Question

20．綠礬（FeSO₄•7H₂O）、硫酸銨以相等物質(zhì)的量混合可制得摩爾鹽晶體，反應原理為：
（NH₄）₂SO₄+FeSO₄+6H₂O═（NH₄）₂SO₄•FeSO₄•6H₂O↓．其流程可表示為如圖1：

（1）洗滌中Na₂CO₃的主要作用是利用碳酸鈉溶液呈堿性，除去鐵表面的油污
（2）結(jié)晶過程中需要加熱蒸發(fā)溶劑，加熱到B（填字母）時，停止加熱，冷卻結(jié)晶．
A．沸騰  B．液體表面出現(xiàn)晶膜
C．析出少量晶體  D．快蒸干，還有少量液體
（3）過濾是用如圖2裝置進行，這種過濾跟普通過濾相比，過濾速度較快的原因是（該裝置）減小了錐形瓶內(nèi)的壓強
（4）用無水乙醇洗滌的目的是①減少晶體溶解損失②容易干燥．

Answer 1

分析 制取摩爾鹽晶體流程為：先利用碳酸鈉溶液呈堿性，除去鐵表面的油污，然后加稀硫酸溶解，鐵與稀硫酸反應生成亞鐵離子，加入硫酸銨發(fā)生（NH₄）₂ SO₄+FeSO₄+6H₂O=（NH₄）₂SO₄•FeSO₄•6H₂O↓，結(jié)晶過濾，摩爾鹽易溶于水，難溶于有機溶劑，用酒精洗滌摩爾鹽，得到摩爾鹽晶體．
（1）Na₂CO₃溶液中CO₃^2-水解使Na₂CO₃溶液呈堿性，油脂在堿性溶液中水解，利用碳酸鈉溶液呈堿性，除去鐵表面的油污；
（2）當有晶膜出現(xiàn)時，則停止加熱，防止摩爾鹽失水；
（3）過濾適用于不溶于水的固體和液體；減壓的操作優(yōu)點是：可加快過濾速度，并能得到較干燥的沉淀；
（4）根據(jù)“相似相溶原理”可知摩爾鹽易溶于水，難溶于有機溶劑．

解答 解：制取摩爾鹽晶體流程為：先利用碳酸鈉溶液呈堿性，除去鐵表面的油污，然后加稀硫酸溶解，鐵與稀硫酸反應生成亞鐵離子，加入硫酸銨發(fā)生（NH₄）₂ SO₄+FeSO₄+6H₂O=（NH₄）₂SO₄•FeSO₄•6H₂O↓，結(jié)晶過濾，摩爾鹽易溶于水，難溶于有機溶劑，用酒精洗滌摩爾鹽，得到摩爾鹽晶體．
（1）Na₂CO₃溶液中CO₃^2-水解CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，使Na₂CO₃溶液呈堿性，油脂在堿性溶液中水解生成溶于水的物質(zhì)易于洗去，步驟1中加入10%Na₂CO₃溶液的主要作用是除去鐵屑表面的油污，
故答案為：利用碳酸鈉溶液呈堿性，除去鐵表面的油污；
（2）濃縮結(jié)晶摩爾鹽時要用小火加熱，加熱濃縮初期可輕微攪拌，但注意觀察晶膜，若有晶膜出現(xiàn)，則停止加熱，防止摩爾鹽失水；更不能蒸發(fā)至干，蒸干時溶液中的雜質(zhì)離子會被帶入晶體中，晶體可能會受熱分解或被氧化，
故答案為：B；
（3）減壓過濾，利用大氣壓強原理，用減小壓力的方法加快過濾的速率，并能得到較干燥的沉淀，所以過濾速度較快的原因是：（該裝置）減小了錐形瓶內(nèi)的壓強，
故答案為：（該裝置）減小了錐形瓶內(nèi)的壓強；
（4）摩爾鹽易溶于水，不能用蒸餾水洗滌，但摩爾鹽屬于無機物難溶于有機物，可用乙醇進行洗滌，洗去晶體表面的液體雜質(zhì)，
故答案為：減少晶體溶解損失；容易干燥．

點評 本題以莫爾鹽的制備為載體，考查鹽類水解、物質(zhì)分離提純等有關(guān)實驗操作以及在新情境下綜合運用知識解決問題的能力．題目難度中等，注意基礎知識的全面掌握．