常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是     (  )

A.0.1 mol·L-1 NaOH溶液:K、Na、SO、CO

B.0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液:K、Ba2、NO、Cl

C.0.1 mol·L-1 FeCl3溶液:K、NH、I、SCN

D.c(H)/c(OH)=1×1014的溶液:Ca2、Na、ClO、NO

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


將固體NH4Br置于密閉容器中,在某溫度下,發(fā)生下列反應(yīng):NH4Br(s)═NH3(g)+HBr(g),2HBr(g)fBr2(g)+H2(g).兩分鐘后,反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡,測知H2濃度為0.5mol•L﹣1,HBr的濃度為4mol•L﹣1,若上述反應(yīng)速率用v(NH3)表示,下列速率正確的是( 。

 

A.

0.5 mol•L﹣1•min﹣1

B.

2.5 mol•L﹣1•min﹣1

 

C.

2 mol•L﹣1•min﹣1

D.

5 mol•L﹣1•min﹣1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( 。

 

A.

1.0mol•L﹣1的KNO3溶液:H+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣

 

B.

甲基橙呈紅色的溶液:NH4+、Ba2+、AlO2﹣、Cl﹣

 

C.

c(H+)=10﹣12mol•L﹣1的溶液:K+、Ba2+、Cl﹣、Br﹣

 

D.

加入苯酚顯紫色的溶液:K+、NH4+、Cl﹣、I﹣

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


醋酸是一種常見的弱酸,為了證明醋酸是弱電解質(zhì),某同學(xué)開展了題為“醋酸是弱電解質(zhì)的實驗探究”的探究活動。該同學(xué)設(shè)計了如下方案,其中錯誤的是(  )

A.先配制一定量的0.10 mol/L CH3COOH溶液,然后測溶液的pH,若pH大于1,則可證明醋酸為弱電解質(zhì)

B.先配制一定量0.01 mol/L和0.10 mol/L 的CH3COOH溶液,分別用pH計測它們的pH,若兩者的pH相差小于1個單位,則可證明醋酸是弱電解質(zhì)

C.先測0.10 mol/L CH3COOH溶液的pH,然后將其加熱至100℃,再測pH,如果pH變小,則可證明醋酸是弱電解質(zhì)

D.配制一定量的CH3COONa溶液,測其pH,若常溫下pH大于7,則可證明醋酸是弱電解質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為

A.硫化亞鐵溶于稀硝酸中:FeS+2H+=Fe2++H2S

B.NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中:HCO3-+OH-=CO+H2O

C.少量SO2通入苯酚鈉溶液中:C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO

D.大理石溶于醋酸中:CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


一化學(xué)興趣小組在家中進行化學(xué)實驗,按照圖1連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮,按照圖2連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮,由此得出的結(jié)論正確的是(  )

A.NaCl不是電解質(zhì)

B.NaCl溶液是電解質(zhì)

C.NaCl在水溶液中電離出了可以自由移動的離子

D.NaCl溶液中水電離出大量的離子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


在四個脫落標(biāo)簽的試劑瓶中,分別盛有鹽酸、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、AgNO3溶液,為了鑒別各瓶中的試劑將它們分別編號為A、B、C、D并兩兩混合,其實驗現(xiàn)象為:A+B產(chǎn)生無色氣體;B+C產(chǎn)生白色沉淀;A+D產(chǎn)生白色沉淀;A+C無明顯變化。

(1)由此推出各試劑瓶所盛的試劑為(填化學(xué)式):

A:________,B:________,C________,D________。

(2)A+B反應(yīng)的離子方程式為______________________________。

(3)A+D反應(yīng)的離子方程式為______________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(    )

A.使甲基橙變紅色的溶液:Mg2、K、SO、NO

B.使酚酞變紅色的溶液:Na、Cu2、HCO、NO

C.0. 1 mol·L-1AgNO3 溶液:H、K、SO、I

D.0. 1 mol·L-1NaAlO2 溶液: H、Na、Cl、SO

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


實驗室制取H2的反應(yīng)方程式為:Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑。

(1)該反應(yīng)中________被氧化,________發(fā)生還原反應(yīng)。

(2)反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移2 mol電子,生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2________L。

(3)用雙線橋法表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:________________________________________________________________________。

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