Question

2．常溫下，pH=3的鹽酸aL分別與下列3種溶液混合，充分反應(yīng)后溶液呈中性
①pH=11的氨水bL
②物質(zhì)的量濃度為1×10^-1mol•L^-1的氨水cL
③c（OH）=1×10^-3mol•L^-1的Ba（OH）₂溶液dL．
試判斷a、b、c、d大小關(guān)系正確的為（　　）

• A． c＞a=d＞b
• B． b＞a=d＞c
• C． c＞a＞b＞d
• D． a=b＞c＞d

Answer 1

分析 HCl、Ba（OH）₂都是強電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，NH₃．H₂O是弱電解質(zhì)，在水溶液中部分電離，
常溫下pH=3的鹽酸溶液中c（H⁺）=0.001mol/L，
①NH₃．H₂O是弱電解質(zhì)，所以常溫下pH=11的c（NH₃．H₂O）＞c（OH^-）=0.001mol/L；
②中c（OH^-）＜c（NH₃．H₂O）=0.1mol/L；
③中c（OH^-）=1×10^-3mol•L^-1；
氯化銨是強酸弱堿鹽，其水溶液呈堿性，要使混合溶液呈中性，氨水物質(zhì)的量應(yīng)該稍微過量；
氯化鋇是強酸強堿鹽，其水溶液呈中性，要使混合溶液呈中性，則酸中氫離子物質(zhì)的量等于堿中氫氧根離子物質(zhì)的量，則a=d；鹽酸的物質(zhì)的量相等，消耗氨水體積與其濃度成反比．

解答 解：HCl、Ba（OH）₂都是強電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，NH₃．H₂O是弱電解質(zhì)，在水溶液中部分電離，
常溫下pH=3的鹽酸溶液中c（H⁺）=0.001mol/L，
①NH₃．H₂O是弱電解質(zhì)，所以常溫下pH=11的c（NH₃．H₂O）＞c（OH^-）=0.001mol/L；
②中c（OH^-）＜c（NH₃．H₂O）=0.1mol/L；
③中c（OH^-）=1×10^-3mol•L^-1；
氯化銨是強酸弱堿鹽，其水溶液呈堿性，要使混合溶液呈中性，氨水物質(zhì)的量應(yīng)該稍微過量，所以消耗體積c＞a；
氯化鋇是強酸強堿鹽，其水溶液呈中性，要使混合溶液呈中性，則酸中氫離子物質(zhì)的量等于堿中氫氧根離子物質(zhì)的量，則a=d；
鹽酸的物質(zhì)的量相等，消耗氨水體積與其濃度成反比，氨水濃度①＞②，所以消耗氨水體積c＞b；
通過以上分析知，溶液體積大小順序是c＞a=d＞b，故選A．

點評 本題考查酸堿混合溶液定性判斷，為高頻考點，明確弱電解質(zhì)電離特點是解本題關(guān)鍵，知道各物質(zhì)濃度之間關(guān)系即可解答，題目難度不大．