13．將等物質(zhì)的量的Cl2和SO2氣體通入BaCl2溶液中，再滴入紫色石蕊溶液，以下敘述正確的是（　�。�
A．產(chǎn)生BaSO4白色沉淀，溶液變紅色B．產(chǎn)生BaSO3白色沉淀，溶液變無(wú)色
C．無(wú)沉淀產(chǎn)生，溶液變無(wú)色D．產(chǎn)生BaSO4白色沉淀，溶液變無(wú)色

分析 二氧化硫與氯氣等物質(zhì)的量通入水中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：SO2 +Cl2 +2H2O=H2SO4+2HCl，依據(jù)生成物硫酸與鹽酸的性質(zhì)判斷解答．

解答 解：二氧化硫與氯氣等物質(zhì)的量通入水中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：SO2 +Cl2 +2H2O=H2SO4+2HCl，硫酸和氯化氫為強(qiáng)酸，電離產(chǎn)生氫離子，溶液顯酸性，能使石蕊變紅色，硫酸能夠與氯化鋇溶液生成硫酸鋇白色沉淀，
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了元素化合物性質(zhì)，明確二氧化硫、氯氣的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．世博會(huì)中國(guó)館--“東方之冠”，它由鋼筋混凝土、7000多塊紅色鋁板和1200多塊玻璃等建成．①生產(chǎn)玻璃所用的工業(yè)設(shè)備是玻璃窯發(fā)生的主要反應(yīng)是Na2CO3+SiO2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ Na2SiO3+CO2↑；CaCO3+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ CaSiO3+CO2↑（用化學(xué)方程式表示）
②石英玻璃化學(xué)穩(wěn)定性強(qiáng)、膨脹系數(shù)小，是一種特種玻璃，石英玻璃的主要成分是SiO2；有機(jī)玻璃（聚甲基丙烯酸甲酯）實(shí)際上不是硅酸鹽材料，而是一種塑料，（選填“橡膠”或“纖維”或“塑料”）有機(jī)玻璃是由甲基丙烯酸甲酯在一定條件下通過(guò)聚合反應(yīng)合成的有機(jī)高分子材料．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．生活中的一些小常識(shí)往往包含化學(xué)知識(shí)，以下敘述不正確的是（　�。�
A．用食醋清除暖水瓶中的水垢
B．纖維素在人體內(nèi)可水解為葡萄糖，故可作為人類(lèi)的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)
C．用熱的純堿水洗滌油垢
D．葡萄糖中花青素在堿性環(huán)境下顯紫色，故可用蘇打粉打粉檢驗(yàn)假紅酒

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．DAP是電器和儀表部件中常用的一種高分子材料，其結(jié)構(gòu)如下：則合成該高聚物的單體的正確組合是（　�。�
①鄰苯二甲酸　
②丙烯　
③丙烯醇　
④鄰苯二甲醇　
⑤丙烯酸．
A．①②B．③④C．①③D．①⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．在一定溫度下，容積一定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)A（s）+2B（g）?C（g）+D（g），當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)，表明反應(yīng)已達(dá)平衡的是（　�。�
①混合氣體的密度
②混合氣體的壓強(qiáng)
③B的物質(zhì)的量濃度
④混合氣體的總物質(zhì)的量．
A．①②B．①③C．②③D．①④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．將下列溶液分別加入到FeCl3、Al2（SO4）3、Cu（NO3）2、MgCl2和Na2CO3五種溶液中，產(chǎn)生現(xiàn)象種類(lèi)最多且把五種溶液區(qū)別開(kāi)的是（　　）
A．H2SO4溶液B．BaCl2溶液C．NaOH溶液D．AgNO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．主族元素X在周期表中位于第二周期，其原子最外層電子數(shù)大于4，元素Y在周期表中位于第三周期，其原子最外層電子數(shù)小于4，有關(guān)其說(shuō)法正確的是（　�。�
A．X所形成的單質(zhì)都是雙原子分子
B．原子半徑X＞Y
C．X、Y能形成的陰、陽(yáng)離子數(shù)之比為1：2離子化合物，其一定為堿性氧化物
D．由X、Y組成的某化合物與水反應(yīng)能生成一種強(qiáng)堿和一種弱堿，其簡(jiǎn)單離子半徑：X＞Y

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．常溫下，pH=3的鹽酸aL分別與下列3種溶液混合，充分反應(yīng)后溶液呈中性
①pH=11的氨水bL
②物質(zhì)的量濃度為1×10-1mol•L-1的氨水cL
③c（OH）=1×10-3mol•L-1的Ba（OH）2溶液dL．
試判斷a、b、c、d大小關(guān)系正確的為（　�。�
A．c＞a=d＞bB．b＞a=d＞cC．c＞a＞b＞dD．a=b＞c＞d

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．某強(qiáng)酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)內(nèi)容如下：

根以上信息，回答下列問(wèn)題：
（1）Fe在元素周期表中的位置第四周期第Ⅷ族
（2）上述離子中，溶液X中除H+外還肯定含有的離子是Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-，不能確定是否含有的離子（Q）是Fe3+、Cl-，若要確定該Q（若不止一種，可任選一種）不存在，最可靠的化學(xué)方法是取原溶液少量于試管中，滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀則證明存在Cl-或取原溶液少量于試管中，滴加KSCN溶液，若變紅，則證明存在Fe3+（寫(xiě)出一種即可）．
（3）沉淀G的化學(xué)式為Fe（OH）3．
（4）寫(xiě)出有關(guān)離子方程式：
①中生成A3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O．  ②AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
（5）假設(shè)測(cè)定A、F、I均為0.01mol，10mL X溶液中n（H+）=0.04mol，當(dāng)沉淀C物質(zhì)的量＜0.07mol，表明Q離子一定是Cl-．

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