美國一個海軍航空站安裝了一臺250kW的MCFC型燃料電池．該電池可同時(shí)供應(yīng)電和蒸汽，其燃料為H2，電解質(zhì)為熔融的K2CO3，工作溫度為600～800℃．已知該電池的總反應(yīng)為2H2+O2═2H2O，負(fù)極反應(yīng)為H2+CO32--2e-═H2O+CO2．下列推斷正確的是（　�。�
A、正極反應(yīng)為4OH--4e-═O2↑+2H2O
B、放電時(shí)，CO32- 向負(fù)極移動
C、電池供應(yīng)1 mol水蒸氣，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為4 mol
D、放電時(shí)CO32-向正極移動
考點(diǎn)：化學(xué)電源新型電池
專題：
分析：A、燃料電池中，正極發(fā)生的是氧氣的得電子的反應(yīng)過程；
B、電池放電時(shí)，陰離子向負(fù)極移動；
C、生成1mol水轉(zhuǎn)移2mol電子；
D、電池放電時(shí)，陰離子向負(fù)極移動．
解答： 解：A、燃料電池中，正極發(fā)生的是氧氣得電子的反應(yīng)過程，電極反應(yīng)為：O2+2CO2+4e-→2CO32-，故A錯誤；
B、電池放電時(shí)，陰離子向負(fù)極移動，則CO32- 向負(fù)極移動，故B正確；
C、已知該電池的總反應(yīng)為2H2+O2═2H2O，則生成1mol水轉(zhuǎn)移2mol電子，故C錯誤；
D、電池放電時(shí)，陰離子向負(fù)極移動，則CO32- 向負(fù)極移動，故D錯誤．
故選B．
點(diǎn)評：本題是一道有關(guān)燃料電池的工作原理的綜合題目，要求學(xué)生熟悉原電池原理，把握正負(fù)極的判斷方法和電極方程式的書寫方法，具備分析和解決問題的能力，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲、乙、丙三種物質(zhì)之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：甲
H2SO4
乙
NH3．H2O
丙
△
甲
（1）若甲是不溶于水的白色固體物質(zhì)，既能溶于鹽酸又能溶于氫氧化鈉溶液，則甲是
 
．寫出“乙
NH3．H2O
丙”轉(zhuǎn)化的離子方程式：
 
．
（2）若甲是不溶于水的紅棕色固體，乙溶液中加入KSCN溶液，有血紅色出現(xiàn)，則甲物質(zhì)是：
 
．寫出“甲
H2SO4
乙”轉(zhuǎn)化的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，下列各組離子在特定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A、由水電離的c（H+）=1×10-14mol?L-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-
B、甲基橙呈紅色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-
C、在pH=0的溶液中，Na+、NO3-、SO32-、K+
D、pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）乙醇是重要的有機(jī)化工原料，可由乙烯直接水合法生產(chǎn)．
已知：甲醇脫水反應(yīng)①2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）?△H1=-23.9KJ?mol-1
甲醇制烯烴反應(yīng)②2CH3OH（g）=C2H4 （g）+2H2O（g）?△H2=-29.1KJ?mol-1
乙醇異構(gòu)化反應(yīng)③CH3CH2OH（g）=CH3OCH3（g））?△H3=+50.7KJ?mol-1
則乙烯氣相直接水合反應(yīng)C2H4 （g）+H2O（g）?C2H5OH（g）△H=
 
；
（2）乙烯氣相直接水合反應(yīng)，在其他條件相同時(shí)，分別測得C2H4的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)（P1、P2）
下隨溫度變化的曲線如圖．結(jié)合曲線歸納平衡轉(zhuǎn)化率-T曲線變化規(guī)律：
（a）
 
；
（b）
 
；
（3）若要進(jìn)一步提高乙烯的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施有
 
．
A．增大乙烯的濃度  B．分離出乙醇  C．加催化劑
（4）已知t℃時(shí)，反應(yīng)FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）的平衡常數(shù)K=0.25．
①t℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)n（CO）：n（CO2）=
 
．
②若在1L密閉容器中加入0.02mol FeO（s），并通入x mol CO，t℃時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡．此時(shí)FeO（s）轉(zhuǎn)化率為50%，求x的值．（寫出計(jì)算步驟）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：可用如下的氧化還原反應(yīng)來制備NO2氣體，請按要求填寫下列空白．
（1）Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
①氧化劑是
 
，氧化產(chǎn)物是
 

②將上述化學(xué)反應(yīng)方程式改寫成離子反應(yīng)方程式為：
 

（2）2H2S+SO2═3S↓+2H2O
①請用雙線橋法標(biāo)出上述化學(xué)反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
 

②若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.6g，則反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的個數(shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

刻制印刷電路時(shí)要用FeCl3溶液作為“腐蝕液”生成CuCl2和FeCl2，其反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2
（1）請?jiān)谏鲜街袠?biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 
（2）該反應(yīng)的氧化劑是
 

（3）使用過的腐蝕液會失效，但還可以回收利用，其中有一步需要將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，下列試劑能實(shí)現(xiàn)上述變化的是
 
（填序號）A．氯氣　B．鐵　C．銅　D．稀硫酸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列A～D四組，每組有兩個反應(yīng)，其中兩個反應(yīng)可用同一個離子方程式表示的是（　�。�
（I）（Ⅱ）
A少量SO2通人Ba（OH）2溶液過量SO2通入少量Ba（OH）2溶液
B少量濃氨水滴入Al2（SO4）3溶液少量Al2（SO4）3溶液滴入濃氨水
C0.1molCl2通人含0.2molFeBr2的溶液0.3molCl2通入0.2mol FeBr2溶液中
D過量BaCl2溶液與少量Na2SO3溶液相混合少量Ba（NO3）2溶液與過量MgSO4溶液相混合
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

物質(zhì)的量是貫穿高中化學(xué)學(xué)習(xí)的一條主線，高中化學(xué)的很多計(jì)算都是以物質(zhì)的量為中間橋梁或紐帶的．而一定的物質(zhì)的量濃度溶液的配制則是高中化學(xué)一個比較重要的實(shí)驗(yàn)，請按要求填寫下列空白．
（1）SO2與O2的混合氣體中，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%，則SO2與O2的物質(zhì)的量之比是
 
，這種混合氣體的密度是同溫同壓下氧氣密度的
 
倍．
（2）用2.4mol?L-1的H2SO4溶液配制100mL濃度為0.2mol?L-1的稀硫酸，需量取2.4mol?L-1的H2SO4溶液的體積是
 
mL（保留小數(shù)點(diǎn)后一位）．
（3）試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響（填“偏高”“偏低”或“無影響”）．
①定容時(shí)俯視刻度線，使所配溶液濃度
 
；
②搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水，使所配溶液濃度
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有如下十種物質(zhì)：①Cl2②NO2③NH3④H2SO4⑤蔗糖⑥熔融的NaOH⑦冰醋酸⑧HCl⑨C2H5OH⑩BaSO4；用序號回答下列問題：
（1）以上物質(zhì)能導(dǎo)電的有
 
；
（2）溶于水后其水溶液能導(dǎo)電的有
 
；
（3）屬于非電解質(zhì)的有
 
；
（4）屬于電解質(zhì)的有
 
，其中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的有
 
，屬于弱電解質(zhì)的有
 
．

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