Question

常溫下有濃度為0.1mol/L、體積為V L的氨水，向其中逐滴加入一定濃度的鹽酸，得到如圖的滴定曲線，其中d點(diǎn)時(shí)兩種溶液恰好完全反應(yīng)．根據(jù)圖象回答下列問題：
（1）氨水的電離方程式為

 

．該溫度時(shí)氨水的電離平衡常數(shù)K=

 

．滴定過程中所用鹽酸的pH=

 

．
（2）若忽略溫度變化，則由b點(diǎn)到c點(diǎn)的過程中，下列數(shù)值保持不變的有

 

．（填字母）
A、c（H⁺）?c（OH^-）  B、

c(H+)

c(OH-)

   C、

c(NH4+)?c(OH-)

c(NH3?H2O)

   D、

c(NH3?H2O)

c(NH4+)

（3）若取該實(shí)驗(yàn)中恰好完全反應(yīng)的d點(diǎn)溶液，向其中滴加AL某濃度的氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過程中水的電離平衡將

 

（填“正向”“不”或“逆向”）移動(dòng)，所滴加氨水的濃度為

 

mol?L^-1．

Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,化學(xué)平衡的影響因素

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）一水合氨是弱電解質(zhì)，在水溶液里部分電離；電離平衡常數(shù)K=

c(NH4+)．c(OH-)

c(NH3．H2O)

，d點(diǎn)溶液恰好完全反應(yīng)，鹽酸的體積為V，說明元素的濃度是0.1mol/L；
（2）溫度不變，水的離子積常數(shù)、弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)不變；
（3）加入氨水，溶液中氫氧根離子濃度增大，抑制水的電離；根據(jù)物料守恒得．

解答： 解：（1）一水合氨是弱電解質(zhì)，在水溶液里部分電離，電離方程式為NH₃．H₂O?NH₄⁺+OH^-；電離平衡常數(shù)K=

c(NH4+)．c(OH-)

c(NH3．H2O)

=

10-3×10-3

0.1

=10^-5，d點(diǎn)溶液恰好完全反應(yīng)，鹽酸的體積為V，說明元素的濃度是0.1mol/L，則pH=1，故答案為：NH₃．H₂O?NH₄⁺+OH^-；10^-5；1；
（2）A、溫度不變，則水的離子積常數(shù)c（H⁺）?c（OH^-）不變，故正確；
B、溶液中氫氧根離子濃度減小，氫離子濃度增大，所以

c(H+)

c(OH-)

增大，故錯(cuò)誤；
C、溫度不變，電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)不變，所以

c(NH4+)?c(OH-)

c(NH3?H2O)

不變，故正確；
D、溫度不變，弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)不變，b點(diǎn)到c點(diǎn)的過程中c（OH^-）減小，所以

c(NH3?H2O)

c(NH4+)

=

c(OH-)

c(NH4+)．c(OH-) c(NH3．H2O)

=

c(OH-)

K

減小，故錯(cuò)誤；
故選AC；
（3）向溶液中加入氨水，溶液中氫氧根離子濃度增大，抑制水電離，則水的電離平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；
向其中滴加AL某濃度的氨水后溶液呈中性，則溶液中c（Cl^-）=c（NH₄⁺）=

0.1V

A+2V

mol/L，令加入氨水的濃度為amol/L，根據(jù)氮元素守恒可知，溶液中c（NH₃．H₂O）=（

0.1V+aA

A+2V

-

0.1V

A+2V

）mol/L，由一水合氨的電離平衡常數(shù)可得：c（NH₄⁺）?c（OH^-）=K_b?c（NH₃．H₂O），所以

0.1V

A+2V

×10^-7=10^-5×（

0.1V+aA

A+2V

-

0.1V

A+2V

），解得a=

V

A

×10^-3，
故答案為：逆向；

V

A

×10^-3．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，涉及弱電解質(zhì)溶液的稀釋、酸堿混合溶液定性判斷、電離平衡常數(shù)的計(jì)算等知識(shí)點(diǎn)，根據(jù)弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)、溶液酸堿性結(jié)合元素守恒來分析解答，難點(diǎn)是（3）題，根據(jù)電荷守恒、元素守恒結(jié)合電離平衡常數(shù)解答，題目難度中等．