10．下列事實一定能說明HF是弱酸的是（　　）
①1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊試液變紅　
②HF水溶液中存在HF分子  
③稀釋HF溶液時PH增大
④常溫下0.1mol/L的HF溶液的pH為2.3 
⑤HF能與Na2CO3溶液反應(yīng)，產(chǎn)生CO2氣體  
⑥HF與水能以任意比混溶．
A．①②B．③⑤C．④⑥D．②④

分析 根據(jù)弱電解質(zhì)的電離是不完全的，酸的溶解性及酸的通性無法確定酸電離的程度，而比較酸的濃度與酸電離c（H+）可判斷酸的電離程度，據(jù)此即可解答．

解答 解：①酸溶液都能使紫色石蕊試液變紅，1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊試液變紅說明HF水溶液顯酸性，不能說明HF是弱酸，故①錯誤；
②HF水溶液中存在HF分子，說明HF在溶液中部分電離，所以能說明HF是弱酸，故②正確；
③酸溶液加水稀釋，溶液中氫離子濃度減小，pH增大，所以不能判斷酸的酸性強弱，故③錯誤；
④如果HF為強酸，常溫下0.1mol/L的HF溶液的pH應(yīng)為1，而該溶液的PH為2.3，說明HF部分電離是弱酸，故④正確；
⑤HF能與Na2CO3溶液反應(yīng)，產(chǎn)生CO2氣體說明HF的酸性比碳酸的強，不能說明HF是弱酸，故⑤錯誤；
⑥不能利用物質(zhì)的溶解性來判斷是否為弱電解質(zhì)，HF與水能以任意比混溶與HF的酸性無關(guān)，故⑥錯誤；
故選D．

點評 本題考查了弱電解質(zhì)的判斷，題目難度不大，熟練掌握弱電解質(zhì)的特征“部分電離”是解答本題的關(guān)鍵，側(cè)重于考查學生的分析能力和應(yīng)用能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列說法不正確的是（　�。�
A．將40 g NaOH溶于水配成1 L溶液，其濃度為l mol•L-1
B．將22.4 L HC1溶于水配成1 L溶液，其濃度為lmol•L-1
C．1 L含2 mol K+的K2SO4溶液中K2SO4的濃度為1mol•L-1
D．將濃度為0.5 mol．L-l的NaNO3溶液100 mL恒溫蒸發(fā)至50 mL，其濃度變?yōu)?mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．在氫硫酸溶液中加入（或通入）少量下列物質(zhì)，能使溶液c（H+）升高的是（　�。�
①O2 ②Cl2 ③SO2 ④CuCl2．
A．①②B．②③④C．②④D．②

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．（1）工業(yè)上利用CO2與NH3混合，在一定條件下反應(yīng)合成尿素：
2NH3（g）+CO2（g）$\stackrel{一定條件}{?}$CO（NH2）2（S）+H2O（g）△H
若該反應(yīng)在一恒溫、恒容密閉容器內(nèi)進行，判斷反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標志是bd．
a．CO2與H2O（g）濃度相等              b．容器中氣體的壓強不再改變
c．2v（NH3）正=v（H2O）正              d．容器中氨氣的濃度不再改變
（2）硫酸鋅可廣泛用作印染媒染劑和木材防腐劑． ZnSO4受熱分解過程中各物質(zhì)物質(zhì)的量隨溫度變化關(guān)系如圖1所示．

①寫出700℃～980℃時發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：2ZnSO4$\frac{\underline{\;700℃-980℃\;}}{\;}$2ZnO+2SO2↑+O2↑，物質(zhì)B的化學式是SO2．（A、B均為硫的氧化物）
②硫酸鋅分解生成的SO2經(jīng)圖2中的兩個循環(huán)可分別得到S和H2SO4．寫出循環(huán)I中反應(yīng)2的化學方程式：4ZnFeO3.5+SO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4ZnFeO4+S；循環(huán)II中用惰性電極電解，陽極反應(yīng)式是Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．用下列實驗方案鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種白色固體，不能達到預(yù)期目的是（　�。�
A．加熱，然后將氣體生成物通入澄清石灰水，觀察現(xiàn)象
B．向兩種相同濃度的鹽溶液中滴入稀鹽酸，觀察反應(yīng)的劇烈程度
C．向兩種相同濃度的鹽溶液中滴入酚酞，觀察顏色
D．向兩種相同濃度的鹽溶液中滴入氫氧化鋇溶液，觀察現(xiàn)象

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列方程式中，屬于水解反應(yīng)的是（　　）
A．HCOOH+H2O?HCOO-+H3O+B．H2CO3+H2O?HCO3-+H3O+
C．CO32-+H2O?HCO3-+OH-D．HS-+H2O?S2-+H3O+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．鐵與稀硫酸反應(yīng)             Fe+2H+═Fe3++H2↑
B．氫氧化鋁與足量鹽酸反應(yīng)     Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
C．鈉和冷水反應(yīng)　　　　　　　Na+2H2O═Na++H2↑+OH-
D．銅片與稀硝酸反應(yīng)          Cu+NO3-+4H+═Cu2++NO↑+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列物質(zhì)中含分子數(shù)最多的是（　�。�
A．標準狀況下134.4L N2B．66g CO2
C．標準狀況下90g H2OD．6.02×1024個H2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．環(huán)戊二烯（    ）是一種重要的化工原料，下面是以環(huán)戊烷為原料制備環(huán)戊二烯的合成路線：

（1）其中，反應(yīng)①的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)，反應(yīng)②的產(chǎn)物名稱是環(huán)戊烯．工業(yè)上可由環(huán)戊二烯制備金剛烷（    ），途徑如下：

請回答下列問題：
（2）環(huán)戊二烯分子中最多有9個原子共平面；
（3）金剛烷的分子式為C10H16，其分子中的二氯代物有6種；
（4）A是二聚環(huán)戊二烯的同分異構(gòu)體，屬于芳香烴，其苯環(huán)上的一氯代物只有二種，能使溴的四氯化碳溶液褪色．符合以上信息的A的所有可能結(jié)構(gòu)（不考慮立體異構(gòu)）有6種，試寫出苯環(huán)上支鏈最多的幾種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：、．

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