Question

14．現(xiàn)有三種可溶性物質A、B、C，其中A、B是鹽，C是堿，它們溶于水后電離產(chǎn)生的所有離子如下表所示：

陽離子	Na+	H+	Ba2+
陰離子	OH-	CO32-	SO42-

回答下列問題：
（1）C的化學式為Ba（OH）₂．
（2）A溶液與B溶液反應可生成氣體X，則N_A個X分子的質量為44，該反應的離子方程式為2H⁺+CO₃^2-=H₂O+CO₂↑．
（3）A、B溶液分別與C溶液反應可分別生成白色沉淀D和E，其中D可溶于稀硝酸．
①B的化學式為NaHSO₄，鑒別B溶液中溶質電離m的陰離子的試劑為鹽酸、BaCl₂溶液．
②D溶于稀硝酸的離子方程式為2H⁺+BaCO₃=Ba²⁺+H₂O+CO₂↑．
③D與E的混合物ag，加入足量鹽酸，完全反應生成的氣體在標準狀況下的體積為bL，則E在混合物中的質量分數(shù)的表達式為$\frac{a-\frac{197V}{22.4}}{a}$×100%．

Answer 1

分析 可溶性物質A、B、C，C是堿，則C中含有OH^-和Na⁺ 或Ba²⁺，碳酸鋇和硫酸鋇都是沉淀，所以C是Ba（OH）₂；
A、B是鹽，且都是可溶性鹽，A溶液與B溶液反應可生成氣體X，則應該是硫酸氫鈉和碳酸鈉，
A、B溶液與C溶液反應可分別生成白色沉淀D和E，其中D可溶于稀硝酸，則D應該是BaCO₃，則A是Na₂CO₃，B是NaHSO₄，E是BaSO₄，據(jù)此分析解答．

解答 解：可溶性物質A、B、C，C是堿，則C中含有OH^-和Na⁺ 或Ba²⁺，碳酸鋇和硫酸鋇都是沉淀，所以C是Ba（OH）₂；
A、B是鹽，且都是可溶性鹽，A溶液與B溶液反應可生成氣體X，則應該是硫酸氫鈉和碳酸鈉，
A、B溶液與C溶液反應可分別生成白色沉淀D和E，其中D可溶于稀硝酸，則D應該是BaCO₃，則A是Na₂CO₃，B是NaHSO₄，E是BaSO₄，
（1）通過以上分析，C是氫氧化鋇，其化學式為Ba（OH）₂，故答案為：Ba（OH）₂；
（2）A是碳酸鈉、B是硫酸氫鈉，二者反應生成二氧化碳，所以X是CO₂，則N_A個X分子物質的量為1mol，二氧化碳的質量為44g，離子方程式為2H⁺+CO₃^2-=H₂O+CO₂↑，
故答案為：44； 2H⁺+CO₃^2-=H₂O+CO₂↑；
（3）①通過以上分析知，B的化學式為NaHSO₄ ，B中陰離子為硫酸根離子，其檢驗方法是先加稀鹽酸除去其它離子干擾，然后再滴加氯化鋇溶液，如果有白色沉淀生成，就說明含有硫酸根離子，
故答案為：NaHSO₄ ；鹽酸、BaCl₂溶液；
②D是碳酸鋇，碳酸鋇和稀硝酸反應生成硝酸鋇、二氧化碳和水，離子方程式為2H⁺+BaCO₃=Ba²⁺+H₂O+CO₂↑，
故答案為：2H⁺+BaCO₃=Ba²⁺+H₂O+CO₂↑；
③D是碳酸鋇、E是硫酸鋇，碳酸鋇和稀鹽酸反應，而硫酸鋇和稀鹽酸不反應，n（CO₂）=$\frac{V}{22.4}$mol，根據(jù)C原子守恒得n（CO₂）=n（BaCO₃）=$\frac{V}{22.4}$mol，則m（BaCO₃）=$\frac{V}{22.4}$mol×197g/mol=$\frac{197V}{22.4}$g，
硫酸鋇的質量=ag-$\frac{197V}{22.4}$g，D與E的混合物a g，加入足量鹽酸，完全反應生成的氣體在標準狀況下體積為b L，則E在混合物中的質量分數(shù)的表達式為$\frac{a-\frac{197V}{22.4}}{a}$×100%，故答案為：$\frac{a-\frac{197V}{22.4}}{a}$×100%；

點評 本題考查無機物推斷，涉及質量分數(shù)的計算、離子方程式的書寫、離子檢驗，根據(jù)堿、鹽特點再結合離子共存判斷物質，注意碳酸氫鈉和硫酸氫鈉電離區(qū)別，硫酸氫鈉溶液相當于強酸溶液，題目難度中等．