Question

17．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�

• A． 石灰乳與碳酸鈉溶液反應(yīng)：Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓
• B． NH₄HSO₃溶液與足量的氫氧化鈉溶液混合加熱：NH₄⁺+HSO₃^-+2OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+SO₃^2-+2H₂O
• C． 酸性條件下KIO₃溶液與KI溶液發(fā)生反應(yīng)生成I₂：IO₃^-+5I^-+3H₂O=3I₂+6OH^-
• D． AgNO₃溶液中加入過量的氨水：Ag⁺+NH₃•H₂O=AgOH↓+NH₄⁺

Answer 1

分析 A．石灰乳中的氫氧化鈣需要保留化學(xué)式；
B．氫氧化鈉溶液足量，銨根離子和亞硫酸根離子都完全反應(yīng)；
C．酸性條件下，反應(yīng)產(chǎn)物中不會存在氫氧根離子；
D．氨水過量，氫氧化銀沉淀溶解．

解答 解：A．碳酸鈉溶液與石灰乳的反應(yīng)中，氫氧化鈣不能拆開，正確的離子方程式為：CO₃^2-+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2OH^-，故A錯誤；
B．NH₄HSO₃溶液與足量的氫氧化鈉溶液混合加熱，反應(yīng)生成氨氣、亞硫酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式 為：NH₄⁺+HSO₃^-+2OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+SO₃^2-+2H₂O，故B正確；
C．酸性條件下KIO₃溶液與KI溶液發(fā)生反應(yīng)生成I₂，產(chǎn)物中不能存在氫氧根離子，正確的離子方程式為：6H⁺+IO₃^-+5I^-=3I₂+3H₂O，故C錯誤；
D．AgNO₃溶液中加入過量的氨水，先發(fā)生反應(yīng)：Ag ⁺+NH₃•H₂O=AgOH↓+NH₄⁺，氨水過量后后發(fā)生反應(yīng)：AgOH+2NH₃•H₂O=[Ag（NH₃）₂]⁺+OH^-+2H₂O，不會生成沉淀，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，為高考的高頻題，題目難度中等，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力．