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【題目】X、Y、Z、W、M均為短周期元素。其中，X、Y同主族，Y元素形成的一種單質可保存在冷水中；Z、W、Y、M是第三周期連續(xù)的四種元素，原子半徑依次減小。下列敘述不正確的是

A. X的液態(tài)單質可在醫(yī)療上用于冷凍麻醉

B. Y、M兩元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y<M

C. 工業(yè)上制備Z的單質可電解其熔融態(tài)的氧化物

D. 氧化物XO2與MO2均具有漂白性，且漂白原理相同

【答案】D

【解析】X、Y、Z、W、M均為短周期元素。Y元素形成的一種單質可保存在冷水中，Y為P元素；其X、Y同主族，則X為N元素； Z、W、Y、M是第三周期連續(xù)的四種元素，原子半徑依次減小，則Z為Al元素，W為Si元素，M為S元素。A. 液氮可在醫(yī)療上用于冷凍麻醉，故A正確；B.同一周期，從左到右，元素的非金屬性逐漸增強，非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性P＜S，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：P<S，故B正確；C. 工業(yè)上用電解其熔融態(tài)的氧化鋁冶煉鋁，故C正確；D. 二氧化氮與水反應生成硝酸，硝酸具有強氧化性，SO2均具有漂白性，是化合漂白，漂白原理不同，故D錯誤；故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是

A. 1mol甲醇中含有C—H鍵的數目為4NA

B. 25℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的數目為0．1NA

C. Na2O2與足量H2O反應產生0．2mol O2，轉移電子的數目為0．4NA

D. 標準狀況下，2．24 L己烷含有分子的數目為0．1 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在含有Na+、NO3-、SO42-、CO32-等離子的溶液中，加入足量的硫酸，其中明顯減少的陰離子有 ，明顯增加的陰離子有 ；再加入足量的BaCl2溶液明顯減少的陰離子有 ，明顯增加的陰離子有 ；最后加入足量的AgNO3溶液，則溶液中剩下的陰離子為 。寫出向溶液中加入足量的硫酸時的離子方程式為： 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】草酸是二元弱酸。實驗測得0.1mol/L KHC2O4溶液呈酸性，下列關系正確的是

A．c(K+)+ c(H+)=c(HC2O4—)+c(C2O42—)+c(OH—)

B．c(HC2O4—) > c(H2C2O4) >c(C2O42—)

C．c(K+)=c(HC2O4—)+c(C2O42—)+c(H2C2O4)

D．c(HC2O4—)+c(C2O42—)=0.1mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某固體物質可能由K2SO4、KI、NaCl、CuCl2、CaCl2、Na2CO3中的一種或幾種組成。依次進行下列五步實驗。觀察到的現(xiàn)象如下：

①混合物加水得無色透明溶液

②向上述溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，將該沉淀濾出，并將濾液分成兩份；

③上述白色沉淀可完全溶于稀鹽酸；

④往一份濾液中滴加氯水并加入CCl4，振蕩后靜置CCl4層呈無色；(已知氯水能將I—氧化為I2)

⑤往另一份濾液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀硝酸．

由此可推斷出：

（1）寫出③中白色沉淀可完全溶于稀鹽酸的化學方程式______________。

（2）寫出⑤中生成白色沉淀的離子方程式________該固體中一定含有______________；無法確定是否

含有的是__________________。

（3）確定該物質是否存在的方法是______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】測量司機是否酒后駕駛的反應原理為：

3C2H5OH+2CrO3+3H2SO4=3CH3CHO+Cr2(SO4)3+6H2O請回答下列問題：

（1）該反應涉及元素中，基態(tài)原子核外未成對電子數最多的元素在元素周期表中的位置為_____________________。

（2）對于Cr2(SO4)3的組成元素，電負性從小到大的順序為________________。（用元素符號表示）

（3）CH3CHO中碳原子的軌道雜化類型有________種。

（4）鉬(Mo)是與Cr同族的第五周期元素，則Mo原子的價電子排布式為_____________。

鉬(Mo)、鉻、錳的部分電離能如下表所示：

編號

I5/KJ·mol-1

I6/KJ·mol-1

I7/KJ·mol-1

I8/KJ·mol-1

A

6990

9220

11500

18770

B

6702

8745

15455

17820

C

5257

6641

12125

13860

A是_____________ (填元素符號)。

（5）該反應每生成1 mol CH3CHO，C2H5OH發(fā)生反應斷裂σ鍵的數目為__________。

（6）將CrCl3·6H2O溶解在適量水中，溶液中Cr3+以［Cr(H2O)5Cl]2+形式存在,［Cr(H2O)5Cl]2+中含有σ鍵的數目為_____________；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加羅常數值。下列有關敘述正確的是

A. 常溫常壓下，34gNH3含有N-H鍵數為6NA

B. 200g49％的H2SO4溶液中含有的氧原子數為4NA

C. 標準狀況下，2.24L重水(D2O)中含有的中子數為NA

D. 50mL12mol/LHCl溶液與足量MnO2共熱，電子轉移數為O.3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某班同學用如下實驗探究Fe2+、Fe3+的性質�；卮鹣铝袉栴}：

(1)分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1mol/L的溶液。在FeCl2液中需加入少量鐵屬，其目的是 。

(2)甲組同學取2mlFeCl2溶液．加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應的離子方程式為___________。

(3)乙組同學認為甲組的實驗不夠嚴謹，該組同學在2mLFeCl2溶液中先加入0.5ml煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和l滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是 。

(4)丙組同學取10 mL0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合。分別取2mL此溶液于3支試管中進行如下實驗：

①第一支試管中加入1mLCCl4充分振蕩、靜置，CCl4層呈紫色；

②第二只試管中加入1滴K3[Fe(CN)6] 溶液，生成藍色沉淀：

③第三支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅。

實驗②檢驗的離子是_________(填離子符號)；實驗①和③說明：在I-過量的情況下，溶液中仍含有__________(填離子符號)。

(5)丁組同學向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液·變成棕黃色，發(fā)生反應的離子方程式為________ ；一段時間后．溶液中有氣泡出現(xiàn)，產生氣泡的原因是__________；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1932年美國化學家鮑林首先提出了電負性的概念。電負性（用X表示）也是元素的一種重要性質，下表給出的是原子序數小于20的16種元素的電負性數值。注意閱讀分析材料，據此完成下列要求。

元素

H

Li

Be

B

C

N

O

F

電負性

2.1

1.0

1.5

2.0

2.5

3.0

3.5

4.0

元素

Na

Mg

Al

Si

P

S

Cl

K

電負性

0.9

1.2

1.5

1.7

2.1

2.3

3.0

0.8

（1）預測周期表中電負性最大的元素應為 （填元素符號）；估計鈣元素的電負性的取值范圍： ＜X＜ 。

（2）簡述元素電負性X的大小與元素金屬性、非金屬性之間的關系

。

（3）經驗規(guī)律告訴我們：當形成化學鍵的兩原子相應元素的電負性差值大于1.7時，所形成的鍵一般為離子鍵；當小于1.7時，一般為共價鍵。試推斷AlBr3中形成的化學鍵的類型為 ；上表中最易形成離子鍵的兩種元素的電負性之差為 。

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