（1）某溫度下，純水中的c（H+）=2.0×10-7mol?L-1，則c（OH-）=
 
mol?L-1，此時溶液的溫度
 
（填“高于”“低于”或“等于”）25℃．
（2）若溫度不變，滴入稀鹽酸使溶液中的c（H+）=5.0×10-4mol?L-1，則此時溶液中的c（OH-）為
 
mol?L-1，由水電離出的c（H+）為
 
mol?L-1．
考點：水的電離
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：（1）純水存在電離平衡，電離出的氫離子和氫氧根離子濃度相同，水的電離時吸熱過程，常溫下水電離出氫離子濃度為10-7mol/L；
（2）依據(jù)（1）計算 得到離子積常數(shù)為4.0×10-14，結(jié)合離子積常數(shù)計算得到溶液中氫氧根離子濃度，水電離出的氫氧根離子和氫離子濃度相同．
解答： 解：（1）某溫度下，純水中的c（H+）=2.0×10-7mol?L-1，H2O?OH-+H+，則c（OH-）=c（H+）=2.0×10-7mol?L-1，水的電離過程是吸熱過程，常溫下水電離出的離子濃度c（OH-）=c（H+）=1.0×10-7mol?L-1，所以此時溫度高于25℃，
故答案為：2.0×10-7mol?L-1；高于；
（2）若溫度不變，Kw=c（OH-）×c（H+）=4.0×10-14（mol?L-1）2，滴入稀鹽酸使溶液中的c（H+）=5.0×10-4mol?L-1，c（OH-）=
4.0×10-14
5.0×10-4
=8.0×10-11 （mol/L），依據(jù)水的電離平衡可知水電離出的c（H+）為8.0×10-11 mol/L，
故答案為：8.0×10-11；8.0×10-11．
點評：本題考查了水的離子積常數(shù)的分析應用，水電離平衡分析判斷，主要是電離過程是吸熱過程，離子積隨溫度升高增大，題目較簡單．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列化學事故處理方法正確的是（　�。�
A、不慎將堿液到眼中，應立即用硫酸溶液沖洗，邊洗邊眨眼睛
B、有大量的氯氣泄漏時，用肥皂水浸濕軟布蒙面，逆風向高處撤離
C、酒精燈著火時可用水撲滅
D、金屬鈉通常保存在煤油中，著火時可以用水和二氧化碳滅

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科目：高中化學 來源： 題型：

4.6g某有機物完全燃燒，得到8.8g二氧化碳和5.4g水．此有機物的蒸氣對氫氣的相對密度為23．該有機物與金屬鈉反應放出氫氣．其分子式為
 
，結(jié)構(gòu)簡式為
 
．（要求要有計算過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：

為了證明醋酸是弱電解質(zhì)，甲、乙、丙、丁、戊分別選用下列試劑進行實驗：0.1mol/L醋酸溶液、0.1mol/L鹽酸、c（H+）=10-3mol/L的鹽酸、c（H+）=10-3mol/L的醋酸、CH3COONa晶體、石蕊試液、pH試紙、鋅粒、蒸餾水．已知：pH=-lgc（H+）
（1）甲用pH試紙測出0.10mol/L的醋酸溶液pH=4，則認定醋酸是弱電解質(zhì)，你認為這一方法
 
（填“正確”或“不正確”）．
（2）乙分別取用10mL 0.1mol/L鹽酸和醋酸，然后加入完全一樣的等量鋅粒（少量），產(chǎn)生氫氣用氣球收集，通過觀察實驗現(xiàn)象為
 
，則認定醋酸是弱電解質(zhì)．
（3）丙取出10mL 0.10mol/L醋酸溶液，滴入石蕊試液，顯紅色，再加入醋酸鈉晶體，紅色變淺，也能證明醋酸是弱電解質(zhì)，試從電離平衡原理解釋
 
．
（4）丁分別取用10mL c（H+）=10-3mol/L鹽酸和醋酸，然后加入完全一樣的等量鋅粒（足量），產(chǎn)生氫氣用氣球收集，通過比較產(chǎn)生氣球的大小，如果醋酸產(chǎn)生氣球
 
（填“大”或“小”），則認定醋酸是弱電解質(zhì)．
（5）戊取用c（H+）=10-3mol/L的醋酸稀釋到原來的100倍，稀釋后醋酸的c（H+）
 
10-5mol/L（填“＞”、“＜”、“=”），則認定醋酸是弱電解質(zhì)．

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲元素的原子序數(shù)是9，乙是元素周期表第三周期中金屬性最強的元素，丙元素原子核外有三個電子層，最外層電子層上有6個電子，丁元素比丙多一個質(zhì)子，由此推斷：
（1）甲元素在周期表中位于第二周期的
 
族
（2）甲元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比HCl的
 
（填“強”或“弱”）
（3）乙元素單質(zhì)在空氣中燃燒，生成一種淡黃色的固體的名稱是
 
，指出它所含的化學鍵的類型
 
．
（4）乙元素原子半徑比丙元素原子
 
 （填大或�。�
（5）丙元素最高價氧化物的水化物的分子式是
 
，它的酸性比磷酸的
 
（  填“強”或“弱”）
（6）另有A，B，C三種短周期元素，A和B同周期，A和C同主族，三者的原子序數(shù)之和為41，三者的最外層電子總數(shù)為19，則推斷出的元素依次為A
 
B
 
C
 
．（填元素符號）

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E五種短周期元素的原子序數(shù)依次增大．元素A的負一價離子具有和稀有氣體He一樣的結(jié)構(gòu)，元素B的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的2倍，元素C是短周期元素中原子半徑最大的主族元素，元素D在地殼中的含量位于第二位，元素E與元素B可形成具有正四面體結(jié)構(gòu)的物質(zhì)．請回答下列問題：
（1）在周期表中，元素B位于
 
周期
 
族；A與C形成的離子化合物的電子式為
 
；A與C形成的離子化合物與水反應的化學方程式為
 
．
（2）C、E形成的簡單離子的離子半徑大小關系為
 
（用離子符號表示）．
（3）D、E元素形成的化合物可與水反應生成一種沉淀和一種氣體，試寫出該反應的化學方程式：
 
．
（4）單質(zhì)B與水反應是將B充分利用的措施之一，試寫出該反應的化學方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下有濃度為0.1mol/L、體積為V L的氨水，向其中逐滴加入一定濃度的鹽酸，得到如圖的滴定曲線，其中d點時兩種溶液恰好完全反應．根據(jù)圖象回答下列問題：
（1）氨水的電離方程式為
 
．該溫度時氨水的電離平衡常數(shù)K=
 
．滴定過程中所用鹽酸的pH=
 
．
（2）若忽略溫度變化，則由b點到c點的過程中，下列數(shù)值保持不變的有
 
．（填字母）
A、c（H+）?c（OH-）  B、
c(H+)
c(OH-)
   C、
c(NH4+)?c(OH-)
c(NH3?H2O)
   D、
c(NH3?H2O)
c(NH4+)

（3）若取該實驗中恰好完全反應的d點溶液，向其中滴加AL某濃度的氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過程中水的電離平衡將
 
（填“正向”“不”或“逆向”）移動，所滴加氨水的濃度為
 
mol?L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有下列物質(zhì)①Cu ②液態(tài)SO2 ③CH3COOH ④NaHCO3 ⑤Ba（OH）2溶液 ⑥熔融NaCl ⑦稀氨水 ⑧BaSO4 ⑨H2O
（1）屬于強電解質(zhì)的是
 
（填序號）屬于弱電解質(zhì)的是
 
（填序號）．
（2）常溫下，0.1mol?L-1 NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中Na+、HCO3-、CO32-、OH-四種微粒的濃度由大到小的順序為：
 
．NaHCO3水解的離子方程式
 
．
（3）Ba（OH）2是一種強電解質(zhì)，現(xiàn)有25℃、pH=13的Ba（OH）2溶液．
①該Ba（OH）2溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
．
②與某濃度鹽酸溶液按體積比（堿與酸之比）1：9混合后，所得溶液pH=11（假設混合溶液的體積等于混合前兩溶液的體積和），該鹽酸溶液的pH=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)原子結(jié)構(gòu)理論和元素周期律，關于114號元素114X（此元素尚未命名，暫以X代替其元素符號）下列說法正確的是（　�。�
A、該元素原子核外有6個電子層
B、該元素原子最外層電子數(shù)為4
C、該元素為非金屬元素
D、其最高價氧化物對應水化物的化學式為H3XO4

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