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【題目】設NA為阿伏加羅常數(shù)值。下列有關敘述正確的是

A. 常溫常壓下，34gNH3含有N-H鍵數(shù)為6NA

B. 200g49％的H2SO4溶液中含有的氧原子數(shù)為4NA

C. 標準狀況下，2.24L重水(D2O)中含有的中子數(shù)為NA

D. 50mL12mol/LHCl溶液與足量MnO2共熱，電子轉移數(shù)為O.3NA

【答案】A

【解析】A、1molNH3中含有N－H物質的量為3mol，因此34gNH3中含有N－H的物質的量為34×3/17mol=6mol，故A正確；B、H2SO4中含有氧原子的物質的量為200×49%×4/98mol=4mol，但硫酸溶液中含有水，因此硫酸溶液氧原子的物質的量大于4mol，故B錯誤；C、標準狀況下，D2O不屬于氣體，不能直接用22.4L·mol－1，故C錯誤；D、MnO2 只跟濃鹽酸反應，隨著反應的進行，鹽酸濃度降低，達到某一濃度，反應停止，因此轉移電子物質的量小于0.3mol，故D錯誤。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列描述中正確的是

A. ClO3－的空間構型為平面三角形

B. SiF4和 SO32－的中心原子均為 sp3雜化

C. 在所有的元素中，氟的第一電離能最大

D. C2H5OH 分子中共含有 8 個極性鍵，1 個 π 鍵

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【題目】把Ba(OH)2溶液滴人明礬[KAl(SO4)2 12H2O]溶液中,使SO42-全部轉化成BaSO4沉淀,此時鋁元素的主要存在形式是 ,其離子反應方程式為 。

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【題目】X、Y、Z、W、M均為短周期元素。其中，X、Y同主族，Y元素形成的一種單質可保存在冷水中；Z、W、Y、M是第三周期連續(xù)的四種元素，原子半徑依次減小。下列敘述不正確的是

A. X的液態(tài)單質可在醫(yī)療上用于冷凍麻醉

B. Y、M兩元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y<M

C. 工業(yè)上制備Z的單質可電解其熔融態(tài)的氧化物

D. 氧化物XO2與MO2均具有漂白性，且漂白原理相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知在25℃時，FeS、CuS的溶度積常數(shù)（Ksp）分別為6.3×10-18、1.3×10-36。常溫時下列有關說法正確的是

A. 將足量的CuSO4溶解在0.1mol·L-1的H2S溶液中，Cu2+的最大濃度為1.3×10-35 mol·L-1

B. 除去工業(yè)廢水中的Cu2+可以選用FeS作沉淀劑

C. 因為H2SO4是強酸，所以反應CuSO4十H2S＝CuS↓＋H2SO4不能發(fā)生

D. 向H2S的飽和溶液中通入少量SO2氣體，溶液的酸性增強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳是構成地球生命的重要元素。下列說法正確的是

A. 自然界中不存在游離態(tài)的碳

B. 碳的化合物數(shù)量眾多，分布極廣

C. 向空氣中排放二氧化碳會形成酸雨

D. 煤、石油、天然氣屬于可再生碳資源

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是 (　 　)。

A. NO2、SO2、BF3、NCl3分子中沒有一個分子中原子的最外層電子都滿足了8電子穩(wěn)定結構

B. P4和CH4都是正四面體分子且鍵角都為109°28′

C. Cl2是雙原子分子,H2S是三原子分子,這是由共價鍵的方向性決定的

D. NH3分子中有一對未成鍵的孤電子對，它對成鍵電子的排斥作用較強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用相似相溶原理不能解釋的是

A．I2微溶于水，易溶于CCl4；HCl易溶于水

B．在水中的溶解度:C2H5OH>CH3CH2CH2CH2OH

C．不同的烴之間相互溶解

D．I2易溶于KI溶液中

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應的離子方程式書寫正確的是

A．鐵與稀硫酸反應：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑

B．向CH3COOH溶液中加入CaCO3：

2CH3COOH＋CaCO3＝2CH3COO－＋Ca2＋＋H2O＋CO2↑

C．NH4HCO3與少量NaOH的稀溶液反應：NH4+＋OH－＝NH3·H2O

D．NaOH溶液與Ca(HCO3)2溶液混合：OH－＋HCO3－＝CO32-＋H2O

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