9．如圖是Zn和Cu形成的原電池，回答下列問(wèn)題：
（1）正極發(fā)生還原反應(yīng)（選填“氧化”或“還原”），負(fù)極電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+．
（2）電子流動(dòng)方向，從Zn電極（選填“Cu”或“Zn”），經(jīng)外電路，流向另一電極．陽(yáng)離子向Cu電極定向移動(dòng)（選填“Cu”或“Zn”）．
（3）有0.1mol電子流過(guò)導(dǎo)線，則產(chǎn)生H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.12L，若是斷開(kāi)Zn和Cu之間的導(dǎo)線，產(chǎn)生氣泡的速度減慢（選填“加快”、“不變”或“減慢”）．

分析 在原電池中較活潑的金屬作負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極，電流與電子運(yùn)動(dòng)方向相反，溶液中陽(yáng)離子移向正極，陰離子移向負(fù)極，Zn比Cu活潑，Zn做負(fù)極電極反應(yīng)式為：Zn-2e-=Zn2+，銅作正極，氫離子得電子，電極反應(yīng)式為：2H++2e-═H2↑，總反應(yīng)離子方程式為：Zn+2H+═Zn2++H2↑，根據(jù)電極反應(yīng)式分析求解．

解答 解：（1）在原電池中，銅作正極，氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，較活潑金屬Zn做負(fù)極，電極反應(yīng)式為：Zn-2e-=Zn2+，
故答案為：還原；Zn-2e-=Zn2+；
（2）在原電池中較活潑的金屬作負(fù)極，不活潑金屬作正級(jí)，負(fù)極失電子，電子有負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極，因?yàn)閆n比Cu活潑，Zn做負(fù)極，Cu作正極，所以電子由Zn到Cu；陽(yáng)離子向正極Cu極流動(dòng)，
故答案為：Zn；Cu；
（3）由于正極是氫離子得到電子，電極反應(yīng)式為：2H++2e-═H2↑，2e-～H2，根據(jù)電子得失守恒可知：轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.1mol時(shí)，產(chǎn)生氫氣0.05mol，在標(biāo)況下所占體積為：0.05mol×22.4L•mol-1=1.12L，若是斷開(kāi)Zn和Cu之間的導(dǎo)線，不能形成原電池，反應(yīng)速率減慢，
故答案為：1.12L；減慢．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池的相關(guān)知識(shí)，注意原電池的形成條件、電子守恒的應(yīng)用，尋找兩電極及正確書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式是解題的關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列關(guān)于紙層析的說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．紙層析以濾紙作為惰性支持物
B．應(yīng)沿試管壁小心地將展開(kāi)劑慢慢倒入試管底部
C．紙層析的實(shí)質(zhì)是試樣中的各組分在兩相之間產(chǎn)生不同分配
D．點(diǎn)樣后的濾紙需晾干后，才能將其浸入展開(kāi)劑中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．①鋅電池有望代替鉛蓄電池，它的構(gòu)成材料是鋅、空氣、某種電解質(zhì)溶液，發(fā)生的總反應(yīng)式是：2Zn+O2═2ZnO．則該電池的負(fù)極材料是鋅；當(dāng)導(dǎo)線中有1mol電子通過(guò)時(shí)，理論上消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是5.6L．
②瑞典ASES公司設(shè)計(jì)的曾用于驅(qū)動(dòng)潛艇的液氨-液氧燃料電池如圖所示，該燃料電池工作時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為2NH3+6OH--6e-═N2+6H2O；電池的總反應(yīng)為4NH3+3O2=2N2+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　　）
A．石灰乳與碳酸鈉溶液反應(yīng)：Ca2++CO32-=CaCO3↓
B．NH4HSO3溶液與足量的氫氧化鈉溶液混合加熱：NH4++HSO3-+2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+SO32-+2H2O
C．酸性條件下KIO3溶液與KI溶液發(fā)生反應(yīng)生成I2：IO3-+5I-+3H2O=3I2+6OH-
D．AgNO3溶液中加入過(guò)量的氨水：Ag++NH3•H2O=AgOH↓+NH4+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．已知298K時(shí)，2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-197kJ/mol，下列說(shuō)法正確的是（　�。ā　。�
A．增大反應(yīng)物濃度，可增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大
B．向某恒容密閉容器中通入1mol SO2和0.5 molO2，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為98.5 kJ
C．升高溫度能使逆反應(yīng)速率加快，正反應(yīng)速率減慢
D．向某恒容密閉容器中通入一定量的SO2和O2達(dá)到平衡后，再通入少量氣體He，平衡不移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

14．局部麻醉藥普魯卡因的一種合成路線如下：

已知：
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH2=CH2，化合物B中氮原子的雜化軌道類型是sp3雜化．
（2）反應(yīng)①～⑥中，屬于取代反應(yīng)的是②③⑤．
（3）第③步反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（4）第⑤步反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（5）含有硝基、苯環(huán)，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的E的同分異構(gòu)體有13種，其中核磁共振氫譜顯示3組峰，峰面積之比為1：2：2的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

1．化合物A、B可合成熒光“魔棒”中產(chǎn)生能量的物質(zhì)之一（CPPO）．
請(qǐng)回答：
（1）A分子中官能團(tuán)的名稱為羧基．
（2）化合物A可通過(guò)以下步驟合成：
CH2═CH2$\stackrel{①}{→}$CH2ClCH2Cl$\stackrel{②}{→}$CH2OHCH2OH…→A
寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式CH2ClCH2Cl+2NaOH$\stackrel{△}{→}$CH2OHCH2OH+2NaCl；屬于取代（水解）反應(yīng)（填寫(xiě)反應(yīng)類型）．
（3）B水解后的芳香族化合物C（C7H3Cl3O3）的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：．
（4）B水解后生成另一種化合物D，與D同類且含一個(gè)支鏈的同分異構(gòu)體有4種，寫(xiě)出其中能發(fā)生消去反應(yīng)但只能生成一種烯烴的化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（CH3）2CHCH2CH2OH、CH3CH2CH（CH3）CH2OH．
（5）已知D不能發(fā)生消去反應(yīng)，與乙酸、濃硫酸共熱生成有香味的物質(zhì)．寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式（CH3）3CCH2OH+CH3COOH$\underset{\stackrel{濃硫酸}{→}}{△}$CH3COOCH2C（CH3）3+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列關(guān)于有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的敘述正確的是（　�。�
A．乙烯和苯都能使溴水層褪色，褪色的原因相同
B．淀粉、油脂、蛋白質(zhì)都能水解，且都屬于有機(jī)高分子化合物
C．蔗糖、麥芽糖的分子式均為C12H22O11，二者互為同分異構(gòu)體
D．乙醇、乙酸均能與NaOH溶液反應(yīng)，因?yàn)榉肿又芯泄倌軋F(tuán)“-OH”

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．如圖是銅與稀硝酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式2NO3-+3Cu+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O．
（2）實(shí)驗(yàn)裝置中能否證明銅與稀硝酸反應(yīng)生成的是NO氣體不能（填“能”或“不能”），簡(jiǎn)述理由因燒瓶?jī)?nèi)有空氣，用排水法收集時(shí)，NO與O2生成NO2，NO2又與水反應(yīng)生成NO．

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