6．某同學配制98mL 3.0mol•L-1 NaOH溶液的實驗步驟如下：
①計算所用NaOH固體的質量    �、诜Q量       ③溶解　     ④轉移、洗滌　    ⑤定容、搖勻
完成下列問題：
（1）所用NaOH的質量為12.0 g
（2）如圖是第④步實驗的操作圖，圖中的錯誤是未用玻璃棒引流．
（3）將NaOH固體溶解后，冷卻片刻，隨后全部轉移到容量瓶中，轉移完畢后，用少量蒸餾水洗滌燒杯玻璃棒2～3次，并將洗滌液也轉入容量瓶中，在加適量蒸餾水直到液面接近刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水到瓶頸刻度的地方，將溶液振蕩，搖勻后，裝瓶，貼簽．
（4）下列情況對所配制的NaOH溶液濃度有何影響？．（填“偏大”“偏小”“無影響”）
A：向容量瓶中加蒸餾水時超過了刻度線后，又用滴管把多出的部分吸走，則結果偏小
B：所用容量瓶中已有少量蒸餾水，則結果無影響
C：所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌偏小
D：觀察刻度線時仰視，則結果偏小．

分析 （1）配制98mL 3.0mol•L-1 NaOH溶液，應選擇100mL容量瓶，配制100mL溶液，依據(jù)m=CVM計算需要溶質的質量；
（2）移液時，容量瓶瓶頸較細，應用玻璃棒引流；
（3）依據(jù)定容的正確操作解答；
（4）分析操作對溶質的物質的量和溶液體積的影響，依據(jù)C=$\frac{n}{V}$進行誤差分析．

解答 解：（1）配制98mL 3.0mol•L-1 NaOH溶液，應選擇100mL容量瓶，配制100mL溶液，需要溶質氫氧化鈉的質量m=CVM=3.0mol/L×40g/mol×0.1L=12.0g；
故答案為：12.0；
（2）移液時，容量瓶瓶頸較細，應用玻璃棒引流，圖中未用玻璃棒引流；
故答案為：未用玻璃棒引流；
（3）定容的正確操作：加適量蒸餾水直到液面接近刻度線1-2cm，改用膠頭滴管滴加蒸餾水到瓶頸刻度的地方；
故答案為：1-2cm；膠頭滴管；
（4）A：向容量瓶中加蒸餾水時超過了刻度線后，又用滴管把多出的部分吸走，導致溶質的物質的量偏小，溶液濃度偏小；
故答案為：偏��；
B：所用容量瓶中已有少量蒸餾水，對溶質的物質的量和溶液體積都不產(chǎn)生影響，溶液濃度不變，
故答案為：無影響；
C．所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌，導致溶質的物質的量偏小，溶液濃度偏�。�
故答案為：偏�。�
D．觀察刻度線時仰視，導致溶液體積偏大，溶液濃度偏��；
故答案為：偏�。�

點評 本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制，明確配制原理和操作步驟是解題關鍵，注意容量瓶、量筒規(guī)格選擇，注意誤差分析方法．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列敘述中正確的是（　　）
A．${\;}_{17}^{37}$Cl的中子數(shù)為37B．H2O與D2O互稱同素異形體
C．NH3的電子式為 D．1H與D互稱同位素

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．關于對用惰性電極電解CuCl2溶液過程中的現(xiàn)象及本質的分析中正確的是（　�。�
A．所用電源可以直流電也可以是交流電
B．電解池工作過程中，陰離子移向陰極，陽離子移向陽極區(qū)
C．陽極區(qū)產(chǎn)生的氣體可使?jié)駶櫟腒I-淀粉試紙變藍色
D．若不考慮產(chǎn)物Cl2溶解產(chǎn)生的影響，則電解過程中溶液的濃度保持不變．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．生產(chǎn)中曾用鋁熱反應焊接鋼軌，鋁與氧化鐵發(fā)生反應的化學方程式為2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．氫氧化鋁的電離方程式為：AlO2-+H++H2O$\stackrel{．}{?}$Al（OH）3$\stackrel{．}{?}$Al3++3OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．可逆反應3A（g）?3B（？）+C（？）△H＞0達到化學平衡后，
（1）升高溫度，若B、C都是氣體，氣體的平均相對分子質量變�。ㄌ睢白兇蟆�、“變小”、“不變”或“無法確定”）．
（2）如果平衡后保持溫度不變，將容器體積增加一倍，新平衡時A的濃度是原來的60%，則B一定不是氣態(tài)（填“一定”、“不一定”或“一定不”）．
（3）如果B為氣體，C為固體，取3molA恒溫下在1L容器中充分反應，平衡時測得B的濃度為2.1mol/L．若使反應從逆反應開始，起始時在容器中加3molB，同樣條件下，要使平衡時B的濃度仍為2.1mol/L，則C物質的量[n（C）]的取值范圍應該是n（C）＞0.3mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．阱（N 2H4）常用于火箭或原電池的燃料．己知：
①N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol
②N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ•mol
③H2O（g）=H2O（1）△H=-44kJ/mol
（1）2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（1）△H=-1311.7kJ．mol-1
（2）一定溫度下，將N2H4與N02以體積比1：1置于10L密閉容器中發(fā)生反應：2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（1）
下列不能說明反應達到平衡狀態(tài)的是ac．（填序號）
a．混合氣體密度保持不變　　　　b．混合氣體顏色保持不變
c．N2H4比與NO2體積比保持不變　d．體系壓強保持不變
（3）在10L的密閉容器中發(fā)生上述反應，容器內部分物質的物質的量變化如下表：
物質的量/時間n（N2H4）n（NO2）n（N2）
起始0.81.60
第2min0.6a0.3
第5min0.41.20.6
第6min0.41.20.6
第10min0.61.40.3
前2min內NO2的平均反應速率為0.01mol/（L•min）．平衡時N02的轉化率25%；（2）中反應平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{{c}^{3}（{N}_{2}）}{{c}^{2}（{N}_{2}{H}_{4}）•{c}^{2}（N{O}_{2}）}$，計算該溫度下反應的平衡常數(shù)K=0.9375．反應在第6min時改變了條件，改變的條件可能是bc（填序號）a．使用催化劑b．升高溫度c．擴大容器容積d．增加N02的量
（4）若在一定溫度下，（2）中反應的平衡常數(shù)為20，反應到某時刻測得N2H4、NO2、N2的溶度均為0.1mol．L-1，此時v正＞v逆．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．四氯化鈦是工業(yè)制備金屬鈦的重要原料，制備四氯化鈦的反應原理為：TiO2+2C+2Cl2$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$TiCl4+2CO；　　
已知：
Ⅰ．常溫下，四氯化鈦是一種極易水解的無色液體，沸點為136.4℃．
Ⅱ．裝置A中發(fā)生的化學反應為：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．

現(xiàn)用如圖裝置，模擬工業(yè)制備四氯化鈦的生成過程，其主要操作步驟有：
①連接好整套裝置，檢查氣密性；
②當D瓶中TiCl4的量不再增加時，停止加熱，改通CO2氣體直至電爐中瓷管冷卻為止；
③將TiO2、碳粉混合裝入管式電爐；其它所用藥品也一并填裝好；
④將電爐升溫至800℃一段時間后，打開分液漏斗活塞并使?jié)恹}酸與MnO2混合、關閉、并點燃酒精燈，同時在冷凝管中通冷凝水；
⑤先持續(xù)通入干燥的CO2氣體一段時間，然后將其活塞關閉；
試回答下列問題：
（1）請寫出CO2的電子式：．
（2）正確的操作程序是（填寫操作步驟的序號）①③⑤④②．
（3）操作⑤的目的是排盡裝置內的空氣，避免TiCl4遇空氣中水蒸氣發(fā)生水解．
（4）裝置E的作用是吸收多余的Cl2及揮發(fā)的HCl，以免污染空氣．
（5）少量TiCl4露置于潮濕空氣中，可看到的現(xiàn)象是大量白霧產(chǎn)生，其化學方程式可表示為TiCl4+4H2O═4HCl+Ti（OH）4．
（6）指出該實驗的不足、并改進尾氣中含有毒氣體CO，不能被NaOH溶液吸收；可在裝置E后再連接一個燃燒或收集裝置．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．室溫下，將200mL某鹽酸和硫酸的混合溶液分成兩等分．一份加入過量BaCl2溶液，充分反應后得沉淀4.66g；另一份加入100mL2.0mol•L-1NaOH溶液，充分反應后溶液中氫氧根離子濃度為0.2mol•L-1（溶液的體積為200mL）．試計算：原混合溶液中鹽酸的物質的量濃度為1.6mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列有關能量的判斷或表示方法正確的是（　�。�
A．從C（石墨）=C（金剛石）△H=+1.9 kJ•mol-1，可知金剛石比石墨更穩(wěn)定
B．相同條件下，等物質的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出熱量更多
C．由H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，可知：含1 molCH3COOH的溶液與含1 molNaOH的溶液混合，放出熱量等于57.3 kJ
D．2gH2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學方程式為：
2H2（g）+O2（g）=2 H2O（l）△H=-285.8 kJ•mol-1

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