石墨晶體是層狀結(jié)構(gòu)(如右圖)，在每一層內(nèi)，每一個(gè)碳原子都跟其他3個(gè)碳原子相結(jié)合，據(jù)圖分析，石墨晶體中碳原子數(shù)和共價(jià)鍵數(shù)之比為(　　)

A．2∶3                 B．2∶1

C．1∶3                 D．3∶2

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


Q、R、X、Y、Z為前20號(hào)元素中的五種，Q的低價(jià)氧化物與X單質(zhì)分子的電子總數(shù)相等，R與Q同族，Y和Z的離子與Ar原子的電子層結(jié)構(gòu)相同且Y的原子序數(shù)小于Z。

(1)Q的最高價(jià)氧化物，其固態(tài)屬于________晶體，俗名為_(kāi)_____________。

(2)R的氫化物分子的空間構(gòu)型是____________；屬于________分子(填“極性”或“非極性”)；它與X形成的化合物可作為一種重要的陶瓷材料，其化學(xué)式是________。

(3)X的常見(jiàn)氫化物的空間構(gòu)型是____________；它的另一氫化物X2H4是一種火箭燃料的成分，其電子式是________________。

(4)Q分別與Y、Z形成的共價(jià)化合物的化學(xué)式是________________和________________；Q與Y形成的分子的電子式是____________，屬于________分子(填“極性”或“非極性”)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


離子晶體通常具有的性質(zhì)是(　　)

A．熔、沸點(diǎn)都較高，難于揮發(fā)

B．硬度很小，容易變形

C．都能溶于有機(jī)溶劑而難溶于水

D．密度很小

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


北京大學(xué)和中國(guó)科學(xué)院的化學(xué)工作者合作，已成功研制出堿金屬與C60形成的球碳鹽K3C60。實(shí)驗(yàn)測(cè)知該物質(zhì)屬于離子晶體，具有良好的超導(dǎo)性。下列關(guān)于K3C60的組成和結(jié)構(gòu)的分析正確的是(　　)

A．K3C60中既有離子鍵，又有極性鍵

B．1 mol K3C60中含有的離子數(shù)目為63×6.02×1023

C．該晶體在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電

D．該物質(zhì)的化學(xué)式可寫(xiě)為KC20

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


鎂、銅等金屬離子是人體內(nèi)多種酶的輔因子。工業(yè)上從海水中提取鎂時(shí)，先制備無(wú)水氯化鎂，然后將其熔融電解，得到金屬鎂。

(1)以MgCl2為原料用熔融鹽電解法制備鎂時(shí)，常加入NaCl、KCl或CaCl2等金屬氯化物，其主要作用除了降低熔點(diǎn)之外還有____________________________________________。

(2)已知MgO的晶體結(jié)構(gòu)屬于NaCl型。某同學(xué)畫(huà)出的MgO晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如上圖所示，請(qǐng)改正圖中錯(cuò)誤：________________。

(3)Mg是第3周期元素，該周期部分元素氟化物的熔點(diǎn)見(jiàn)下表：

氟化物

NaF

MgF2

SiF4

熔點(diǎn)/K

1 266

1 534

183

解釋表中氟化物熔點(diǎn)差異的原因：________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A<B<C<D<E<F。其中A原子核外有三個(gè)未成對(duì)電子；化合物B2E的晶體為離子晶體，E原子核外的M層中只有兩個(gè)成對(duì)電子；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D單質(zhì)的晶體類(lèi)型在同周期的單質(zhì)中沒(méi)有相同的；F原子核外最外層電子數(shù)與B相同，其余各層電子均充滿(mǎn)。

請(qǐng)根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題(答題時(shí)，A、B、C、D、E、F用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示)：

(1)A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序?yàn)開(kāi)_____________________。

(2)B的氯化物的熔點(diǎn)比D的氯化物的熔點(diǎn)________(填“高”或“低”)，理由是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)F的核外電子排布式是______________________________，F(xiàn)的高價(jià)離子與A的簡(jiǎn)單氫化物形成的配離子的化學(xué)式為_(kāi)_________。

(4)A、F形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示(其中A顯－3價(jià))，則其化學(xué)式為

____________。(每個(gè)球均表示1個(gè)原子)

(5)A、C形成的化合物具有高沸點(diǎn)和高硬度，是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料，則其化學(xué)式為_(kāi)___________________，其晶體中所含的化學(xué)鍵類(lèi)型為_(kāi)_______________，其晶體類(lèi)型是____________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列敘述中錯(cuò)誤的是(　　)

A．離子鍵沒(méi)有方向性和飽和性，共價(jià)鍵有方向性和飽和性

B．配位鍵在形成時(shí)，由成鍵雙方各提供一個(gè)電子形成共用電子對(duì)

C．金屬鍵的實(shí)質(zhì)是金屬中的“自由電子”與金屬陽(yáng)離子形成的一種強(qiáng)烈的相互作用

D．金屬鍵中的“自由電子”為金屬陽(yáng)離子共用

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


根據(jù)晶體的晶胞結(jié)構(gòu)，判斷化學(xué)式正確的是(　　)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


以下有關(guān)苯分子結(jié)構(gòu)的說(shuō)法，錯(cuò)誤的是(　　)

A．苯分子中每個(gè)碳原子的原子軌道都發(fā)生sp2雜化，形成夾角為120°的三個(gè)sp2雜化軌道

B．每個(gè)碳原子的一個(gè)sp2雜化軌道采用“肩并肩”的方式重疊，形成一個(gè)大π鍵

C．苯分子中存在6個(gè)C—C σ鍵和6個(gè)C—H σ鍵

D．乙烷、乙烯、乙炔分子中，碳原子軌道雜化方式和苯相同的只有乙烯

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案