應(yīng)就是反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量小的反應(yīng)；也可以理解為化學(xué)鍵斷裂時吸收的能量比化學(xué)鍵形成時放出的能量少的反應(yīng)

D.CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ/mol，則2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反應(yīng)的ΔH=－566.0kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時，醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，下列說法正確的是（ ）

A.向體系中加入少量CH3COONa固體，平衡向左移動，c(CH3COO-)下降

B.向體系中加水稀釋，平衡向右移動，溶液中所有離子的濃度都減小

C.加入少量NaOH固體（忽略溶解熱效應(yīng)），平衡向右移

D.加水，平衡向正向移動，增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法錯誤的有（ ）

①化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化

②放熱反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生

③需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)

④化學(xué)反應(yīng)放熱還是吸熱決定于生成物具有的總能量和反應(yīng)物具有的總能量的大小

⑤熱化學(xué)方程式應(yīng)注明反應(yīng)時的溫度與壓強，如沒注明則表示標準狀況時的反應(yīng)

⑥等量的氫氣和氧氣分別完全燃燒生成氣態(tài)水和液態(tài)水，前者放出的熱量多

⑦H2(g)＋I2(g)2HI(g) ΔH＝－QkJ·mol－1表示常溫常壓下，在恒溫密閉容器中當有1molH2和1molI2(g)反應(yīng)生成2molHI時放出QkJ的熱量

⑧同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照條件下和點燃條件下的ΔH相同

A.2項B.3項C.4項D.5項

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同步練習(xí)冊答案