Question

【題目】高能LiFePO4電池，多應用于公共交通。電池中間是聚合物的隔膜，主要作用是在反應過程中只讓Li+通過。結構如圖所示：

原理如下：(1 x)LiFePO4+xFePO4+LixCnLiFePO4+nC。下列說法不正確的是

A.放電時，電子由負極經導線、用電器、導線到正極

B.充電時，Li+向左移動

C.充電時，陰極電極反應式：xLi++xe +nC=LixCn

D.放電時，正極電極反應式：xFePO4+xLi++xe =xLiFePO4

Answer 1

【答案】B

【解析】

A. 原電池中電子流向是負極導線用電器導線正極，則放電時，電子由負極經導線、用電器、導線到正極，故A正確，但不符合題意；

B. 充電過程是電解池,左邊正極作陽極,右邊負極作陰極,又陽離子移向陰極,所以Li+向右移動，故B錯誤，符合題意；

C. 充電時,陰極C變化為LixCn,則陰極電極反應式：xLi++xe +nC=LixCn，故C正確，但不符合題意；

D. 放電正極上FePO4得到電子發(fā)生還原反應生成LiFePO4,正極電極反應式：xFePO4+xLi++xe =xLiFePO4，故D正確，但不符合題意；

故選：B。