在四個(gè)脫落標(biāo)簽的試劑瓶中，分別盛有鹽酸、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、AgNO3溶液，為了鑒別各瓶中的試劑將它們分別編號(hào)為A、B、C、D并兩兩混合，其實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：A＋B產(chǎn)生無(wú)色氣體；B＋C產(chǎn)生白色沉淀；A＋D產(chǎn)生白色沉淀；A＋C無(wú)明顯變化。

（1）由此推出各試劑瓶所盛的試劑為(填化學(xué)式)：

A：________，B：________，C________，D________。

（2）A＋B反應(yīng)的離子方程式為______________________________。

（3）A＋D反應(yīng)的離子方程式為______________________。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0．某溫度下，將2mol SO2和1mol O2置于10L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖甲所示．則下列說(shuō)法正確的是（　　）

　

A．

由圖甲知，A點(diǎn)SO2的平衡濃度為0.4 mol/L

　

B．

由圖甲知，B點(diǎn)SO2、O2、SO3的平衡濃度之比為2：1：2

　

C．

達(dá)平衡后，縮小容器容積，則反應(yīng)速率變化圖象可以用圖乙表示

　

D．

壓強(qiáng)為0.50 MPa時(shí)不同溫度下SO2轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如丙圖，則T2＞T1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


有兩種位于短周期的相鄰周期、相鄰主族的非金屬元素X、Y，已知兩元素最高價(jià)氧化物的水化物均為強(qiáng)酸．根據(jù)下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物已略去），回答下列問(wèn)題：

（1）若A、B、C、D均為含X元素的化合物，且A、F的一個(gè)分子中都只含有10個(gè)電子，則：

①A分子的空間構(gòu)型為　三角錐形　，F(xiàn)分子的電子式為　　．

②反應(yīng) I 的化學(xué)方程式為　4NH3+5O24NO+6H2O�。�

③化合物NaX3是合成“達(dá)菲”的中間活性物質(zhì)，也是汽車安全氣囊中的主要物質(zhì)．NaX3受撞擊后生成Na3X和另一種氣體單質(zhì)，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式　3NaN3=Na3N+4N2↑�。�

④X的氧化物是形成光化學(xué)煙霧原因之一，工業(yè)上可采用它與其氫化物反應(yīng)生成無(wú)毒害物質(zhì)而除去，請(qǐng)用方程式表示該反應(yīng)　6NOx+4xNH3=（3+2x）N2+6xH2O　．

（2）若A、B、C、D均為含Y元素的化合物，其中A由兩種元素組成，且A的摩爾質(zhì)量為120g•mol﹣1，則：

①將反應(yīng)IV所得的溶液加熱蒸干得到的晶體屬于　離子　晶體（填“離子”、“分子”、“原子”）

②反應(yīng) I 的化學(xué)方程式為　4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2�。�

③含Y元素的化合物Na2Y和次氯酸鈉溶液在強(qiáng)堿性環(huán)境中能發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)物無(wú)沉淀，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式　S2﹣+4ClO﹣=SO42﹣+4Cl﹣　．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是     (　　)

A．0.1 mol·L－1 NaOH溶液：K＋、Na＋、SO、CO

B．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液：K＋、Ba2＋、NO、Cl－

C．0.1 mol·L－1 FeCl3溶液：K＋、NH、I－、SCN－

D．c(H＋)/c(OH－)＝1×1014的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列離子方程式書寫正確的是                                          (　　)

A．向水中通入氯氣：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－

B．向氯化鐵溶液中加入銅：2Fe3＋＋3Cu===2Fe＋3Cu2＋

C．NH4HCO3溶液與過(guò)量KOH濃溶液共熱：NH＋OH－NH3↑＋H2O

D．向二氧化錳中滴加濃鹽酸并加熱：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下表中對(duì)離子方程式的評(píng)價(jià)不合理的是

選項(xiàng)

化學(xué)反應(yīng)及離子方程式

評(píng)價(jià)

A

NaClO溶液中通入少量的SO2：ClO－＋H2O＋SO2===Cl－＋SO＋2H＋

錯(cuò)誤，堿性介質(zhì)中不可能生成H＋

B

用酸性高錳酸鉀溶液滴定草酸：2MnO＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O

正確

C

NH4Al(SO4)2溶液中滴入幾滴NaOH溶液：NH＋OH－===NH3·H2O

錯(cuò)誤，OH－首先和Al3＋反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀

D

用惰性電極電解MgCl2溶液：2Mg2＋＋2H2O2Mg＋O2↑＋4H＋

正確

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


A、B、C、D四種物質(zhì)均為下列離子組成的可溶性化合物，組成這四種物質(zhì)的離子（離子不能重復(fù)組合）有：

陽(yáng)離子

Na+、Al3+、Ba2+、NH4+

陰離子

Cl－、OH－、CO32－、SO42－

分別取四種物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下①B溶液分別與C、D混合，均有白色沉淀生成②將A溶液逐滴滴入C溶液中，有沉淀生成，繼續(xù)滴加A溶液時(shí)，沉淀減少直至完全消失③A與D兩種固體混合有氣體生成，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試液變藍(lán)④用石墨電極電解B溶液，在陽(yáng)極上產(chǎn)生一種有刺激性氣味的氣體

回答下列問(wèn)題：

（1）A所含的陽(yáng)離子和C所含陽(yáng)離子的半徑大小_▲___＞___▲___（填離子符號(hào)）。B所含的陰離子是____▲____

（2）C溶液呈__▲_性（填“酸性”或“堿性”），其原因是______▲____________

（用離子方程式解釋）。D的化學(xué)式是_____▲_______

（3）以Pt為電極電解1L0.1mol/LB的水溶液，當(dāng)電路中通過(guò)0.1mol電子時(shí)，

溶液的pH為___▲____（設(shè)電解過(guò)程溶液體積不變），陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為　___▲__

（4）若將④陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體通入A溶液中至恰好完全反應(yīng)時(shí)，則溶液中各離子

濃度由大到小的排列順序?yàn)開___________▲______________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下表中對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是

A

CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl

CH2=CH2+HClCH3CH2Cl

均為取代反應(yīng)

B

由油脂得到甘油

由淀粉得到葡萄糖

均發(fā)生了水解反應(yīng)

C

Cl2+2Br‾=2Cl‾+Br2

Zn+Cu2+=Zn2++Cu

均為單質(zhì)被還原的置換反應(yīng)

D

2Na2O2+2H2O+4NaOH+O2↑

Cl2+H2O=HCl+HClO

均為水作還原劑的氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


消毒劑在生產(chǎn)生活中有極其重要的作用，開發(fā)具有廣譜、高效、低毒的殺菌劑和消毒劑是今后發(fā)展的趨勢(shì)。

（1）Cl2、H2O2、ClO2(還原產(chǎn)物為Cl－)、O3(1 mol O3轉(zhuǎn)化為1 mol O2和1 mol H2O)等物質(zhì)常被用作消毒劑。等物質(zhì)的量的上述物質(zhì)消毒效率最高的是________(填序號(hào))。

A．Cl2        B．H2O2        C．ClO2       D．O3

（2）H2O2有時(shí)可作為礦業(yè)廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱。如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物(如KCN)，經(jīng)以下反應(yīng)實(shí)現(xiàn)：KCN＋H2O＋H2O2===A＋NH3↑，則生成物A的化學(xué)式為________，H2O2被稱為“綠色氧化劑”的理由是_________________。

（3）漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)在常溫與黑暗處可保存一年。亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反應(yīng)的離子方程式為HClO2—→ClO2↑＋H＋＋Cl－＋H2O(未配平)。在該反應(yīng)中，當(dāng)有1 mol ClO2生成時(shí)轉(zhuǎn)移的電子個(gè)數(shù)約為____________。

（4）“84”消毒液(主要成分是NaClO)和潔廁劑(主要成分是濃鹽酸)不能混用，原因是__________________________________(用離子方程式表示)。利用氯堿工業(yè)的產(chǎn)物可以生產(chǎn)“84”消毒液，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________。

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