下列A～D四組，每組有兩個反應(yīng)，其中兩個反應(yīng)可用同一個離子方程式表示的是（　�。�
（I）（Ⅱ）
A少量SO2通人Ba（OH）2溶液過量SO2通入少量Ba（OH）2溶液
B少量濃氨水滴入Al2（SO4）3溶液少量Al2（SO4）3溶液滴入濃氨水
C0.1molCl2通人含0.2molFeBr2的溶液0.3molCl2通入0.2mol FeBr2溶液中
D過量BaCl2溶液與少量Na2SO3溶液相混合少量Ba（NO3）2溶液與過量MgSO4溶液相混合
A、AB、BC、CD、D
考點：離子方程式的書寫
專題：
分析：A．二氧化硫和氫氧化鋇反應(yīng)，少量二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鹽，二氧化硫過量生成亞硫酸氫鹽；
B．氨水和鋁鹽反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁沉淀不溶于氨水；
C．氯氣量不同氧化的離子不同，離子方程式不同；
D．氫氧化鋇和硫酸鎂反應(yīng)除生成硫酸鋇沉淀還生成氫氧化鎂沉淀．
解答： 解：A．將少量SO2通入Ba（OH）2溶液生成亞硫酸鋇沉淀，將過量SO2通入少量Ba（OH）2溶液生成亞硫酸氫鋇，無沉淀生成，故A錯誤；
B．將少量濃氨水滴入Al2（SO）4溶液和將少量Al2（SO4）3溶液滴入濃氨水可以用同一離子方程式表示，Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；故B正確；
C．將0.1mol Cl2通入含0.2molFeBr2的溶液中，發(fā)生反應(yīng)為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；將0.3mol Cl2通入含0.2mol FeBr2溶液反應(yīng)為2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-；故C錯誤；
D．將過量BaCl2溶液與少量Na2SO4溶液相混合離子方程式為Ba2++SO42-=BaSO4↓，將少量Ba（OH）2溶液與過量MgSO4溶液相混合反應(yīng)的離子方程式為Ba2++Mg2++2OH-+SO42-=BaSO4↓+Mg（OH）2↓，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查了離子方程式的書寫，題目難度中等，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)及與量有關(guān)的離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的考查，選項C為解答的難點和易錯點．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：如圖中的A～H分別表示中學(xué)化學(xué)中常見的某種物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)物、生成物未列出）．且C、D、E、F、G五種物質(zhì)中均含有同一種元素；A為淡黃色固體化合物；G為紅褐色固體氫氧化鐵．

（1）寫出化學(xué)式：A：
 
、C：
 
、F：
 
．
（2）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：
⑥
 
．
（3）寫出離子方程式：
③
 
．⑤
 
．
（4）若生成24g B，則需要轉(zhuǎn)移
 
 mol電子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

科研及生產(chǎn)中常涉及氮及其化合物．
硝酸工業(yè)的重要反應(yīng)之一是2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）．800℃時在2L密閉容器中加入0.020mol NO和0.01molO2，n（NO）隨時間的變化如下表：
時間（s）012345
5n（NO）（mol）0.0200.0100.0060.0040.0040.004
（1）硝酸工業(yè)的重要反應(yīng)之一是2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）．800℃時在2L密閉容器中加入0.020mol NO和0.01molO2，n（NO）隨時間的變化如下表：
①800℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
已知反應(yīng)的平衡常數(shù)K（700℃）＞K（800℃），則該反應(yīng)是
 
熱反應(yīng)．
②0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v（O2）=
 
．下列能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
．
a．v（NO2）=2v（O2）  b．容器內(nèi)壓強保持不變  c．v逆（NO）=2v正（O2） d．容器內(nèi)的密度保持不變
③為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是
 
．
a．及時分離出NO2氣體  b．適當(dāng)升高溫度c．增大O2的濃度  d．選擇高效的催化劑
（2）肼（N2H4）可用做發(fā)射衛(wèi)星的火箭燃料．已知：
①N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ?mol-1
②N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-543kJ?mol-1
寫出氣態(tài)肼和NO2生成氮氣和水蒸氣的熱化學(xué)方程式
 
．
（3）肼一空氣燃料電池的電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液，反應(yīng)方程式是：N2H4+O2=N2+2H2O，該燃料電池的負(fù)極電極反應(yīng)式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

美國一個海軍航空站安裝了一臺250kW的MCFC型燃料電池．該電池可同時供應(yīng)電和蒸汽，其燃料為H2，電解質(zhì)為熔融的K2CO3，工作溫度為600～800℃．已知該電池的總反應(yīng)為2H2+O2═2H2O，負(fù)極反應(yīng)為H2+CO32--2e-═H2O+CO2．下列推斷正確的是（　�。�
A、正極反應(yīng)為4OH--4e-═O2↑+2H2O
B、放電時，CO32- 向負(fù)極移動
C、電池供應(yīng)1 mol水蒸氣，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為4 mol
D、放電時CO32-向正極移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)注飲用水，保證人民的生活質(zhì)量．回答下列三個問題：飲用水中的NO3-對人類健康會產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中NO3-的濃度，可以在堿性條件下用鋁粉將NO3-還原為N2，其化學(xué)方程式為：10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O．請回答下列問題：
（1）上述反應(yīng)中的氧化劑為
 
．
（2）用單線橋標(biāo)出上述反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)和方向
 

（3）當(dāng)轉(zhuǎn)移1mol電子時，標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的N2 體積為
 
L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列互為同位素的是（　�。�
A、H2　D2
B、14N　14C
C、16O　17O
D、CO　CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

反應(yīng)CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）過程中的能量變化情況如圖所示，曲線I和曲線II分別表示不使用催化劑和使用催化劑的兩種情況．下列判斷正確的是（　�。�
A、該反應(yīng)的△H=+91 kJ/mol
B、加入催化劑，該反應(yīng)的△H變小
C、如果該反應(yīng)生成液態(tài)CH3OH，則△H變大
D、反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各物質(zhì)的分類、名稱（或俗名）、化學(xué)式都正確的是（　�。�
A、堿性氧化物  過氧化鈉  Na2O2
B、堿  純堿  Na2CO3
C、金屬氧化物   氧化鐵   FeO
D、非金屬氧化物  三氧化硫  SO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

萜品醇可作為消毒劑、抗氧化劑、醫(yī)藥和溶劑．合成a-萜品醇G的路線之一如下：

已知：RCOOC2H5
①R′MgBr(足量)
②H+/H2O

請回答下列問題：
（1）G的分子式為
 
，A所含官能團的名稱是
 
．
（2）A→B、E→F的反應(yīng)類型分別為
 
、
 
．
（3）C→D的化學(xué)方程式為
 
．
（4）寫出同時滿足下列條件的B的鏈狀同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：
 
．
①核磁共振氫譜有2個吸收峰          ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
（5）試劑Y的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（6）G與H2O催化加成得不含手性碳原子（連有4個不同原子或原子團的碳原子叫手性碳原子）的化合物H，寫出H的結(jié)構(gòu)簡式
 
．

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