Question

4．短周期元素W、X、Y、Z 的原子序數(shù)依次增大，W與Y最外層電子數(shù)之和為X的最外層電子數(shù)的2倍，Z最外層電子數(shù)等于最內(nèi)層電子數(shù)，X、Y、Z的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，W的單質(zhì)是空氣中體積分?jǐn)?shù)最大的氣體．下列說法正確的是（　�。�

• A． Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比W的強
• B． W的氣態(tài)氫化物比X的穩(wěn)定
• C． 離子半徑的大小順序：r（W）＞r（X）＞r（Y）＞r（Z）
• D． XY₂與ZY₂中的化學(xué)鍵類型相同

Answer 1

分析 短周期元素W、X、Y、Z 的原子序數(shù)依次增大，W的單質(zhì)是空氣中體積分?jǐn)?shù)最大的氣體，則W為N元素；Z最外層電子數(shù)等于最內(nèi)層電子數(shù)，原子序數(shù)大于N元素，只能處于第三周期，故Z為Mg元素；X、Y、Z的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，結(jié)構(gòu)原子序數(shù)可知，X只能處于第二周期，且最外層電子數(shù)大于5，W（氮元素）與Y最外層電子數(shù)之和為X的最外層電子數(shù)的2倍，則Y原子最外層電子數(shù)只能為奇數(shù)，結(jié)合原子序數(shù)可知，Y不可能處于ⅠA族，只能處于ⅦA族，故Y為F元素，X最外層電子數(shù)為$\frac{5+7}{2}$=6，則X為O元素，以此解答該題．

解答 解：短周期元素W、X、Y、Z 的原子序數(shù)依次增大，W的單質(zhì)是空氣中體積分?jǐn)?shù)最大的氣體，則W為N元素；Z最外層電子數(shù)等于最內(nèi)層電子數(shù)，原子序數(shù)大于N元素，只能處于第三周期，故Z為Mg元素；X、Y、Z的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，結(jié)構(gòu)原子序數(shù)可知，X只能處于第二周期，且最外層電子數(shù)大于5，W（氮元素）與Y最外層電子數(shù)之和為X的最外層電子數(shù)的2倍，則Y原子最外層電子數(shù)只能為奇數(shù)，結(jié)合原子序數(shù)可知，Y不可能處于ⅠA族，只能處于ⅦA族，故Y為F元素，X最外層電子數(shù)為$\frac{5+7}{2}$=6，則X為O元素，
A．Y為F元素，無正價，不存在最高價氧化物，故A錯誤；
B．非金屬性O(shè)＞N，故氫化物穩(wěn)定性H₂O＞NH₃，故B錯誤；
C．W、X、Y、Z 的離子具有相同的結(jié)構(gòu)，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則離子半徑r（W）＞r（X）＞r（Y）＞r（Z），故C正確；
D．OF₂中含有共價鍵，MgF₂中含有離子鍵，二者化學(xué)鍵類型不同，故D錯誤，

點評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，為高考常見題型，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意利用奇偶性判斷Y可能所在的族，對學(xué)生的邏輯推理有一定的要求，難度中等．