一塊質(zhì)量為5.4g表面已被氧化成Na2O的金屬鈉，將其投入50mL水中，充分反應后，得到0.1g氣體．則該金屬鈉中鈉元素的質(zhì)量為

[　　]

A．2.3g　　　　　　B．3.1g

C．4.6g　　　　　　D．5.4g

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

含鎂3%～5%的鋁鎂合金是輪船制造、化工生產(chǎn)、機械制造等行業(yè)的重要材料．現(xiàn)有一塊質(zhì)量為m g的鋁鎂合金，欲測定其中鎂的質(zhì)量分數(shù)，幾位同學設計了不同的實驗方案．
方案1：鋁鎂合金
過量鹽酸
測定生成氣體在標準狀況下的體積（V1L）
方案2：鋁鎂合金
過量NaOH溶液
充分反應后測定剩余固體的質(zhì)量（W1g）
方案3：鋁鎂合金
過量鹽酸
溶液
過量NaOH溶液
過濾，測定沉淀的質(zhì)量（W2g）
（Ⅰ）某化學實驗小組利用右圖所示實驗裝置，按照方案1進行了實驗，請回答下列問題：
①裝置中儀器a的名稱是
分液漏斗
分液漏斗
．
②實驗裝置中有一處明顯錯誤，請指出
廣口瓶中進氣導管插入到了水中，排水導管未插至廣口瓶底部
廣口瓶中進氣導管插入到了水中，排水導管未插至廣口瓶底部
．
（Ⅱ）方案2中發(fā)生反應的離子方程式為
2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
．
（Ⅲ）方案3“過濾”操作中用到的玻璃棒的作用是
引流
引流
．
若按方案3進行試驗，測得鎂的質(zhì)量分數(shù)為
3W2
5m
×100%
3W2
5m
×100%
．
（Ⅳ）某同學有設計了與上述方案不同的方案4，也測得了鎂的質(zhì)量分數(shù)．請你在括號內(nèi)填上合適的內(nèi)容，將該方案補充完整．
方案4：鋁鎂合金
()
測定生成氣體在標準狀況下的體積（V2L）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

含鎂3%-5%的鎂鋁合金，現(xiàn)已成為輪船制造、化工生產(chǎn)、機械制造等行業(yè)的重要材料．現(xiàn)有一塊已知質(zhì)量為56.4g的鎂鋁合金，欲測定其中鎂的質(zhì)量分數(shù)，兩位同學設計了不同的實驗方案．
實驗設計Ⅰ：
鎂鋁合金
①足量鹽酸
溶液
②過量NaOH溶液
 過濾，得到沉淀質(zhì)量為5.8g
實驗設計Ⅱ：…
請回答以下問題：
（1）寫出實驗設計Ⅰ中反應①的離子方程式
Mg+2H+=Mg2++H2↑
Mg+2H+=Mg2++H2↑
；
2A1+6H+=2A13++3H2↑
2A1+6H+=2A13++3H2↑
．
（2）依據(jù)實驗設計Ⅰ，求出鎂的質(zhì)量分數(shù)．（要求寫計算過程）
（3）請你為另一位同學設計第Ⅱ種測定鎂的質(zhì)量分數(shù)的方案．（寫出必要的實驗過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

含鎂3%～5%的鋁鎂合金是輪船制造、化工生產(chǎn)、機械制造等行業(yè)的重要材料．現(xiàn)有一塊質(zhì)量為m g的鋁鎂合金，欲測定其中鎂的質(zhì)量分數(shù)，幾位同學設計了不同的實驗方案．
方案1：鋁鎂合金數(shù)學公式測定生成氣體在標準狀況下的體積（V1L）
方案2：鋁鎂合金數(shù)學公式充分反應后測定剩余固體的質(zhì)量（W1g）
方案3：鋁鎂合金數(shù)學公式溶液數(shù)學公式過濾，測定沉淀的質(zhì)量（W2g）
（Ⅰ）某化學實驗小組利用右圖所示實驗裝置，按照方案1進行了實驗，請回答下列問題：
①裝置中儀器a的名稱是________．
②實驗裝置中有一處明顯錯誤，請指出________．
（Ⅱ）方案2中發(fā)生反應的離子方程式為________．
（Ⅲ）方案3“過濾”操作中用到的玻璃棒的作用是________．
若按方案3進行試驗，測得鎂的質(zhì)量分數(shù)為________．
（Ⅳ）某同學有設計了與上述方案不同的方案4，也測得了鎂的質(zhì)量分數(shù)．請你在括號內(nèi)填上合適的內(nèi)容，將該方案補充完整．
方案4：鋁鎂合金數(shù)學公式測定生成氣體在標準狀況下的體積（V2L）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

含鎂3%-5%的鎂鋁合金，現(xiàn)已成為輪船制造、化工生產(chǎn)、機械制造等行業(yè)的重要材料．現(xiàn)有一塊已知質(zhì)量為56.4g的鎂鋁合金，欲測定其中鎂的質(zhì)量分數(shù)，兩位同學設計了不同的實驗方案．
實驗設計Ⅰ：
鎂鋁合金數(shù)學公式溶液數(shù)學公式 過濾，得到沉淀質(zhì)量為5.8g
實驗設計Ⅱ：…
請回答以下問題：
（1）寫出實驗設計Ⅰ中反應①的離子方程式______；______．
（2）依據(jù)實驗設計Ⅰ，求出鎂的質(zhì)量分數(shù)．（要求寫計算過程）
（3）請你為另一位同學設計第Ⅱ種測定鎂的質(zhì)量分數(shù)的方案．（寫出必要的實驗過程）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

含鎂3%-5%的鎂鋁合金，現(xiàn)已成為輪船制造、化工生產(chǎn)、機械制造等行業(yè)的重要材料．現(xiàn)有一塊已知質(zhì)量為56.4g的鎂鋁合金，欲測定其中鎂的質(zhì)量分數(shù)，兩位同學設計了不同的實驗方案．
實驗設計Ⅰ：
鎂鋁合金
①足量鹽酸
溶液
②過量NaOH溶液
 過濾，得到沉淀質(zhì)量為5.8g
實驗設計Ⅱ：…
請回答以下問題：
（1）寫出實驗設計Ⅰ中反應①的離子方程式______；______．
（2）依據(jù)實驗設計Ⅰ，求出鎂的質(zhì)量分數(shù)．（要求寫計算過程）
（3）請你為另一位同學設計第Ⅱ種測定鎂的質(zhì)量分數(shù)的方案．（寫出必要的實驗過程）

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