【題目】25℃時(shí)，醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，下列說法正確的是（ ）

A.向體系中加入少量CH3COONa固體，平衡向左移動(dòng)，c(CH3COO-)下降

B.向體系中加水稀釋，平衡向右移動(dòng)，溶液中所有離子的濃度都減小

C.加入少量NaOH固體（忽略溶解熱效應(yīng)），平衡向右移

D.加水，平衡向正向移動(dòng)，增大

【答案】C

【解析】

A. 向體系中加入少量CH3COONa固體，溶液中的c（CH3COO-）增大，則平衡向左移動(dòng)，但c(CH3COO-)增大，與題意不符，A錯(cuò)誤；

B. 向體系中加水稀釋，平衡向右移動(dòng)，氫離子濃度減小，Kw不變，則溶液中c（OH-）增大，與題意不符，B錯(cuò)誤；

C. 加入少量NaOH固體（忽略溶解熱效應(yīng)），消耗溶液中的氫離子，則平衡向右移，符合題意，C正確；

D. 加水，平衡向正向移動(dòng)，=Kc（H+），c（H+）減小，則K×c（H+）增減小，即減小，與題意不符，D錯(cuò)誤；

答案為C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】SPC(2Na2CO33H2O2)具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)，廣泛應(yīng)用于印染、醫(yī)藥衛(wèi)生等領(lǐng)域。以芒硝(Na2SO410H2O)、H2O2等為原料制備SPC的工藝流程如下：

回答下列問題：

⑴步驟Ⅰ中________填“有”或“沒有”發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

⑵步驟Ⅱ中會(huì)生成一種可以循環(huán)使用的物質(zhì)，該物質(zhì)的化學(xué)式為________。

⑶步驟Ⅲ中需要加熱，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________。

⑷步驟Ⅴ中，合成時(shí)需選擇溫度為15℃，其目的是___________。

⑸SPC的保存方法是_____________________________。

⑹過氧化氫用催化劑催化分解時(shí)生成水和氧原子，該氧原子非常活潑，稱為活性氧。稱量0.1600g樣品，置于250mL錐形瓶中，并用100mL 0.5 mol·L－1硫酸溶解完全，立即用0.02000mol·L－1 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，滴定至終點(diǎn)時(shí)溶液顏色為________，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)為原來的顏色，進(jìn)行三次平行實(shí)驗(yàn)，消耗KMnO4溶液的平均體積為26.56mL。另外，在不加樣品的情況下按照上述過程進(jìn)行空白實(shí)驗(yàn)，消耗KMnO4溶液的平均體積為2.24mL。該樣品的活性氧含量為_______%。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】液氨和水類似，也能電離：NH3+NH3NH+NH，25℃時(shí)其離子積K=l.0×l0-30�，F(xiàn)將2.3g金屬鈉投入1.0L液氨中，鈉完全反應(yīng)，有NaNH2和H2產(chǎn)生，則所得溶液中不存在的關(guān)系式是（ ）(設(shè)溫度保持不變，溶液體積為仍1L)

A.c(Na+)=c(NH)B.c(NH)=1×10-29mol/L

C.c(NH)＞c(NH)D.c(NH)c(NH)=l.0×l0-30

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對叔丁基苯酚可用于生產(chǎn)油溶性酚醛樹脂等。實(shí)驗(yàn)室以苯酚、叔丁基氯[(CH3)3CCl]等為原料制備對叔丁基苯酚的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

步驟1：按圖16組裝儀器，在X中加入2.2 mL叔丁基氯(過量)和1.41 g苯酚，攪拌使苯酚完全溶解。

步驟2：向X中加入無水AlCl3固體作催化劑，不斷攪拌，有氣體放出。

步驟3：反應(yīng)緩和后，向X中加入8 mL水和1 mL濃鹽酸，即有白色固體析出。

步驟4：抽濾得到白色固體，洗滌，用石油醚重結(jié)晶，得對叔丁基苯酚1.8 g。

（1）儀器X的名稱為________。

（2）步驟2中發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。若該反應(yīng)過于激烈，可采取的一種措施為________。

（3）圖16中倒扣漏斗的作用是________。

（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，對產(chǎn)品進(jìn)行光譜鑒定結(jié)果如下。其中屬于紅外光譜的譜圖是________(填字母)。

（5）本實(shí)驗(yàn)中，對叔丁基苯酚的產(chǎn)率為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期非金屬元素B、C、N、O、P、S、Cl，可形成各種單質(zhì)、化合物的分子。

（1）意大利羅馬大學(xué)的FulvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的氣態(tài)N4分子，其分子結(jié)構(gòu)如圖。已知斷裂1molN—N吸收167kJ熱量，生成1molNN放出942kJ熱量，根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，判斷下列說法不正確的是___。

A.N4屬于一種新型的化合物

B.N4分子中N—N鍵角為60°

C.N4分子中存在非極性鍵

D.1molN4轉(zhuǎn)變成N2將吸收882kJ熱量

（2）1919年，Langmuir提出等電子體的概念，由短周期元素組成的粒子，只要其原子數(shù)相同，各原子的最外層電子數(shù)之和相同，也可互稱為等電子體。等電子體的結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相似。與CO互為等電子體的分子和離子分別為___和___(寫1種，填化學(xué)式)。

（3）BF3和過量NaF作用可生成NaBF4，BF的空間立體構(gòu)型為___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向1L的密閉容器中加入1molX、0.3molZ和一定量的Y三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化如圖甲所示。圖乙為t2時(shí)刻后改變反應(yīng)條件，平衡體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且四個(gè)階段都各改變一種不同的條件。下列說法不正確的是

A. Y的起始物質(zhì)的量為0.5mol

B. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2X(g)＋Y(g)3Z(g) ΔH<0

C. 若t0 =0，t1=10s，則t0～t1階段的平均反應(yīng)速率為v(Z)=0.03mol·L－1·s－1

D. 反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率t6點(diǎn)比t3點(diǎn)高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】麻黃素是中草藥“草麻黃”的主要成分。它是一種生物堿，對中樞神經(jīng)有興奮作用，現(xiàn)已人工合成。其合成路線如下圖所示。其中A為烴，相對分子質(zhì)量為92。NHS是一種選擇性溴代試劑。

已知：①

②

③

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是______________，E中含氧官能團(tuán)的名稱為____________________。

（2）反應(yīng)的試劑和反應(yīng)條件是______________，的反應(yīng)類型是______________。

（3）寫出的化學(xué)方程式__________________________________________________。

（4）F的結(jié)構(gòu)簡式為_________________________。

（5）F的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足下列條件的共有____________種不含立體異構(gòu)

①能與溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體②含有苯環(huán)

其中核磁共振氫譜顯示為5組峰，且峰面積比為的結(jié)構(gòu)簡式為_______________任寫一種。

（6）仿照題中流程圖合成路線，設(shè)計(jì)以乙醇為起始主原料合成強(qiáng)吸水性樹脂的合成路線，其它試劑及溶劑任選。_____________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖為實(shí)驗(yàn)室制取少量乙酸乙酯的裝置圖.下列關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的敘述中,不正確的是

A. 向a試管中先加入濃硫酸,然后邊搖動(dòng)試管邊慢慢加入乙醇,再加冰醋酸

B. 試管b中導(dǎo)氣管下端管口不能浸入液面的原因是防止實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)生倒吸現(xiàn)象

C. 實(shí)驗(yàn)時(shí)加熱試管a的目的是及時(shí)將乙酸乙酯蒸出并加快反應(yīng)速率

D. 采用長玻璃導(dǎo)管有導(dǎo)氣兼冷凝的作用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】H2O2分解速率受多種因素影響。實(shí)驗(yàn)測得 70 ℃時(shí)不同條件下H2O2濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說法正確的是

A.圖甲表明，其他條件相同時(shí)，H2O2濃度越小，其分解速率越快

B.圖乙表明，其他條件相同時(shí)，溶液pH越小，H2O2分解速率越快

C.圖丙表明，少量Mn 2+存在時(shí)，溶液堿性越強(qiáng)，H2O2分解速率越快

D.圖丙和圖丁表明，堿性溶液中，Mn2+對H2O2分解速率的影響大

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同步練習(xí)冊答案