Question

【題目】有A、B、C、D四種元素，A元素形成的﹣2價陰離子比氦原子的核外電子數(shù)多8個，B元素的一種氧化物為淡黃色固體，該固體放置在空氣中能生成A的單質(zhì)，C為原子核內(nèi)有12個中子的二價金屬，當2.4克C與足量熱水反應(yīng)時，在標準狀況下放出氣體2.24L，D的M層上7個電子．
（1）寫出A，C 元素符號：
（2）B的離子結(jié)構(gòu)示意圖：D在周期表的位置： ．
（3）比較D的氣態(tài)氫化物與H2S和HF的穩(wěn)定性：
（4）C與D兩元素最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式 ．

Answer 1

【答案】
（1）O；Mg
（2）；第三周期VIIA族
（3）HF＞HCl＞H2S
（4）Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O
【解析】解：短周期元素，A元素形成的﹣2價陰離子比氦原子的核外電子數(shù)多8個，則A的質(zhì)子數(shù)為8，即A為O元素；B元素的一種氧化物為淡黃色固體，該固體遇到空氣能生成A的單質(zhì)，則B為Na元素；C為原子核內(nèi)有12個中子的二價金屬，當2.4克C與足量熱水反應(yīng)時，在標準狀況下放出氣體2.24L，由電子守恒可得： ×2= ×2×（1﹣0），解得M=24，其質(zhì)子數(shù)=24﹣12=12，則C為Mg元素；D的M層上7個電子，則D在第三周期第ⅦA族，則D為Cl元素，（1）由上述分析可知，A為O，C為Mg， 所以答案是：O；Mg；（2）B為Na元素，質(zhì)子數(shù)為11，其離子的結(jié)構(gòu)示意圖為 ；D為Cl元素，原子序數(shù)為17，處于周期表中第三周期VIIA族，
所以答案是： ；第三周期VIIA族；（3）非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，非金屬性F＞Cl＞S，則氫化物穩(wěn)定性為：HF＞HCl＞H2S，
所以答案是：HF＞HCl＞H2S；（4）C與D兩元素最高價氧化物的水化物分別為Mg（OH）2、HClO4 ， 反應(yīng)的離子方程式為：Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O，
所以答案是：Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O．