10.鐵在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用.某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如圖所示裝置探究鋼鐵的腐蝕與防護(hù).
在相同條件下,三組裝置中鐵電極腐蝕最快的是①(填裝置序號),該裝置中正極電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-;為防止金屬Fe被腐蝕,可以采用上述③(填裝置序號)裝置原理進(jìn)行防護(hù);裝置③中總反應(yīng)的離子方程式為2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-

分析 ①裝置為原電池鐵為負(fù)極被腐蝕;②裝置為原電池鋅做負(fù)極被腐蝕,鐵做正極被保護(hù);③裝置為電解池,鐵做陰極被保護(hù).

解答 解:①裝置為原電池鐵為負(fù)極被腐蝕;②裝置為原電池鋅做負(fù)極被腐蝕,鐵做正極被保護(hù);③裝置為電解池,鐵做陰極被保護(hù);①組裝置中鐵電極腐蝕最快;正極反應(yīng)是氧氣得到電子發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)為:O2+2H2O+4e-=4OH-;②③裝置中鐵被保護(hù),但裝置③中發(fā)生的是電解飽和食鹽水的反應(yīng),陽極是氯離子失電子生成氯氣,陰極是氫離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng),反應(yīng)離子方程式為:2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-,③保護(hù)最好,
故答案為:①;O2+2H2O+4e-=4OH-;③; 2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-

點(diǎn)評 本題考查了金屬腐蝕與防護(hù)的方法和應(yīng)用,原電池電極反應(yīng)原理分析判斷,原理的理解是關(guān)鍵,題目難度中等.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

20.常見的強(qiáng)酸有:鹽酸、硫酸、硝酸.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

1.O3(1mol O3轉(zhuǎn)化為1mol O2和1mol H2O)、Cl2、H2O2、ClO2(還原產(chǎn)物為Cl-)等物質(zhì)常被用作消毒劑.等物質(zhì)的量的上述物質(zhì)消毒效率最高的是C(填序號).
A.Cl2    B.H2O2 C.ClO2      D.O3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.下列離子方程式書寫正確的是( 。
A.FeCl2溶液中通入Cl2:Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
B.澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合:Ca2++2OH-+2HCO${\;}_{3}^{-}$=CaCO3↓+2H2O+CO${\;}_{3}^{2-}$
C.鋁和燒堿溶液:2Al+2OH-+2H2O=2AlO${\;}_{2}^{-}$+3H2
D.AlCl3溶液中加入過量氨水:Al3++4OH-=AlO${\;}_{2}^{-}$+2H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.2015年8月12日晚11時(shí)30分左右,天津?yàn)I海新區(qū)某公司的倉庫發(fā)生爆炸,事發(fā)倉庫里存放了大量的硝酸銨、氰化鈉、電石和金屬鈉等危險(xiǎn)化學(xué)品.下列有關(guān)敘述正確的是( 。
A.危險(xiǎn)化學(xué)品危害人類健康,應(yīng)禁止生產(chǎn)
B.金屬鈉可以保存在石蠟油中,并貼上標(biāo)志
C.可以用大量水撲滅爆炸引發(fā)的大火
D.硝酸銨、氰化鈉、電石和金屬鈉均屬于電解質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.已知巖層中的鐵橄欖石Fe2SiO4會緩慢轉(zhuǎn)化為磁鐵礦:3Fe2SiO4+2CO2→2Fe3O4+3SiO2+2CO,下列說法正確的是( 。
A.氧化產(chǎn)物為Fe3O4和SiO2
B.氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為2:3
C.當(dāng)有1mol CO2參加反應(yīng)時(shí),被氧化的Fe2SiO4的物質(zhì)的量為1mol
D.當(dāng)有22.4LCO生成時(shí),轉(zhuǎn)移的電子為 2mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

2.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法不正確的是( 。
A.1mol的鐵和鋁的混合物與足量氯氣完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
B.常溫常壓下,46g NO2和N2O4混合氣體中含有的原子總數(shù)為3NA
C.過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí),生成1molO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA
D.鋁跟氫氧化鈉溶液反應(yīng),生成3.36LH2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.常溫下在下列條件時(shí),能大量共存的微粒組是( 。
  化學(xué)式電離常熟(25)
CH3COOHK1=1.7×10-5
HClOK1=3.0×10-8
H2CO3K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
A.如表提供的數(shù)據(jù)下:HClO、HCO3-、ClO-、CO32-
B.c(H+)=1×10-14mol/L的溶液:K+、Na+、AlO2-、S2O32-
C.能與Al反應(yīng)生成H2的溶液:NH4+、Ca2+、NO3-、I-
D.pH=3的溶液中:CO32-、Na+、SO42-、AlO2-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

20.綠礬(FeSO4•7H2O)、硫酸銨以相等物質(zhì)的量混合可制得摩爾鹽晶體,反應(yīng)原理為:
(NH42SO4+FeSO4+6H2O═(NH42SO4•FeSO4•6H2O↓.其流程可表示為如圖1:

(1)洗滌中Na2CO3的主要作用是利用碳酸鈉溶液呈堿性,除去鐵表面的油污
(2)結(jié)晶過程中需要加熱蒸發(fā)溶劑,加熱到B(填字母)時(shí),停止加熱,冷卻結(jié)晶.
A.沸騰  B.液體表面出現(xiàn)晶膜
C.析出少量晶體  D.快蒸干,還有少量液體
(3)過濾是用如圖2裝置進(jìn)行,這種過濾跟普通過濾相比,過濾速度較快的原因是(該裝置)減小了錐形瓶內(nèi)的壓強(qiáng)
(4)用無水乙醇洗滌的目的是①減少晶體溶解損失②容易干燥.

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同步練習(xí)冊答案