Question

14．高溫下，煉鐵高爐中存在下列平衡：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO₂（g）△H＞0．回答下列問題：
（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：$\frac{c（C{O}_{2}）}{c（CO）}$．
（2）升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值將增大（“增大”、“減小”或“不變”，下同）．
（3）已知1100℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.263．在1100℃時(shí)，測(cè)得高爐中c（CO₂）=0.025mol/L，c（CO）=0.1mol/L．此時(shí)該的化學(xué)反應(yīng)速度是v（正）＞v（逆）（“大于”、“小于”或“等于”）．
（4）保持高爐溫度為1100℃，向高爐中補(bǔ)充大量的空氣，重新達(dá)到平衡后，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值不變（“大于”、“小于”或“等于”）0.263．

Answer 1

分析 （1）化學(xué)平衡常數(shù)是指：一定溫度下，可逆反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，生成物的濃度系數(shù)次冪之積與反應(yīng)物的濃度系數(shù)次冪之積的比，固體、純液體不需要在化學(xué)平衡常數(shù)中寫出；
（2）正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大；
（3）．計(jì)算此時(shí)濃度商Qc，若Qc=K，處于平衡狀態(tài)，若Qc＜K，反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行，若Qc＞K，反應(yīng)向逆反應(yīng)進(jìn)行，進(jìn)而判斷v（正）、v（逆）相對(duì)大小；
（4）平衡常數(shù)只受溫度影響，溫度不變，平衡常數(shù)不變．

解答 解：（1）FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO₂（g）的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c（C{O}_{2}）}{c（CO）}$，
故答案為：$\frac{c（C{O}_{2}）}{c（CO）}$；
（2）正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大，
故答案為：增大；
（3）．此時(shí)濃度商Qc=$\frac{0.025}{0.1}$=0.25＜K=0.263，反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行，則v（正）＞v（逆），
故答案為：＞；
（4）平衡常數(shù)只受溫度影響，溫度不變，平衡常數(shù)不變，
故答案為：不變．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式、影響因素及應(yīng)用等，難度不大，掌握化學(xué)平衡常數(shù)的用途：1、判斷反應(yīng)進(jìn)行的程度，2、判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)，3、判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向，4、計(jì)算轉(zhuǎn)化率等．