精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
關于酚羥基和醇羥基的分析中，錯誤的是（　　）
A、原子組成一樣
B、O-H鍵的化學鍵類型一樣
C、羥基中氫原子活性性不同
D、酚羥基能發(fā)生電離，醇羥基也能發(fā)生電離
考點：烴的衍生物官能團
專題：有機物的化學性質及推斷
分析：A、酚羥基的羥基直接連在苯環(huán)上，醇羥基的羥基連在非苯環(huán)上；
B、O-H鍵為極性共價鍵；
C、酚羥基中的氫原子受苯環(huán)的影響，變得較為活潑；
D、酚羥基能電離，醇羥基不能電離．
解答： 解：A、酚羥基的羥基直接連在苯環(huán)上，醇羥基的羥基連在非苯環(huán)上，均為O原子與氫原子，故A正確；
B、O-H鍵為極性共價鍵，故B正確；
C、酚羥基中的氫原子受苯環(huán)的影響，變得較為活潑，故兩者活性不同，故C正確；
D、酚羥基能電離，醇羥基不能電離，故D錯誤，故選D．
點評：不同主要考查的是苯酚與醇類的區(qū)別，兩者均含有相同的官能團，但是性質卻大相徑庭，注意區(qū)分．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知：H2（g）+Cl2（s）?2HCl（g）△H=+akJ/mol      H2（g）+Cl2（g）?2HCl（g）△H=-dkJ/mol且a、b、c、d均大于零，則下列說法正確的是（　�。�
A、斷開1molH-Cl鍵所需的能量為-a-b-c
B、b＞c，則氫氣分子具有的能量高于氯氣分子具有的能量
C、Cl2（s）=Cl2（g）△H=+（a+d）kJ?mol-1
D、向1molCl2（g）中通入1molH2（g），發(fā)生反應時放熱dkJ

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列生產、生活中的事實不能用金屬活動性順序表解釋的是（　　）
A、鋁制器皿不宜盛放酸性食物
B、電解食鹽水時陰極產生氫氣
C、可用鐵制容器盛放和運輸濃硫酸
D、鍍鋅鐵桶鍍層破損后鐵仍不易被腐蝕

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

據(jù)報道，最近摩托羅拉公司研發(fā)了一種由甲醇和氧氣以及強堿做電解質溶液的新型手機電池，電量可達現(xiàn)在使用的鎳氫電池或鋰電池的十倍，可連續(xù)使用一個月才充一次電．其電池反應為：2CH3OH+3O2+4OH- 
充電
放電
  2CO32-+6H2O則下列說法正確的是（　�。�
A、構成該電池的正極和負極必須是兩種活性不同的金屬
B、充電時有CH3OH生成的電極為陽極
C、放電時負極的電極反應為：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
D、充電時每生成1 mol CH3OH轉移12mol電子

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有三組溶液：①汽油和氯化鈉的水溶液；②39%的酒精溶液；③氯化鈉和單質碘的水溶液．分離以上混合液的方法依次是（　�。�
A、分液、蒸發(fā)、萃取
B、分液、萃取、加熱
C、分液、蒸餾、萃取
D、蒸餾、加熱、蒸餾

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示：丁可能是強酸也可能是強堿．

（1）若丙是潛艇的供氧劑，請寫出甲與水反應的離子方程式
 
；
若等物質的量的甲，乙，丙，丁的固體投入到足量且等量的水中完全反應所得溶液的質量分數(shù)由大到小的順序是
 
 （用化學式表示）．
（2）若乙是能使品紅溶液褪色的氣體，請寫出乙→丙的化學反應方程式
 
；請寫出乙可使氯水褪色的離子方程式
 
．
（3）若甲可作為制冷劑，請寫出甲→乙的化學反應方程式
 
；
將等量的銅粉分別與過量濃的丁溶液、稀的丁溶液反應，消耗丁的物質的量：前者
 
后者，反應中轉移的電子總數(shù)：前者
 
后者（填“＞”、“=”或“＜”）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E五種化合物，均含有前18號元素中某種常見元素，它們的轉化關系如圖所示，其中A為澄清溶液，C為難溶的白色固體，E則易溶于水，若取A溶液灼燒，焰色反應為淺紫色（透過藍色鈷玻璃）．
（1）寫出化學式：A
 
，B
 
，C
 
，D
 
．
（2）寫出下列反應的離子方程式：B→D
 
，C→E
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

一氧化碳在高溫下可還原硫酸鈣，相關反應的平衡常數(shù)的對數(shù)與反應溫度的關系如圖所示．
（l）已知：CaSO4（s）+4CO（g）?CaS（s）+4CO2（g）△H1=-175.6kJ?mol-1  lgK1
CaSO4（s）+CO（g）?CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）△H2=+218.4kJ?mol-1  lgK2
CaS（s）+3CaSO4（s）?4CaO（s）+4SO2（g）△H3    lgK3
則△H3=
 
；相同溫度下，lgK3=
 
（用lgK1，lgK2表示）
（2）反應2CO（g）?C（s）+CO2（g）的△H
 
（填“＞”“＜”或“=”）0．該反應的平衡常數(shù)K的表達式為
 
；為了抑制反應③的進行，可采用的方法是
 
．
（3）500℃時，反應
1
4
CaSO4（s）+CO（g）?
1
4
CaS（s）+CO2（g）達到平衡時，容器中CO2與CO的物質的量之比為
 
．
（4）恒溫恒容條件下，下列說法中，能判斷反應2CO（g）?C（s）+CO2（g） 一定達到平衡狀態(tài)的是
 
．
A．CO和CO2的反應速率之比為2：1   B．單位時間內，消耗2mol CO的同時生成1molCO2
C．CO2的體積分數(shù)保持不變         D．混合氣體的密度保持不變．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

相同溫度下等物質的量濃度的下列溶液中，NH4+值最小的是（　�。�
A、NH4Cl
B、NH4HCO3
C、NH4HSO4
D、（NH4）2SO4

查看答案和解析>>

同步練習冊答案