14．NH4Cl溶液的pH和稀HCl的pH值均為5，其中由水電離出的c（H+）分別為a mol/L和b mol/L，則a 與b的關(guān)系正確的是（　　）
A．a=bB．a＜bC．a＞bD．不能確定

分析 水電離生成氫離子和氫氧根離子，所以酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽水解而促進(jìn)水電離，據(jù)Kw=c（H+）•c（OH-）計(jì)算解答．

解答 解：pH=5的鹽酸中由水電離出的c（H+）=10-9mol/L=b，pH=5的NH4Cl溶液，其中由水電離出的c（H+）=10-5mol/L=a，即a＞b．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了弱電解質(zhì)的電離及鹽類水解，根據(jù)水電離出的離子確定物質(zhì)對(duì)水電離是抑制還是促進(jìn)，注意酸溶液中氫離子不等于水電離出的氫離子，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．鈉與水的反應(yīng)：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
B．碳酸鈣溶于稀醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
C．向碳酸氫銨稀溶液中加入過(guò)量燒堿溶液：NH4++OH-═NH3•H2O
D．氫氧化鈉溶液中通入過(guò)量二氧化碳：OH-+CO2═HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．有一瓶可能部分被氧化的Na2SO3溶液，某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取少量此溶液，滴入Ba（NO3）2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振蕩后，仍有白色沉淀．下述有關(guān)此實(shí)驗(yàn)的結(jié)論正確的是（　�。�
A．Na2SO3已部分被空氣中的氧氣氧化
B．加入Ba（NO3）2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4
C．加硝酸后的白色沉淀不一定是BaSO4
D．此實(shí)驗(yàn)不能確定Na2SO3是否部分被氧化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．電爐加熱時(shí)用純O2氧化管內(nèi)樣品，根據(jù)產(chǎn)物的質(zhì)量確定有機(jī)物的組成．下列裝置是用燃燒法確定有機(jī)物分子式常用的裝置．

（1）產(chǎn)生的O2按從左到右的流向，所選各裝置的正確連接順序是
D→C→E→B→A．
（2）燃燒管中CuO的作用是使樣品完全被氧化生成CO2和H2O，如果去掉CuO，則A管的質(zhì)量會(huì)減少（填增大、減小或不變）
（3）請(qǐng)改進(jìn)這套裝置的一個(gè)不足之處在裝置尾部連接一個(gè)裝有堿石灰的干燥管
（4）若實(shí)驗(yàn)中所取樣品只含C、H、O三種元素中的兩種或三種，準(zhǔn)確稱取0.92g樣品，經(jīng)充分反應(yīng)后，A管質(zhì)量增加1.76g，B管質(zhì)量增加1.08g，則該樣品的實(shí)驗(yàn)式為C2H6O．
（5）用質(zhì)譜儀測(cè)定其相對(duì)分子質(zhì)量，得如圖1所示的質(zhì)譜圖，則該有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量為46．
（6）該物質(zhì)的核磁共振氫譜如圖2所示，則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．現(xiàn)有含F(xiàn)eC12雜質(zhì)的氯化銅晶體（CuCl2•2H2O），為制取純凈的CuCl2•2H2O，首先將其制成水溶液，然后按如圖所示步驟進(jìn)行提純：

已知H2O2、KmnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有強(qiáng)氧化性，要將溶液中的Cu2+、Fe2+、Fe3+沉淀為氫氧化物，需溶液的pH分別為6.4、6.4、3.7，
請(qǐng)回答下列問(wèn)題
（1）本實(shí)驗(yàn)最適合的氧化劑X是C．
A．K2Cr2O7 B．NaClO    C．H2O2 D．KMnO4
（2）物質(zhì)Y不可能是B．
A．CuO    B．CuCl2C．Cu（OH）2D．CuCO3
（3）除去Fe3+的有關(guān)離子方程式是（物質(zhì)Y在（2）中選擇合適的選項(xiàng)）：2Fe3++3Cu（OH）2═2Fe（OH）3+3Cu2+；．
（4）加入氧化劑的目的是將Fe2+氧化為Fe3+，再除去．
（5）最后能不能直接蒸發(fā)結(jié)晶得到CuCl2•2H2O？不能．（填“能”或“不能”）．如不能，應(yīng)如何操作？（如能，此空不填）應(yīng)在氯化氫氣氛中濃縮后冷卻結(jié)晶．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．六乙炔苯在銅片表面發(fā)生催化反應(yīng)，可制得石墨炔，將其摻雜在鈣鈦礦型太陽(yáng)能電池材料中，能有效地提高電子傳輸性能．

（1）銅原子基態(tài)核外價(jià)電子排布式為3d104s1 ．
（2）六乙炔苯中碳原子的軌道雜化類型是sp、sp2，1mol六乙炔苯中含有δ鍵的數(shù)目為24mol或24×6.02×1023個(gè)；
（3）該電池材料之一是AMX3，A為CH3NH3+（甲胺正離子），M為Pb2+，X為I-，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．
①與CH3NH3+互為等電子體的一種分子為CH3CH3或C2H6 （填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）．
②每個(gè)A離子周?chē)罱业染嚯x的M離子數(shù)目為8．
③制備AMX3用到的PbI2難溶于水，可溶于HI溶液，生成H2[PbI4]．請(qǐng)寫(xiě)出PbI2和HI溶液反應(yīng)的離子方程式PbI2+2I-=[PbI4]2-（已知H2[PbI4]在溶液里完全電離出兩種離子）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列反應(yīng)中，說(shuō)明氨有還原性和堿性的是（　�。�
A．2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2↑+3H2OB．8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2
C．4NH3+6NO$?_{△}^{催化劑}$5N2+6H2OD．NH3+HCl═NH4Cl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．苯乙酸銅是合成優(yōu)良催化劑、傳感材料--納米氧化銅的重要前驅(qū)體之一．下面是它的一種實(shí)驗(yàn)室合成路線（如圖1）：

制備苯乙酸的裝置示意圖如圖2（加熱和夾持裝置等略）：
已知：苯乙酸的熔點(diǎn)為76.5℃，微溶于冷水，溶于乙醇．
回答下列問(wèn)題：
（1）在250mL三口瓶a中加入70mL70%硫酸．配制此硫酸時(shí)，加入蒸餾水與濃硫酸的先后順序是先加水，再加濃硫酸．
（2）將a中的溶液加熱至100℃，緩緩滴加40g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升溫至130℃繼續(xù)反應(yīng)．在裝置中，儀器b的作用是滴加苯乙腈；儀器c的名稱是球形冷凝管，其作用是回流（或使氣化的反應(yīng)液冷凝）．反應(yīng)結(jié)束后加適量冷水，再分離出苯乙酸粗品．加人冷水的目的是便于苯乙酸析出．下列儀器中可用于分離苯乙酸粗品的是BCE（填標(biāo)號(hào)）．
A．分液漏斗  B．漏斗 C．燒杯   D．直形冷凝管   E．玻璃棒
（3）提純粗苯乙酸的方法是重結(jié)晶，最終得到44g純品，則苯乙酸的產(chǎn)率是94.6%．
（4）用CuCl2•2H2O和NaOH溶液制備適量Cu（OH）2沉淀，并多次用蒸餾水洗滌沉淀，判斷沉淀洗干凈的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是取少量洗滌液、加入稀硝酸、再加AgNO3溶液、無(wú)白色混濁出現(xiàn)．
（5）將苯乙酸加人到乙醇與水的混合溶劑中，充分溶解后，加入Cu（OH）2攪拌30min，過(guò)濾，濾液靜置一段時(shí)間，析出苯乙酸銅晶體，混合溶劑中乙醇的作用是增大苯乙酸溶解度，便于充分反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．胃藥“達(dá)喜”中含有碳酸鎂（MgCO3）．碳酸鎂屬于（　　）
A．酸B．堿C．鹽D．氧化物

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