Question

【題目】(1)寫出基態(tài)Fe2+的核外電子排布式______________________；基態(tài)C1原子電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為___________形。

(2)SO42－中心原子的軌道雜化類型為___________；NO3－的空間構(gòu)型為___________。

(3)螢石晶胞結(jié)構(gòu)如圖I所示，則Ca2+的配位數(shù)是___________，螢石的化學(xué)式為 ___________。

(4)NiO氧化鎳)晶胞結(jié)構(gòu)如圖Ⅱ所示，則每個(gè)Ni2+周圍與其等距離的Ni2+有___________個(gè)；若Ni2+與最鄰近O2－的核間距為a×10－8cm，則NiO晶體的密度為___________g·cm－3(列出計(jì)算式)(已知NiO的摩爾質(zhì)量為74.7g·mol－1，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA)

Answer 1

【答案】 啞鈴 平面三角形 8 12

【解析】

(1)基態(tài)Fe2+核外有24個(gè)電子，根據(jù)能量最低原理書寫核外電子排布式；基態(tài)C1原子電子占據(jù)最高能級(jí)是3p；(2)SO42－中心原子的雜化軌道數(shù)=；NO3－中心原子的雜化軌道數(shù)=，配位原子數(shù)為3，無孤電子對(duì)；(3)有晶胞圖可知，每個(gè)Ca2+被8個(gè)F-包圍；利用“均攤法”計(jì)算晶胞的化學(xué)式；(4)根據(jù)NiO的晶胞結(jié)構(gòu)圖分析每個(gè)Ni2+周圍與其等距離的Ni2+的個(gè)數(shù)；根據(jù) 計(jì)算。

(1)基態(tài)Fe2+核外有24個(gè)電子，核外電子排布式是 ；基態(tài)C1原子電子占據(jù)最高能級(jí)是3p，p能級(jí)原子軌道為啞鈴形；(2)SO42－中心原子的雜化軌道數(shù)=，所以中心原子的軌道雜化類型為；NO3－中心原子的雜化軌道數(shù)=，配位原子數(shù)為3，無孤電子對(duì)，所以NO3－的空間構(gòu)型為平面三角形；(3)每個(gè)Ca2+被8個(gè)F-包圍，所以的配位數(shù)是8；根據(jù)均攤原則，每個(gè)晶胞含有Ca2+數(shù) ，每個(gè)晶胞含有F-數(shù)是8，所以螢石的化學(xué)式為。(4)根據(jù)NiO的晶胞結(jié)構(gòu)圖，每個(gè)Ni2+周圍與其等距離的Ni2+同層的有4個(gè)、上層、下次各有4個(gè)，共12個(gè)；Ni2+與最鄰近O2－的核間距為a×10－8cm，則晶胞邊長(zhǎng)為2a×10－8cm，體積為，每個(gè)晶胞含有Ni2+數(shù) ，每個(gè)晶胞含有O2－數(shù)是，所以NiO晶體的密度為 g·cm－3= g·cm－3。