5．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A．NaHCO3溶液中加入鹽酸：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
B．紫色石蕊試液中滴入氫硫酸變紅的原因是：H2S?2H++S2-
C．等物質(zhì)的量的MgCl2、Ba（OH）2和 HC1溶液混合：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓
D．鉛酸蓄電池充電時的正極反應(yīng)：PbSO4+2H2O-2e-═PbO2+4H++SO42-

分析 A．碳酸氫根離子為多元弱酸的酸式根離子，不能拆；
B．硫化氫為多元弱酸，分步電離，以第一步為主；
C．氫離子先與氫氧根離子發(fā)生酸堿中和，剩余的氫氧根離子再與鎂離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀；
D．鉛酸蓄電池充電時的正極發(fā)生氧化反應(yīng)，硫酸鉛失去電子生成氧化鉛．

解答 解：A．NaHCO3溶液中加入鹽酸，離子方程式：HCO3-+H+═CO2↑+H2O，故A錯誤；
B．紫色石蕊試液中滴入氫硫酸變紅的原因是，離子方程式：H2S?H++HS-，故B錯誤；
C．反應(yīng)生成氫氧化鎂、水，離子方程式為2H++Mg2++4OH-═Mg（OH）2↓+2H2O，故C錯誤；
D．鉛酸蓄電池充電時的正極反應(yīng)，離子方程式：PbSO4+2H2O-2e-═PbO2+4H++SO42-，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，明確反應(yīng)實質(zhì)及離子方程式書寫方法是解題關(guān)鍵，注意離子反應(yīng)遵循客觀事實、遵循原子個數(shù)、電荷數(shù)守恒規(guī)律，注意鉛蓄電池工作原理，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．用鎂和稀硫酸反應(yīng)測定常溫下1mol氫氣的體積，下列敘述錯誤的是（　�。�
A．反應(yīng)開始前，檢查裝置的氣密性
B．加入過量稀硫酸，以確保鎂帶完全反應(yīng)
C．反應(yīng)停止后，立即調(diào)壓并記錄讀數(shù)
D．常溫下1mol氫氣的體積為$\frac{V（{H}_{2}）}{m（Mg）}$×M（Mg）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．在下列化學(xué)反應(yīng)：①H++OH-═H2O；②2H2+O2═2H2O；③HCl+NH3═NH4Cl；④BaCl2+（NH4）2SO4═BaSO4↓+2NH4Cl；⑤Fe+Cu2+═Cu+Fe2+；⑥NaNH2+H2O═NaOH+NH3中，反應(yīng)時不形成配位鍵的是（　�。�
A．①②④⑤⑥B．④⑤⑥C．②④⑤D．②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

13．T1℃時，在容積固定的2L密閉容器中，X（g）與Y（g）反應(yīng)生成Z（g）的物質(zhì)的量的變化如圖甲所示；若保持其它條件不變，溫度分別為T1和T2時，Y的體積分數(shù)與時間的關(guān)系如圖乙所示．則下列結(jié)論正確的是（　�。�
A．T1℃時，容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為：3X（g）+Y（g）?2Z（g），且正反應(yīng)放熱
B．T1℃時，反應(yīng)進行的前3min內(nèi)，用X表示的反應(yīng)速率v（X）=0.2mol•（L•min）-1
C．T1℃時，3min達到平衡后，向容器中再加入2.0mol X、1.6mol Y、0.4mol Z，反應(yīng)達到新平衡時：0.7mol•L-1＜c（Y）＜1.4mol•L-1
D．若改變反應(yīng)條件，使反應(yīng)進程如圖丙所示，則改變的條件是使用催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列有關(guān)物質(zhì)的分類或歸類正確的是
①混合物：漂白粉、福爾馬林、水玻璃、水銀      ②化合物：CaCl2、燒堿、聚乙烯、HD
③電解質(zhì)：明礬、膽礬、冰醋酸、硫酸鋇          ④同系物：丙烷、異丁烷、十六烷
⑤同素異形體：H2、D2、T2（　�。�
A．①③④B．③④C．②③④D．②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．硫酸工業(yè)產(chǎn)生的廢氣（主要成分：SO2、O2、N2、CO2等）排放到空氣中會污染環(huán)境．某化學(xué)興趣小組對廢氣的組成進行探究，請回答下列問題：
（Ⅰ）同學(xué)甲設(shè)計實驗檢驗廢氣中含有的CO2，應(yīng)選擇的試劑有BC
A．NaOH濃溶液             B．較濃的酸性KMnO4溶液
C．足量的澄清石灰水        D．稀鹽酸
觀察到的實驗現(xiàn)象為高錳酸鉀溶液不褪色，最后澄清石灰水變渾濁
（Ⅱ）同學(xué)乙欲測定aL（已換算成標準狀況）廢氣中SO2的含量，將廢氣通入測硫裝置中（如右下圖），采用滴定法測定硫的含量．
（1）H2O2氧化SO2的化學(xué)方程式H2O2+SO2=H2SO4．
（2）用NaOH溶液滴定生成的H2SO4，消耗z mL NaOH溶液．若消耗
1mL NaOH溶液相當(dāng)于硫的質(zhì)量為y g，則標況下二氧化硫的體積分數(shù)的表達式為：
$\frac{\frac{yzg}{32g/mol}×22.4L/mol}{aL}$×100% （列式，不必化簡）．
（Ⅲ）同學(xué)丙方案：實驗步驟如以下流程圖所示：
（1）寫出步驟②中反應(yīng)的離子方程式2H++SO4+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O．
（2）步驟③中洗滌沉淀的方法是：向漏斗里注入蒸餾水，使水面沒過沉淀物，待水流盡后，重復(fù)操作2～3次
（Ⅳ）丁方案：將丙方案中步驟①省略，直接將尾氣通入過量Ba（OH）2溶液，其余步驟與方案丙相同．你認為丁方案是否合理，不合理（填“合理”或“不合理”），說明理由：BaSO3被部分氧化為BaSO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．氯氣用于自來水的殺菌消毒，但在消毒時會產(chǎn)生一些負面影響，因此人們開始研究一些新型自來水消毒劑．某學(xué)習(xí)小組查閱資料發(fā)現(xiàn)NCl3可作為殺菌消毒劑，該小組利用下圖所示的裝置制備NCl3，并探究NCl3的漂白性．NCl3的相關(guān)性質(zhì)如下：
物理性質(zhì)制備原理化學(xué)性質(zhì)
黃色油狀液體
熔點為-40℃，沸點為71℃
不溶于冷水，易溶于有機溶劑
密度為1.65g/mL		Cl2與NH4Cl水溶液在低溫下反應(yīng)95℃爆炸，熱水中發(fā)生水解

回答下列問題：
（1）根據(jù)實驗?zāi)康�，接口連接的順序為1、4、5、2、3、6、7、10、9、8．
（2）C裝置中盛放的試劑為飽和食鹽水； E裝置中盛放的試劑為NaOH溶液．
（3）A裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（4）B裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cl2+NH4Cl═NCl3+4HCl，當(dāng)B裝置蒸餾燒瓶中出現(xiàn)較多油狀液體后，關(guān)閉接口2處的活塞，控制水浴加熱的溫度為71～95℃．
（5）當(dāng)E裝置的錐形瓶內(nèi)有黃色油狀液體出現(xiàn)時，用干燥、潔凈的玻璃棒蘸取該液體滴到干燥的紅色石蕊試紙上，不褪色；若取該液體滴入熱水中，片刻后取該熱水再滴到干燥的紅色石蕊試紙上，先變藍后褪色，寫出該油狀液體與熱水反應(yīng)的化學(xué)方程式NCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3HClO+NH3_．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．辣椒的味道主要來自于辣椒素類化合物，一種辣椒素的合成路線如下：

（1）化合物A中的官能團為碳碳雙鍵和羥基（填官能團名稱）
（2）試劑X的結(jié)構(gòu)簡式為，由B→C的反應(yīng)類型是取代，
（3）寫出同時滿足下列條件的E的一種同系物（分子內(nèi)碳原子在10以內(nèi)）的結(jié)構(gòu)簡式CH3CH=C（CH3）COOH
Ⅰ．分子中有兩個甲基
Ⅱ．分子中氫原子的核磁共振氫譜圖中峰的強度為3：3：1；1
（4）根據(jù)己有知識并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以Br（CH2）3Br和CH2Br2為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑任用，上述流程中出現(xiàn)的試劑可用）．合成路線流程圖示例如下：CH2=CH2$\stackrel{HBr}{→}$^CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．能用H++OH-═H2O來表示的化學(xué)反應(yīng)是（　　）
A．氫氧化鋇溶液與H2SO4溶液反應(yīng)B．氫氧化鋇溶液與HNO3溶液反應(yīng)
C．KOH溶液和醋酸溶液反應(yīng)D．氫氧化鈉溶液與NaHCO3溶液反應(yīng)

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