3.下表所列各組物質(zhì)中,物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)就能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是( 。
abc
AAlAlCl3Al(OH)3
BHNO3NONO2
CSiSiO2H2SiO3
DNa2O2Na2CO3NaHCO3
A.AB.BC.CD.D

分析 依據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系a→b?c←a結(jié)合物質(zhì)性質(zhì)分析判斷轉(zhuǎn)化關(guān)系,
A.Al(OH)3不能一步轉(zhuǎn)化為Al;
B.稀硝酸和銅反應(yīng)生成一氧化氮,一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮,二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮;
C.SiO2不能一步轉(zhuǎn)化為H2SiO3,H2SiO3不能一步轉(zhuǎn)化為Si;
D.過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉,碳酸鈉溶液和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉,碳酸氫鈉受熱分解生成二氧化碳、碳酸鈉,不能一步生成過氧化鈉.

解答 解:A.Al(OH)3不能一步轉(zhuǎn)化為Al,不符合圖中轉(zhuǎn)化,故A不選;
B.HNO3$\stackrel{Cu}{→}$NO$\stackrel{O_{2}}{→}$NO2,NO2$\stackrel{H_{2}O}{→}$HNO3和NO,每步轉(zhuǎn)化均可一步實現(xiàn),符合圖中轉(zhuǎn)化,故B選;
C.SiO2不能一步轉(zhuǎn)化為H2SiO3,H2SiO3不能一步轉(zhuǎn)化為Si,不符合圖中轉(zhuǎn)化,故C不選;
D.Na2O2$\stackrel{CO_{2}}{→}$Na2CO3$\stackrel{CO_{2}+H_{2}O}{→}$NaHCO3$\stackrel{△}{→}$Na2CO3+CO2+H2O,碳酸氫鈉不可一步轉(zhuǎn)化為過氧化鈉,不符合圖中轉(zhuǎn)化,故D不選;
故選B.

點評 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化,為高頻考點,綜合考查元素化合物性質(zhì),注意轉(zhuǎn)化中均一步完成為解答的關(guān)鍵,把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)即可解答,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.下列有關(guān)能源的說法錯誤的是(  )
A.風(fēng)能是人類通過風(fēng)車等工具獲取的能源,屬于一次能源
B.在即將到來的新能源時代,核能、太陽能、氫能將成為主要能源
C.在一個確定的化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量一定不同
D.原電池將把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能,所以由原電池提供的電能是一次能源

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

14.PCl3和Cl2在一定條件下反應(yīng)生成PCl5
(1)已知PCl3的熔點、沸點分別為-93.6℃和76.1℃,PCl5的熔點為167℃.常溫常壓下,PCl3與Cl2反應(yīng)生成41.7 g PCl5時放出熱量24.76kJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為PCl3(l)+Cl2)g)═PCl5(s)△H=-123.8kJ/mol.
(2)反應(yīng)PCl3(g)+Cl2(g)?PCl5(g) 在容積為5 L的密閉容器中進(jìn)行.起始時PCl3和Cl2均為0.1 mol,反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行,反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時間的變化如圖所示.
①與實驗a相比,b組改變的實驗條件是加入催化劑,c組改變的實驗條件是升高溫度.
②計算實驗a中反應(yīng)的平衡常數(shù)及Cl2的轉(zhuǎn)化率(要求寫出計算過程).

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

11.己知Na2CO3溶液中存在水解平衡:CO32-+H2O?HCO3-+OH-,請用Na2CO3溶液及必要的實驗用品,設(shè)計簡單實驗,證明鹽類的水解是一個吸熱過程.必需的試劑有酚酞;操作和現(xiàn)象是取Na2CO3溶液少許于試管中,滴加酚酞顯紅色,加熱后溶液紅色加深.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系不正確的是(  )
A.0.1mol•L-1 CH3COOH溶液中:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+
B.1 L0.l mol•L-1CuSO4•(NH42SO4•6H2O的溶液中:c(SO42-)>c(NH4+)>c(Cu2+)>c(H+)>c(OH-
C.0.1mol•L-1NaHCO3溶液中:c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3
D.等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中:c(Na+)>c(X-)>c(H+)>(OH-

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.實驗室常利用以下反應(yīng)制取少量氮氣:NaNO2+NH4Cl  $\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$NaCl+N2↑+2H2O;關(guān)于該反應(yīng)的下列說法不正確的是( 。
A.NaNO2是氧化劑,NH4Cl是還原劑
B.N2既是氧化產(chǎn)物,又是還原產(chǎn)物
C.氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是1:1
D.每生成1 mol N2時,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6 mol

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

15.現(xiàn)有下列8種物質(zhì):
①Cl2       ②銅        ③CaO      ④CO2
⑤Ba(OH)2  ⑥淀粉溶液   ⑦HClO     ⑧濃硫酸
(1)把上述各物質(zhì)按物質(zhì)的分類方法填寫在表格的空白處(填物質(zhì)編號):
分類標(biāo)準(zhǔn)堿性氧化物非電解質(zhì)弱酸膠體
屬于該類的物質(zhì)
(2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,相同體積的①和④,其原子個數(shù)比為2:3.
(3)⑤在水中的電離方程式為Ba(OH)2=Ba2++2OH-
(4)②與⑧發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O,
該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1:1.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.一定量的稀H2SO4與過量鐵粉反應(yīng)時,為減緩反應(yīng)速率,且不影響生成H2的總量,可向稀H2SO4中加入( 。
A.NaOH固體B.Na2SO4固體C.NH4Cl飽和溶液D.CH3COONa固體

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

13.實際生產(chǎn)用20%發(fā)煙硫酸(100克發(fā)煙硫酸含SO320克)配制稀硫酸,若用SO3•nH2O表示20%的發(fā)煙硫酸,則n=0.77(保兩位小數(shù)).

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案