鎂及其化合物一般無(wú)毒(或低毒)、無(wú)污染，且鎂原電池放電時(shí)電壓高而平穩(wěn)。其中一種鎂電池的反應(yīng)為xMg＋Mo3S4MgxMo3S4，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)

A．放電時(shí)Mg2＋向正極遷移

B．放電時(shí)正極反應(yīng)為Mo3S4＋2xe－===Mo3S42x-

C．充電時(shí)Mo3S4發(fā)生氧化反應(yīng)

D．充電時(shí)陰極反應(yīng)為Mg2＋＋2e－===Mg

 

C

【解析】

試題分析：A、放電時(shí)，電解質(zhì)中陽(yáng)離子鎂離子向正極移動(dòng)，正確；B、放電時(shí)，正極上Mo3S4得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Mo3S4+2xe-=Mo3S42x-，正確；C、充電時(shí)，陽(yáng)極上MgxMo3S4失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，錯(cuò)誤；D、充電時(shí)陰極反應(yīng)為：Mg2++2e-=Mg，正確。

考點(diǎn)：本題考查原電池與電解池原理及應(yīng)用。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測(cè)10 題型：推斷題

【有機(jī)物化學(xué)基礎(chǔ)】

有機(jī)物G是制備液晶材料的中間體之一，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

G的一種合成路線如下：其中，A～F分別代表一種有機(jī)化合物，合成路線中的部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去。

已知：X的核磁共振氫譜只有1種峰；RCH＝CH2RCH2CH2OH；通常在同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是           ；C中官能團(tuán)的名稱(chēng)是           。

（2）B的名稱(chēng)是             。第①～⑦步中屬于取代反應(yīng)的有       （填步驟編號(hào)）

（3）寫(xiě)出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式                                     。

（4）第⑦步反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                   。

（5）G經(jīng)催化氧化得到Y(jié)（C11H12O4），寫(xiě)出同時(shí)滿足下列條件的Y的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式               。

a.苯環(huán)上的一氯代物有2種；   b.水解生成二元羧酸和醇。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測(cè) 題型：選擇題

25 ℃時(shí)，0.1 mol/L的HA溶液中c(H＋)/c(OH－)＝l×l06，下列敘述正確的是

A．該溶液中由水電離出的c(H＋)＝l×10－13 mol/L

B．由pH＝4的HA與pH＝10的NaOH溶液等體積混合，溶液中c(Na＋)>c(A－)>c(OH一)>c(H＋)

C. 濃度均為0.1 mol/L的HA和NaA溶液等體積混合，若溶液呈酸性，則c(A－)＞c(HA)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－) 

D．0.1 mol·L－1 HA溶液與0.05 mol·L－1 NaOH溶液等體積混合后所得溶液中c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(A－)

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考名師推薦化學(xué)--線索綜合1 題型：簡(jiǎn)答題

A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的六種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素。常溫下A、B、C的常見(jiàn)單質(zhì)均為無(wú)色、無(wú)味的氣體，D、E的單質(zhì)均為固體。C與E同主族，且E的原子序數(shù)為C的2倍，D的最外層電子數(shù)比最內(nèi)層多1個(gè)，F(xiàn)是人體血紅蛋白中含有的一種金屬元素，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）D元素在周期表中的位置是     周期      族。

（2）A與C形成的18電子分子的結(jié)構(gòu)式為       。

（3）最近意大利羅馬大學(xué)的Funvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的B4分子。B4分子結(jié)構(gòu)如右圖所示，已知斷裂l molB－B吸收167kJ熱量，生成1 mo1B2放出942kJ熱量。根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，下列說(shuō)法正確的是        。

A．B4比P4(白磷)既含有極性鍵又含有非極性鍵 

B．l molB4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)锽2吸收882kJ熱量  

C．B4與B2互為同素異形體

D．B4與B2分子中各原子最外電子層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

（4）寫(xiě)出過(guò)量的F與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式                

（5）以D為陽(yáng)極，在H2SO4溶液中電解，D表面形成氧化膜，陽(yáng)極電極反應(yīng)式為            。

（6）在常溫，常壓和光照條件下，B2在催化劑（TiO2）表面與A2C反應(yīng)，生成1molBA3（g）和C2時(shí)的能量變化值為382.5kJ，此反應(yīng)BA3生成量與溫度的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                      。

        T/K

303

313

323

BA3生成量/（10-1mol）

4.3

5.9

6.0

 

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014福建安溪一中、養(yǎng)正中學(xué)、惠安一中高一下學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下圖所示的實(shí)驗(yàn)方法、裝置或操作完全正確的是 （ ）

A．除去CO2中的HCl B．稀釋濃H2SO4

C．檢查裝置氣密性 D．研究不同催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014福建安溪一中、養(yǎng)正中學(xué)、惠安一中高一下學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

核電荷數(shù)小于l8的某元素X，其原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為（2n+1)，

原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為(2n2一1)。下列關(guān)于元素X的說(shuō)法中，不正確的是( )

A．其最高化合價(jià)一定為+5 B．可以形成化學(xué)式為KXO3的鹽

C．其氫化物可以用來(lái)做噴泉實(shí)驗(yàn) D．其最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)酸

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014福建安溪一中、養(yǎng)正中學(xué)、惠安一中高一下學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

決定元素種類(lèi)的因素是(　　)

A．核外電子數(shù) B．最外層電子數(shù) C．核電荷數(shù) D．中子數(shù)

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014江蘇常熟市高二化學(xué)期末模擬4（必修2、選修4、結(jié)構(gòu)）試卷（解析版） 題型：選擇題

已知氧化還原反應(yīng)：2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4＝2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O，其中1mol氧化劑在反應(yīng)中得到的電子為

A．10mol B．11mol C．12mol D．13mol

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高考化學(xué)魯科版3.4海水中的元素練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

碘在地殼中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I－的形式存在，幾種粒子之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法中不正確的是(　　)。

A．用淀粉—KI試紙和食醋檢驗(yàn)加碘鹽時(shí)淀粉—KI試紙會(huì)變藍(lán)

B．足量Cl2能使?jié)駶?rùn)的、已變藍(lán)的淀粉—KI試紙退色的原因可能是5Cl2＋I(xiàn)2＋6H2O=2HIO3＋10HCl

C．由圖可知氧化性的強(qiáng)弱順序?yàn)镃l2>I2>IO3-

D．途徑Ⅱ中若生成1 mol I2，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為10NA

 

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