分析 ①裝置為原電池鐵為負(fù)極被腐蝕;②裝置為原電池鋅做負(fù)極被腐蝕,鐵做正極被保護(hù);③裝置為電解池,鐵做陰極被保護(hù).
解答 解:①裝置為原電池鐵為負(fù)極被腐蝕;②裝置為原電池鋅做負(fù)極被腐蝕,鐵做正極被保護(hù);③裝置為電解池,鐵做陰極被保護(hù);①組裝置中鐵電極腐蝕最快;正極反應(yīng)是氧氣得到電子發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)為:O2+2H2O+4e-=4OH-;②③裝置中鐵被保護(hù),但裝置③中發(fā)生的是電解飽和食鹽水的反應(yīng),陽極是氯離子失電子生成氯氣,陰極是氫離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng),反應(yīng)離子方程式為:2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-,③保護(hù)最好,
故答案為:①;O2+2H2O+4e-=4OH-;③; 2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-.
點(diǎn)評 本題考查了金屬腐蝕與防護(hù)的方法和應(yīng)用,原電池電極反應(yīng)原理分析判斷,原理的理解是關(guān)鍵,題目難度中等.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | FeCl2溶液中通入Cl2:Fe2++Cl2=Fe3++2Cl- | |
B. | 澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合:Ca2++2OH-+2HCO${\;}_{3}^{-}$=CaCO3↓+2H2O+CO${\;}_{3}^{2-}$ | |
C. | 鋁和燒堿溶液:2Al+2OH-+2H2O=2AlO${\;}_{2}^{-}$+3H2↑ | |
D. | AlCl3溶液中加入過量氨水:Al3++4OH-=AlO${\;}_{2}^{-}$+2H2O |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 危險(xiǎn)化學(xué)品危害人類健康,應(yīng)禁止生產(chǎn) | |
B. | 金屬鈉可以保存在石蠟油中,并貼上標(biāo)志 | |
C. | 可以用大量水撲滅爆炸引發(fā)的大火 | |
D. | 硝酸銨、氰化鈉、電石和金屬鈉均屬于電解質(zhì) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 氧化產(chǎn)物為Fe3O4和SiO2 | |
B. | 氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為2:3 | |
C. | 當(dāng)有1mol CO2參加反應(yīng)時(shí),被氧化的Fe2SiO4的物質(zhì)的量為1mol | |
D. | 當(dāng)有22.4LCO生成時(shí),轉(zhuǎn)移的電子為 2mol |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題
A. | 1mol的鐵和鋁的混合物與足量氯氣完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA | |
B. | 常溫常壓下,46g NO2和N2O4混合氣體中含有的原子總數(shù)為3NA | |
C. | 過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí),生成1molO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA | |
D. | 鋁跟氫氧化鈉溶液反應(yīng),生成3.36LH2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
化學(xué)式 | 電離常熟(25) |
CH3COOH | K1=1.7×10-5 |
HClO | K1=3.0×10-8 |
H2CO3 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 |
A. | 如表提供的數(shù)據(jù)下:HClO、HCO3-、ClO-、CO32- | |
B. | c(H+)=1×10-14mol/L的溶液:K+、Na+、AlO2-、S2O32- | |
C. | 能與Al反應(yīng)生成H2的溶液:NH4+、Ca2+、NO3-、I- | |
D. | pH=3的溶液中:CO32-、Na+、SO42-、AlO2- |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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