Question

鎂、銅等金屬離子是人體內(nèi)多種酶的輔因子。工業(yè)上從海水中提取鎂時，先制備無水氯化鎂，然后將其熔融電解，得到金屬鎂。

(1)以MgCl2為原料用熔融鹽電解法制備鎂時，常加入NaCl、KCl或CaCl2等金屬氯化物，其主要作用除了降低熔點之外還有____________________________________________。

(2)已知MgO的晶體結構屬于NaCl型。某同學畫出的MgO晶胞結構示意圖如上圖所示，請改正圖中錯誤：________________。

(3)Mg是第3周期元素，該周期部分元素氟化物的熔點見下表：

氟化物	NaF	MgF2	SiF4
熔點/K	1 266	1 534	183

解釋表中氟化物熔點差異的原因：________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

Answer 1

(1)增大離子濃度，從而增大熔融鹽的導電性

(2)⑧應為黑色　(3)NaF與MgF2為離子晶體，SiF4為分子晶體，所以NaF與MgF2熔點遠比SiF4熔點要高。又因為Mg2＋的半徑小于Na＋的半徑，其電荷數(shù)又是Na＋的兩倍，所以MgF2的離子鍵強度大于NaF的離子鍵強度，故MgF2的熔點大于NaF

解析　(1)以MgCl2為原料用熔融鹽電解法制備Mg時，常加入NaCl、KCl或CaCl2等金屬氯化物，其主要作用除了降低熔點之外還有：增大離子濃度，從而增大熔融鹽的導電性。

(2)⑧應為黑色。

(3)表中氟化物熔點差異的原因見答案。