6．下列說法正確的是（　　）
A．干冰、液態(tài)氯化氫都是電解質(zhì)
B．Na2O、Fe2O3、Al2O3既屬于堿性氧化物，又屬于離子化合物
C．硫酸、燒堿、純堿、生石灰分別屬于酸、堿、鹽、氧化物
D．根據(jù)是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)，將分散系分為溶液、濁液和膠體

分析 A、在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)；
B、能和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為堿性氧化物；由陰陽離子構(gòu)成的為離子化合物；
C、電離出的陽離子全部是氫離子的化合物為酸；電離出的陰離子全部是氫氧根的化合物為堿；陽離子是金屬陽離子或銨根離子、陰離子是酸根離子的化合物為鹽；由兩種元素構(gòu)成、其中一種為氧元素的化合物為氧化物；
D、溶液、濁液和膠體的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑大�。�

解答 解：A、在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，而二氧化碳在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電，故為非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B、能和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為堿性氧化物，而氧化鋁既能和酸反應(yīng)又能和堿反應(yīng)生成鹽和水，故為兩性氧化物，故B錯(cuò)誤；
C、電離出的陽離子全部是氫離子的化合物為酸，故硫酸為酸；電離出的陰離子全部是氫氧根的化合物為堿，故燒堿即NaOH為堿；陽離子是金屬陽離子或銨根離子、陰離子是酸根離子的化合物為鹽，故純堿即碳酸鈉為鹽；由兩種元素構(gòu)成、其中一種為氧元素的化合物為氧化物，故生石灰即CaO為氧化物，故C正確；
D、溶液、濁液和膠體的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑大小，丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體所特有的性質(zhì)，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電解質(zhì)、酸、堿、鹽和氧化物以及堿性氧化物的概念，難度不大，應(yīng)注意的是氧化鋁為兩性氧化物而非堿性氧化物．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L乙醇中含有的碳?xì)滏I數(shù)為2.5NA
B．4.6g由NO2和N2O4組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.2NA
C．常溫下，pH=12的Na2CO3溶液中含有的OH-離子數(shù)為0.2NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L Cl2與足量的NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．常溫常壓下，11.2L氧氣所含有的原子數(shù)目為NA
B．9g水所含有的電子數(shù)目為0.5NA
C．1mol氫分子含有的電子數(shù)目為NA
D．0.1molCH4含有的質(zhì)子數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．在體積為V L的密閉容器中通入a mol CO和b mol O2，點(diǎn)燃充分反應(yīng)后容器內(nèi)碳原子數(shù)和氧原子數(shù)之比為（　　）
A．a：2bB．a：（a+2b）C．a：2（a+b）D．無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．以乙炔或苯為原料可合成有機(jī)酸H2MA，并進(jìn)一步合成高分子化合物PMLA．
CH≡CH$→_{一定條件}^{HCHO}$$\stackrel{A}{{C}_{4}{H}_{6}{O}_{2}}$$→_{催化劑}^{H_{2}}$$\stackrel{B}{{C}_{4}{H}_{10}{O}_{2}}$$→_{△}^{濃硫酸}$$\stackrel{C}{{C}_{4}{H}_{6}}$
已知：R-C≡CH+$\stackrel{一定條件}{→}$
I．用乙炔等合成烴C．
（1）A分子中的官能團(tuán)名稱是羥基、碳碳三鍵
（2）A的一種同分異構(gòu)體屬于乙酸酯，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3COOCH=CH2
（3）B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式是，其反應(yīng)類型消去反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

11．2016年8月的eLife上發(fā)表了我國(guó)醫(yī)學(xué)工作者的一篇論文．論文指出小蘇打在治療癌癥的方法中功不可沒．在實(shí)驗(yàn)室中制取NaHCO3的方法有多種．
方法一：模擬工業(yè)“侯氏制堿法”制�。海ㄔ鞱aCl+H2O+CO2+NH3=NaHCO3↓+NH4Cl）
第一步：連接好裝置，檢驗(yàn)氣密性，在儀器內(nèi)裝入藥品．
第二步：讓某一裝置先發(fā)生反應(yīng)，直到產(chǎn)生的氣體不能再在Ⅲ中溶解，再通入另一裝置中產(chǎn)生的氣體，片刻后，Ⅲ中出現(xiàn)固體．繼續(xù)向Ⅲ中通入兩種氣體，直到不再有固體產(chǎn)生．
第三步：分離Ⅲ中所得的混合物，得到NaHCO3固體．
第四步：向?yàn)V液中加入適量的某固體粉末，有NH4Cl晶體析出．

（1）圖1中所示裝置的連接順序是：a接f；e接d；b接c（填接口編號(hào)）．
（2）Ⅰ中盛放稀鹽酸的儀器名稱是長(zhǎng)頸漏斗，Ⅳ中應(yīng)選用的液體為飽和NaHCO3溶液．
（3）第二步中讓B（填序號(hào)）裝置先發(fā)生反應(yīng)．
（4）第四步中所加固體粉末為NaCl．所得的晶體中常含有少量的NaCl和NaHCO3
（約占5%～8%），請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)，不使用其他任何試劑，證明所得晶體大部分是NH4C1．簡(jiǎn)要寫出操作和現(xiàn)象取少量固體放入試管中，加熱，固體大部分消失，在試管口內(nèi)壁又有較多的固體凝結(jié)．
方法二：把CO2通入飽和Na2CO3溶液制取NaHCO3．裝置如圖2所示（氣密性已檢驗(yàn)，部分夾持裝置略）：
（5）請(qǐng)結(jié)合化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋B中溶液的作用CO2在水中存在平衡：CO2+H2O?H2CO3?HCO3-+H+，有H2SO4存在時(shí)，可使上述平衡向左移動(dòng)，從而減少CO2在水中的溶解，同時(shí)吸收揮發(fā)出來的HCl氣體．
（6）當(dāng)C中有大量白色固體析出時(shí)，停止實(shí)驗(yàn)，將固體過濾、洗滌、干燥備用．為確定固體的成分，實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)方案如下（取一定量的固體，配成溶液作為樣液，其余固體備用）：
①方案1：取樣液與澄清的Ca（OH）2溶液混合，出現(xiàn)白色沉淀．
實(shí)驗(yàn)小組對(duì)現(xiàn)象產(chǎn)生的原理進(jìn)行分析，認(rèn)為該方案不合理，理由是Na2CO3和NaHCO3都能跟Ca（OH）2溶液發(fā)生反應(yīng)生成白色沉淀，無法確定固體的成分中是否含有NaHCO3．
②方案2：取樣液與BaCl2溶液混合，出現(xiàn)白色沉淀并有氣體產(chǎn)生．
實(shí)驗(yàn)小組認(rèn)為固體中存在NaHCO3，其離子方程式是2HCO3-+Ba2+=BaCO3↓+CO2↑+H2O．
方法三：（7）請(qǐng)你再寫出一種實(shí)驗(yàn)室制取少量碳酸氫鈉的方法（用相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式來表示）：NaOH+CO2=NaHCO3或Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物質(zhì)X
（1）已知KBrO3在反應(yīng)中得到電子，則該反應(yīng)的還原劑是AsH3．
（2）已知0.2mol KBrO3在反應(yīng)中得到1mol電子生成X，則X的化學(xué)式為Br2．
（3）根據(jù)上述反應(yīng)可推知ac．
a．氧化性：KBrO3＞H3AsO4b．氧化性：H3AsO4＞KBrO3
c．還原性：AsH3＞X    d．還原性：X＞AsH3
（4）將氧化劑和還原劑的化學(xué)式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：（注：請(qǐng)一定用單線喬表示，凡是用雙線橋表示的不得分）
□+□→
（5）KClO3可以和草酸（H2C2O4）、硫酸反應(yīng)生成高效的消毒殺菌劑ClO2，還生成CO2和KHSO4等物質(zhì)．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2KClO3+H2C2O4+2H2SO4=2ClO2↑+2CO2↑+2KHSO4+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．寫出實(shí)現(xiàn)下列變化的化學(xué)方程式，注明反應(yīng)的類型．

①CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br；反應(yīng)類型加成反應(yīng)；
②nCH2=CH2$\stackrel{一定條件}{→}$；反應(yīng)類型加聚反應(yīng)；
③CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定條件}{→}$CH3CH2OH；反應(yīng)類型加成反應(yīng)；
④CH2=CH2+3O2$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$2CO2+2H2O；反應(yīng)類型氧化反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)用品的使用或操作的敘述中，正確的是（　�。�
A．用紅色石蕊試紙檢驗(yàn)溶液的酸性
B．過濾時(shí)，為了加速溶液透過濾紙，可以用玻璃棒末端輕輕攪拌濾紙上的混合物
C．測(cè)定某溶液的pH時(shí)，先用蒸餾水潤(rùn)濕pH試紙，再用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取該溶液，點(diǎn)在試紙上，并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較
D．容量瓶用于配制一定體積、一定濃度的溶液，不能作為反應(yīng)容器使用

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