1．下列分子中每個原子的最外層都滿足8電子的是（　　）
A．F2B．H2OC．PCl3D．SO2

分析 如果化合物中元素的最外層電子數(shù)+化合價的絕對值=8，則該元素滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，否則不是，據(jù)此對各選項進行判斷．

解答 解：A．F2中N原子最外層7個電子，N原子形成1個共價鍵，每個共價鍵提供一個電子，所以每個F原子周圍電子數(shù)為：7+1=8，故A正確；
B．水分子中，氫原子最外層有2個電子，所以氫原子不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故B錯誤；
C．PCl3中P元素化合價為+3，P原子最外層電子數(shù)為5，所以3+5=8，P原子滿足8電子結(jié)構(gòu)；Cl元素化合價為-1，Cl原子最外層電子數(shù)為7，所以1+7=8，Cl原子滿足8電子結(jié)構(gòu)，成鍵原子不同共用電子對會發(fā)生偏移，故C正確；
D．SO2分子中，S原子的最外層含有6個電子，S的化合價為+4，則二氧化硫分子中S的最外層電子數(shù)為：6+4=10，故D錯誤；
故選AC．

點評 本題考查原子核外電子排布，題目難度不大，注意根據(jù)“化合物中元素的最外層電子數(shù)+化合價的絕對值=8，則該元素滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)”分析，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列實驗操作中，不正確的是（　�。�
A．配制1.00mol/LNaCl溶液時，將稱好的NaCl固體直接放入容量瓶中溶解
B．蒸餾時，冷卻水從冷凝管的下口通入，上口流出
C．用分液漏斗分液時，下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
D．用四氯化碳萃取碘水中的碘單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列措施中使得水的電離平衡H2O?H++OH-正方向移動的是（　�。�
A．滴入鹽酸B．滴入氫氧化鈉溶液
C．加熱D．加水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．由苯及丙酮經(jīng)如下步驟可合成N-異丙基苯胺：

已知（）
①反應(yīng)條件1所選用的試劑為濃硝酸、濃硫酸，
②反應(yīng)條件2所選用的試劑為Fe粉/稀鹽酸，
③I的結(jié)構(gòu)簡式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

16．在下列變化過程中，既有離子鍵被破壞又有共價鍵被破壞的是（　�。�
A．將CO2溶于水中B．Na2O2溶于水中C．將SO3溶于水中D．NaHSO4溶于水中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．某酸性工業(yè)廢水，可能含有Fe3+、Fe2+、Cu2+、Ca2+、Cl-、NO3-、Br-、I-中的一種或幾種，為了能回收其中的某些成分，進行了以下實驗：
已知pH=4時，F(xiàn)e3+沉淀完全，而Cu2+、Ca2+未沉淀．
下列說法不正確的是（　�。�
A．該工業(yè)廢水中肯定存在Cu2+、I-
B．若廢水中存在NO3-，則肯定存在Fe3+
C．操作1為鼓入熱空氣，試劑1為Fe
D．為了得到FeSO4•7H2O，需要經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過濾、洗滌、干燥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．硅在自然界中只以化合態(tài)形式存在，如鐵礦石中的硅主要以脈石（SiO2）的形式存在，煉鐵時為了除去脈石，向煉鐵高爐中加入石灰石．該過程不可能涉及的化學(xué)反應(yīng)是（　�。�
A．CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑B．2FeO+Si$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+SiO2
C．SiO2+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$SiC+2CO↑D．CaO+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaSiO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．某混合氣體由一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴組成，在同溫同壓下，混合氣體對氫氣的相對密度為13在標(biāo)況下，將44.8L混合氣體通入足量溴水，溴水質(zhì)量增重28.0g，剩余氣體33.6L．通過計算回答：
（1）混合氣體中氣態(tài)烷烴的化學(xué)式：CH4
（2）混合氣體中兩種氣體的物質(zhì)的量之比：n（烷烴）：n（烯烴）═3：1
（3）寫出混合氣體中氣態(tài)烯烴可能的結(jié)構(gòu)簡式：CH2=CH-CH2CH3，CH3-CH=CH-CH3，CH2=C（CH3）2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．現(xiàn)有三種可溶性物質(zhì)A、B、C，其中A、B是鹽，C是堿，它們?nèi)苡谒箅婋x產(chǎn)生的所有離子如下表所示：
陽離子Na+H+Ba2+
陰離子OH-CO32-SO42-
回答下列問題：
（1）C的化學(xué)式為Ba（OH）2．
（2）A溶液與B溶液反應(yīng)可生成氣體X，則NA個X分子的質(zhì)量為44，該反應(yīng)的離子方程式為2H++CO32-=H2O+CO2↑．
（3）A、B溶液分別與C溶液反應(yīng)可分別生成白色沉淀D和E，其中D可溶于稀硝酸．
①B的化學(xué)式為NaHSO4，鑒別B溶液中溶質(zhì)電離m的陰離子的試劑為鹽酸、BaCl2溶液．
②D溶于稀硝酸的離子方程式為2H++BaCO3=Ba2++H2O+CO2↑．
③D與E的混合物ag，加入足量鹽酸，完全反應(yīng)生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為bL，則E在混合物中的質(zhì)量分數(shù)的表達式為$\frac{a-\frac{197V}{22.4}}{a}$×100%．

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