Question

9．用鎂和稀硫酸反應(yīng)測定常溫下1mol氫氣的體積，下列敘述錯誤的是（　�。�

• A． 反應(yīng)開始前，檢查裝置的氣密性
• B． 加入過量稀硫酸，以確保鎂帶完全反應(yīng)
• C． 反應(yīng)停止后，立即調(diào)壓并記錄讀數(shù)
• D． 常溫下1mol氫氣的體積為$\frac{V（{H}_{2}）}{m（Mg）}$×M（Mg）

Answer 1

分析 A．實驗前需要檢驗裝置氣密性，防止裝置漏氣；
B．硫酸過量可以使鎂完全反應(yīng)；
C．反應(yīng)放熱，應(yīng)降低溫度再調(diào)壓讀取氫氣體積；
D．根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算物質(zhì)的量，根據(jù)V_m=$\frac{V}{n}$計算1mol氣體的體積．

解答 解：A．實驗需要測定生成氫氣的體積，實驗前需要檢驗裝置氣密性，防止裝置漏氣，故A正確；
B．加入過量的硫酸，可以使是鎂完全反應(yīng)，故B正確；
C．反應(yīng)放熱，氣體具有熱脹冷縮性質(zhì)，應(yīng)降低溫度到室溫再調(diào)壓讀取氫氣體積，故C錯誤；
D．根據(jù)n=$\frac{m}{M}$可知Mg的物質(zhì)的量為$\frac{m（Mg）}{M（Mg）}$，則1mol氣體的體積為$\frac{V（HCl）}{\frac{m（Mg）}{M（Mg）}}$=$\frac{V（{H}_{2}）}{m（Mg）}$×M（Mg），故D正確，
故選：C．

點評 本題考查定量測定實驗，明確原理是關(guān)鍵，注意讀取氫氣體積時應(yīng)降低溫度到室溫，再調(diào)節(jié)壓強．