運(yùn)用相關(guān)化學(xué)知識(shí)進(jìn)行判斷，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是(　　)

A．某吸熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，因此該反應(yīng)是熵增反應(yīng)

B．常溫下， 0.1 mol/L氨水（電離度α=1%）的pH為11：

C．用蒸餾水潤(rùn)濕的試紙測(cè)溶液的pH，不一定會(huì)使結(jié)果偏低

D．增大反應(yīng)物濃度可加快反應(yīng)速率，因此用濃硫酸與鐵反應(yīng)能增大生成H2的速率

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 Mg(ClO3)2常用作催熟劑、除草劑等，下圖為制備少量Mg(ClO3)2·6H2O的方法：

 

 已知：1、鹵塊主要成分為MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等雜質(zhì)。

2、幾種化合物的溶解度 (S)隨溫度(T)變化曲線如上圖。

（1）加入BaCl2的目的是除_________，如何判斷該離子已除盡_____________________。

（2）加入NaClO3飽和溶液會(huì)發(fā)生反應(yīng)：MgCl2＋2NaClO3==Mg(ClO3)2＋2NaCl↓，請(qǐng)利用該反應(yīng)，結(jié)合溶解度圖，制取Mg(ClO3)2·6H2O的實(shí)驗(yàn)步驟依次為：

①取樣，加入NaClO3飽和溶液充分反應(yīng)；②蒸發(fā)濃縮；③         ；④冷卻結(jié)晶；

⑤過(guò)濾、洗滌，獲得Mg(ClO3)2·6H2O晶體。

產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的測(cè)定：

步驟1：準(zhǔn)確稱量3.50g產(chǎn)品溶解定容成100mL溶液。

步驟2：取10mL配好的溶液于錐形瓶中，加入10mL稀硫酸和20mL1.000mol/L的FeSO4溶液，微熱。

步驟3：冷卻至室溫，用0.100mol/L K2Cr2O7溶液滴定至終點(diǎn)，此過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式為：

Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋==2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。

步驟4：將步驟2、3重復(fù)兩次，平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL。

（3）寫(xiě)出步驟2中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                                       。

（4）步驟3中若滴定前用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管，會(huì)導(dǎo)致最終結(jié)果      （填“偏大”、“偏小”或“不變”）。

（5）產(chǎn)品中Mg(ClO3) 2·6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為         (計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)) 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列關(guān)于乙烯和聚乙烯的敘述不正確的是                 （    ）

A．乙烯常溫下是氣體，為純凈物；聚乙烯常溫下是固體，為混合物

B．乙烯的化學(xué)性質(zhì)比聚乙烯活潑

C．取等質(zhì)量的乙烯和聚乙烯完全燃燒后，生成的CO2和H2O的質(zhì)量分別相等

D．取等物質(zhì)的量的乙烯和聚乙烯完全燃燒后，生成的CO2和H2O的物質(zhì)的量分別相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體0.1mol, 完全燃燒得0.16molCO2和3.6g水。下列說(shuō)法正確的是(   )

A.混合氣體一定沒(méi)有甲烷          B.混合氣體中一定是甲烷和乙烯

C.混合氣體中一定沒(méi)有乙烷       D.混合氣體中一定有乙烯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


未來(lái)新能源的特點(diǎn)是資源豐富，在使用時(shí)對(duì)環(huán)境無(wú)污染或污染很小，且可以再生。下列屬于未來(lái)新能源標(biāo)準(zhǔn)的的是 (　　)

①天然氣�、诿骸、酆四堋、苁汀、萏�(yáng)能　⑥生物質(zhì)能�、唢L(fēng)能�、鄽淠�

A．①②③④　　B．③④⑤⑥⑦⑧   C．③⑤⑥⑦⑧   D．⑤⑥⑦⑧

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


一定條件下，對(duì)于可逆反應(yīng)X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零)，達(dá)到平衡時(shí)，X、Y、Z的濃度分別為0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.08 mol·L－1，則下列判斷正確的是（    ）

A．c1的取值范圍為0 mol·L－1<c1<0.14 mol·L－1

  B．平衡時(shí)，Y和Z的生成速率之比為2∶3

C．X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等          D．c1∶c2＝3∶1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知：強(qiáng)酸和強(qiáng)堿在稀溶液中發(fā)生反應(yīng)時(shí)的中和熱為57.3 kJ · mol－1，101 k Pa時(shí)辛烷的燃燒熱為5518 kJ·mol-1。則下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是(     )

A．H++OH－=H2O                              △H = －57.3kJ·mol－1

B．2NaOH(aq)+ H2SO4(aq)= Na2SO4(aq)+2H2O(l)   △H = －114.6 kJ·mol－1

C．2C8H18(l) + 25O2(g) = 16CO2(g)+18H2O(g)       △H = －11036 kJ·mol－1

D．2C8H18(l) + 25O2(g) = 16CO2(g)+18H2O(l)       △H = －5518kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


人體血液里存在重要的酸堿平衡：使人體血液pH保持在7.35～7.45，否則就會(huì)發(fā)生酸中毒或堿中毒。其pH隨變化關(guān)系如下表：

1.0

17.8

20.0

22.4

pH

6.10

7.35

7.4

7.45

下列說(shuō)法不正確的是（    ）

A．正常人體血液中，HCO3－的水解程度大于電離程度

B．人體血液酸中毒時(shí)，可注射N(xiāo)aHCO3溶液緩解

C．pH=7.00的血液中，c(H2CO3)＜c(HCO3－)　

D．pH=7.40的血液中，HCO3－的水解程度一定大于H2CO3的電離程度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


巴豆酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH=CHCOOH 現(xiàn)有：①氯化氫，②溴水，  ③純堿溶液，④酸性KMnO4溶液,  ⑤乙醇，試根據(jù)其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，判斷在一定條件下能與巴豆酸反應(yīng)的物質(zhì)組合是                             

A．只有②④⑤   B．只有①③④    C．只有①②③   D．都可以

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