12．材料是經(jīng)濟(jì)和生態(tài)文明建設(shè)的重要物質(zhì)基礎(chǔ)．
①生產(chǎn)硅酸鹽水泥和普通玻璃都需用到的共同原料是石灰石．
②橡膠是制造輪胎的重要原料，橡膠屬于C（填字母）．
A．金屬材料        B．無(wú)機(jī)非金屬材料     C．有機(jī)高分子材料
③鋼鐵制品在潮濕的空氣中能發(fā)生電化學(xué)腐蝕．發(fā)生該腐蝕時(shí)的負(fù)極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+．

分析 ①水泥的原料是粘土和石灰石，玻璃的原料是純堿、石灰石和石英，所以原料中均有石灰石；
②橡膠有天然的和人工合成的，都是高分子材料；
③鋼鐵是鐵的合金易發(fā)生電化學(xué)腐蝕；Fe失電子作負(fù)極．

解答 解：①生產(chǎn)玻璃的原料是純堿、石灰石和石英，高溫下，碳酸鈉、碳酸鈣和二氧化硅反應(yīng)分別生成硅酸鈉、硅酸鈣；
生產(chǎn)水泥以黏土和石灰石為主要原料，經(jīng)研磨、混合后在水泥回轉(zhuǎn)窯中煅燒，再加入適量石膏，并研成細(xì)粉就得到普通水泥；所以在玻璃工業(yè)、水泥工業(yè)中都用到的原料是石灰石，
故答案為：石灰石（或CaCO3）；
②橡膠分為天然橡膠和合成橡膠，天然橡膠的成分是聚異戊二烯 ，合成橡膠主要指：順丁橡膠、氯丁橡膠、丁苯橡膠等，都為有機(jī)高分子材料，
故答案為：C；
③鋼鐵是鐵的合金在潮濕的空氣中易發(fā)生電化學(xué)腐蝕；Fe失電子作負(fù)極，F(xiàn)e失去電子生成二價(jià)鐵離子，其電極反應(yīng)為：Fe-2e-=Fe2+；
故答案為：電化學(xué)；Fe-2e-=Fe2+．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)與環(huán)境、材料、信息、能源關(guān)系密切相關(guān)的知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列各組溶液中的離子，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存在溶液中的是（　�。�
A．H+、Ca2+、NO3-、CO32-B．K+、H+、Fe2+、NO3-
C．Ag+、Na+、Cl-、K+D．NH4+、K+、OH-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列判斷正確的是（　�。�
A．取樣品進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰顯黃色，說(shuō)明有Na元素存在，無(wú)K元素
B．向某溶液中滴入稀鹽酸立即產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，說(shuō)明有CO32-存在
C．向某溶液中滴入KSCN溶液不變色，再滴入幾滴氯水變紅，說(shuō)明存在Fe2+，無(wú)Fe3+
D．向某溶液中滴加過(guò)量Ba（0H）2溶液，最終有白色沉淀，說(shuō)明無(wú)Al3+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．設(shè)NA為阿伏加德羅的值，則下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L H2S和SO2的混合氣體中含有的分子總數(shù)為NA
B．1 L pH=1的醋酸溶液中，CH3COO-和OH-數(shù)目之和為0.1NA
C．78g苯中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為3NA
D．6.72L NO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．均衡的膳食結(jié)構(gòu)可以保障身體健康．
①某火腿制品的包裝上印有相關(guān)配料：精選瘦肉、蔗糖、淀粉、亞硝酸鈉．其中富含蛋白質(zhì)的是精選瘦肉，屬于防腐劑的是亞硝酸鈉，淀粉在人體內(nèi)最終的水解產(chǎn)物是葡萄糖．蔗糖的化學(xué)式是C12H22O11．
②天然油脂水解后的共同產(chǎn)物是甘油．
③市場(chǎng)上銷售的香腸、鹽水鴨、榨菜、豆腐干等食品，常采用真空包裝，真空包裝的目的是防止食品發(fā)生緩慢氧化而變質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．根據(jù)下列敘述寫出相應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
（1）1.0克乙醇完全燃燒生成液態(tài)水放熱29.72kJC2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.2kJ•mol-1
（2）SiH4是一種無(wú)色氣體，在空氣中爆炸性自燃，生成SiO2和H2O（l），己知室溫下1克SiH4自燃放熱44.6kJ．SiH4（g）+2O2（g）=SiO2（g）+2H2O（l）；△H=-1427.2kJ/mol
（3）0.3mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B2H6）在O2中燃燒，生成固態(tài)的B2O3和液態(tài)水，放出649.5kJ熱量，其燃燒熱化學(xué)方程式為B2H6（g）+3O2（g）═B2O3（s）+3H2O（l）△H=-2165kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．短周期元素W、X、Y、Z 的原子序數(shù)依次增大，W與Y最外層電子數(shù)之和為X的最外層電子數(shù)的2倍，Z最外層電子數(shù)等于最內(nèi)層電子數(shù)，X、Y、Z的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，W的單質(zhì)是空氣中體積分?jǐn)?shù)最大的氣體．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比W的強(qiáng)
B．W的氣態(tài)氫化物比X的穩(wěn)定
C．離子半徑的大小順序：r（W）＞r（X）＞r（Y）＞r（Z）
D．XY2與ZY2中的化學(xué)鍵類型相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．研究CO2在海洋中的轉(zhuǎn)移和歸宿，是當(dāng)今海洋科學(xué)研究的前沿領(lǐng)域．

（1）溶于海水的CO2主要以4種無(wú)機(jī)碳形式存在，其中HCO3-占95%．寫出CO2溶于水HCO3-的方程式CO2+H2O?H2CO3?H++HCO3-．
（2）在海洋碳循環(huán)中，通過(guò)如圖1所示的途徑固碳．
①寫出鈣化作用的離子方程式Ca2++2HCO3-═CaCO3↓+H2O+CO2↑．
②同位素示蹤法證實(shí)光合作用釋放出的O2只來(lái)自于H2O．用18O標(biāo)記物質(zhì)的光合作用的化學(xué)方程式如下，將其補(bǔ)充完整：xCO2+2xH218O$\frac{\underline{\;\;\;光能\;\;\;}}{葉綠體}$�。–H2O）x+x18O2+xH2O
（3）測(cè)量海水中溶解的無(wú)機(jī)碳，可采用如下方法：
①氣提、吸收CO2．用N2從酸化后的z mL海水中吹出CO2并用堿液吸收，轉(zhuǎn)化為NaHCO3．
②滴定．再用x mol•L-1HCl溶液滴定，消耗y mLHCl溶液．海水中溶解無(wú)機(jī)碳的濃度=$\frac{xy}{z}$mol•L-1（4）利用如圖2所示裝置從海水中提取CO2，有利于減少環(huán)境溫室氣體含量．
①結(jié)合方程式簡(jiǎn)述提取CO2的原理：a室（陽(yáng)極區(qū)）發(fā)生如下反應(yīng)：2H2O-4e-=O2↑+4H+，H+通過(guò)陽(yáng)離子膜進(jìn)入b室，與其中的HCO3-發(fā)生反應(yīng)：H++HCO3-═H2O+CO2↑，產(chǎn)生CO2
②用該裝置產(chǎn)生的物質(zhì)處理b室排出的海水，合格（pH=8）后排回大海．處理至合格的方法是c室發(fā)生反應(yīng)：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，用其生成的產(chǎn)物堿溶液調(diào)節(jié)b室流出的酸性溶液的pH，至pH≈8．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.05NA
B．常溫下，1 L0.1mol/L的Na2CO3溶液中含有的CO32-離子數(shù)為0.1NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CO和NO的混合氣體中所含的氧原子總數(shù)為NA
D．將含有1mol FeCl3的濃溶液完全水解可得到Fe（OH）3膠粒的數(shù)目為 NA

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