【題目】已知有機(jī)物 A、B、C、D、EF、G 有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系,其中 C 的產(chǎn)量可用來衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平,G 的分子式為 C9H10O2,試回答下列有關(guān)問題。

(1)G 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。

(2)指出下列反應(yīng)類型:B+F→G_________

(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:A→B________________

(4)符合下列條件的 G 的同分異構(gòu)體有____

①苯環(huán)上有 3 個(gè)取代基,且有兩個(gè)取代基相同;

②能夠與新制的銀氨溶液反應(yīng)產(chǎn)生光亮的銀鏡。

其中共有四種不同化學(xué)環(huán)境氫原子的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________________

【答案】 酯化(取代)反應(yīng) +NaOH+NaCl 6

【解析】

C的產(chǎn)量可用來衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平,則CCH2=CH2C與水發(fā)生加成反應(yīng)生成的DCH3CH2OH,D發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成的ECH3CHOE與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)后酸化生成的FCH3COOH,甲苯與氯氣在光照條件發(fā)生甲基上的取代反應(yīng)生成AA發(fā)生水解反應(yīng)生成B,BF反應(yīng)生成G(C9H10O2),由G的分子式可知,B為一元醇,故A,BG,據(jù)此解答。

C的產(chǎn)量可用來衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平,則CCH2=CH2C與水發(fā)生加成反應(yīng)生成的DCH3CH2OH,D發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成的ECH3CHO,E與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)后酸化生成的FCH3COOH,甲苯與氯氣在光照條件發(fā)生甲基上的取代反應(yīng)生成AA發(fā)生水解反應(yīng)生成B,BF反應(yīng)生成G(C9H10O2),由G的分子式可知,B為一元醇,故A,BG;

(1)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

(2)CH3COOH發(fā)生酯化反應(yīng)生成G,則反應(yīng)類型為酯化(或取代)反應(yīng);

(3)A→BNaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng),則反應(yīng)的化學(xué)方程式為+NaOH+NaCl

(4)符合下列條件的的同分異構(gòu)體:苯環(huán)上有3個(gè)取代基,且有兩個(gè)取代基相同,能夠與新制的銀氨溶液反應(yīng)產(chǎn)生光亮的銀鏡,說明含有HCOO—2個(gè)—CH32個(gè)—CH3相鄰,HCOO—2種位置,2個(gè)—CH3處于間位,HCOO—3種位置,2個(gè)—CH3處于對(duì)位,HCOO—1種位置,故符合條件的同分異構(gòu)體有2+3+1=6種,其中氫原子共有四種不同環(huán)境的所有物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】天然海水中主要含有Na+、K+Mg2+、Cl-SO42-、Br-CO32-、HCO3-等離子;鹆Πl(fā)電時(shí)燃煤排放的含SO2的煙氣可利用海水脫硫,其工藝流程如圖所示:下列說法錯(cuò)誤的是( 。

A.天然海水pH≈8的原因是由于海水中的CO32-HCO3-水解

B.氧化是利用氧氣將H2SO3、HSO3-SO32-等氧化生成SO42-

C.反應(yīng)、稀釋時(shí)加天然海水的目的是中和、稀釋經(jīng)氧化后海水中生成的酸

D.排放出來的海水中SO42-的物質(zhì)的量濃度與進(jìn)入吸收塔的天然海水相同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲、乙、丙三種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示,下列說法不正確的是

A. 乙能使溴水褪色,但不存在順反異構(gòu)體

B. 甲能與濃溴水反應(yīng),說明苯環(huán)使羥基變活潑

C. 甲、乙、丙都能發(fā)生加成反應(yīng),取代反應(yīng)

D. 甲和丙不屬于同系物,可用過量的飽和溴水鑒別

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】電解Na2CO3溶液的工作原理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

A.A為電源的正極

B.X為氫氣

C.工作時(shí),Na向左室遷移

D.陽極的電極反應(yīng)式為4CO32-+2H2O-4e-=4HCO3-+O2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,反應(yīng)N2(g)3H2(g) 2NH3(g)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

A. N2H2NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變

B. c(N2)c(H2)c(NH3)132

C. 斷裂1 mol N≡N鍵的同時(shí),形成6 mol N—H

D. N2H2的物質(zhì)的量之和是NH3的物質(zhì)的量的2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為實(shí)現(xiàn)隨處可上網(wǎng),中國(guó)發(fā)射了中星16號(hào)衛(wèi)星。NH4ClO4是火箭的固體燃料,發(fā)生反應(yīng)為2NH4ClO4N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O,NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是

A.1 mol NH4ClO4溶于水含NH4+ClO4離子數(shù)均為NA

B.產(chǎn)生6.4g O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1.4NA

C.反應(yīng)中還原產(chǎn)物分子數(shù)與氧化產(chǎn)物分子總數(shù)之比為3:1

D.0.5mol NH4ClO4分解產(chǎn)生的氣體體積為44.8L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1273K、100.0kPa條件下,乙烷生成乙烯的反應(yīng)C2 H6g C2 H4g+H2g)達(dá)到平衡后

A. C2 H6的濃度保持不變

B. C2 H6仍在不斷分解,其濃度不斷減小

C. C2 H6的分解速率大于生成速率

D. C2 H4仍在不斷生成,其濃度不斷增加

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】高能LiFePO4電池,多應(yīng)用于公共交通。電池中間是聚合物的隔膜,主要作用是在反應(yīng)過程中只讓Li+通過。結(jié)構(gòu)如圖所示:

原理如下:(1 x)LiFePO4+xFePO4+LixCnLiFePO4+nC。下列說法不正確的是

A.放電時(shí),電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線、用電器、導(dǎo)線到正極

B.充電時(shí),Li+向左移動(dòng)

C.充電時(shí),陰極電極反應(yīng)式:xLi++xe +nC=LixCn

D.放電時(shí),正極電極反應(yīng)式:xFePO4+xLi++xe =xLiFePO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2L密閉容器內(nèi),t℃時(shí)發(fā)生反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g),在體系中,n(N2)隨時(shí)間的變化如下表:

時(shí)間(min)

0

1

2

3

4

5

N2的物質(zhì)的量(mol)

0.20

0.10

0.08

0.06

0.06

0.06

(1)上述反應(yīng)在第4min時(shí),N2的轉(zhuǎn)化率為___;

(2)H2表示從02min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(H2)=___;

(3)t℃時(shí),在4個(gè)均為2L密閉容器中不同投料下進(jìn)行合成氨反應(yīng)。根據(jù)在相同時(shí)間內(nèi)測(cè)定的結(jié)果,判斷該反應(yīng)進(jìn)行快慢的順序?yàn)?/span>__(用字母填空,下同);

av(NH3)=0.04mol·L-1·min-1 bv(H2)=0.03mol·L-1·min-1

cv(N2)=0.03mol·L-1·min-1 dv(H2)=0.00lmol·L-1·s-1

(4)平衡時(shí)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)與起始時(shí)比__(變大,變小相等下同),混合氣體的密度與起始時(shí)比___。

(5)amolN2bmolH2的混合氣體發(fā)生上述反應(yīng),反應(yīng)到某時(shí)刻各物質(zhì)的量恰好滿足:n(N2)=n(H2)=2n(NH3),則原混合氣體中ab=___

(6)下列表述能作為反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是__

a.反應(yīng)速率v(N2)v(H2)v(NH3)=132

b.各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變

c.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變

d.混合氣體的密度不變

e.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolN2的同時(shí),生成3nmolH2

fv(N2)消耗=2v(NH3)消耗

g.單位時(shí)間內(nèi)3molH—H鍵斷裂的同時(shí)2molN—H鍵也斷裂

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