13．離子方程式CO32-+2H+═CO2↑+H2O表示（　�。�
A．碳酸鹽與鹽酸之間的反應(yīng)B．一切碳酸鹽與一切酸之間的反應(yīng)
C．可溶性碳酸鹽與強(qiáng)酸之間的反應(yīng)D．可溶性碳酸鹽與一切酸之間的反應(yīng)

分析 CO32-+2H+═CO2↑+H2O表示可溶性碳酸鹽與強(qiáng)酸反應(yīng)生成可溶性鹽、水、二氧化碳的反應(yīng)，以此來(lái)解答．

解答 解：CO32-+2H+═CO2↑+H2O表示可溶性碳酸鹽與強(qiáng)酸反應(yīng)生成可溶性鹽、水、二氧化碳的反應(yīng)，碳酸鋇、碳酸鈣、硫酸鋇等不溶性鹽在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式，則不能表示，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)的意義，為高頻考點(diǎn)，把握離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)及離子反應(yīng)的意義為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意若生成硫酸鋇在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

3．硫的化合物在工業(yè)上有廣泛的應(yīng)用，因此研究硫的化合物制備有著重要的意義．某同學(xué)擬采用下圖裝置（實(shí)驗(yàn)前已除盡裝置內(nèi)的空氣）來(lái)制取焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）．已知裝置圖1Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應(yīng)為Na2SO3+SO2═Na2S2O3
（1）裝置I是用亞硫酸鈉固體和濃硫酸制備二氧化硫氣體，該裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O，如果想控制反應(yīng)速度，圖2中可選用的發(fā)生裝置是ac（填寫(xiě)字母）．

（2）裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出，要獲得已析出的晶體可采取的分離方法是過(guò)濾
（3）裝置Ⅲ用于處理尾氣，可選用的最佳試劑是b（填序號(hào)）．
a、飽和食鹽水　b、NaOH溶液　c、濃硫酸　d、飽和NaHCO3溶液
（4）Na2S2O5與稀硫酸反應(yīng)放出SO2，其離子方程式為S2O52-+2H+=2SO2↑+H2O
（5）工業(yè)制備得到產(chǎn)品Na2S2O5中含有雜質(zhì)碳酸鈉，檢驗(yàn)產(chǎn)品中含有碳酸鈉雜質(zhì)所需試劑是
①③⑥或①②③⑥（填編號(hào)）（已知Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3）
①酸性高錳酸鉀②品紅溶液③澄清石灰水④飽和碳酸氫鈉溶液⑤NaOH⑥稀硫酸
（6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑．測(cè)定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計(jì)算）的方案如下
葡萄酒樣品20.00mL$→_{蒸餾}^{鹽酸}$餾分$→_{用0.0105mol/L的標(biāo)準(zhǔn)I_{2}溶液滴}^{一定條件，淀粉溶液}$溶液出現(xiàn)藍(lán)色且30s內(nèi)不褪色（已知：滴定時(shí)反映的化學(xué)方程式為SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI）
按上述方案實(shí)驗(yàn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)I2溶液25.00mL，該次實(shí)驗(yàn)測(cè)得樣品中坑氧化劑的殘留量（以游離SO2計(jì)算）為0.84g•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列物質(zhì)分類全部正確的是（　�。�
①純堿　②食鹽水�、凼宜、躈aHSO4�、菀簯B(tài)氧�、轓aOH．
A．鹽--①④B．堿--①⑥C．純凈物--③④⑤D．混合物--②⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列敘述正確的是（NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）（　�。�
A．7.8gNa2O2含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.2NA
B．7.8gNa2S與Na2O2的混合物，含離子總數(shù)為0.3NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L溴單質(zhì)含有NA個(gè)溴分子
D．0.2 molNa被完全氧化生成7.8gNa2O2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．在溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)裝置里，分別注入20mL 6mol•L-1醋酸和20mL 6mol•L-1氨水，燈光明暗程度相似，如果把這兩種溶液混和后再試驗(yàn)則（　　）
A．燈光明暗程度不變B．燈光變暗
C．燈光明暗程度變化不明顯D．燈光變亮

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

18．已知反應(yīng)①101kPa時(shí)，2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ/mol ②稀溶液中，H+（aq）+OHˉ（aq）═H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol下列結(jié)論正確的是（　�。�
A．碳的燃燒熱大于110.5 kJ/mol
B．①反應(yīng)的焓變?yōu)?221 kJ/mol
C．稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為-57.3 kJ/mol
D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水，放出57.3 kJ熱量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．某溶液中大量存在五種離子：NO3-、SO42-、Fe3+、H+、X，其中物質(zhì)的量之比為n（NO3-）：n（SO42-）：n（Fe3+）：（ H+）：n（X）=2：3：1：3：1則X可能是（　�。�
A．Al3+B．Ba2+C．Cl-D．Mg2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴的混合物共10g，平均相對(duì)分子質(zhì)量為25．使混合氣通過(guò)足量溴水，溴水增重8.4g．則混合氣中的烷烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH4，物質(zhì)的量是0.1mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．實(shí)驗(yàn)室合成乙酸乙酯粗產(chǎn)品的步驟如下：在蒸餾燒瓶?jī)?nèi)將過(guò)量的乙醇和少量濃H2SO4混合，然后經(jīng)分液漏斗邊滴加醋酸，邊加熱蒸餾，直接收集蒸餾產(chǎn)品可得到含有乙醇、乙醚、醋酸、少量水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品．據(jù)此回答問(wèn)題：
（1）反應(yīng)中加入的乙醇是過(guò)量的，其目的是增加一種反應(yīng)物用量，使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)．
（2）合成乙酸乙酯的化學(xué)方程式是：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O．
（3）該實(shí)驗(yàn)中使用球形管除起冷凝作用外，另一重要作用是防倒吸．
（4）實(shí)驗(yàn)中若溫度過(guò)高（達(dá)170℃），副產(chǎn)物中主要有機(jī)產(chǎn)物是乙烯（填名稱）

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