【題目】下列離子方程式中正確的是

A.過(guò)量的NaHSO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba2++2OH－+2H++SO42－=BaSO4↓+2H2O

B.NH4HCO3溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)：NH4++OH－=NH3↑+H2O

C.二氧化錳和濃鹽酸共熱：MnO2+4H++4Cl-=Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O+2Cl-

D.FeBr2溶液中通入過(guò)量Cl2：2Fe2++2Br－+2Cl－=2Fe3++Br2+4Cl－

【答案】A

【解析】

A．過(guò)量的NaHSO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，A項(xiàng)正確；
B．NH4HCO3溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為HCO3-+NH4++2OH-=CO32-+NH3 H2O+H2O，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C．二氧化錳和濃鹽酸共熱：MnO2+4H++2Cl-Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D．FeBr2溶液中通入過(guò)量Cl2的離子反應(yīng)為2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-，D項(xiàng)錯(cuò)誤；
答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)寫(xiě)出基態(tài)Fe2+的核外電子排布式______________________；基態(tài)C1原子電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為___________形。

(2)SO42－中心原子的軌道雜化類(lèi)型為___________；NO3－的空間構(gòu)型為___________。

(3)螢石晶胞結(jié)構(gòu)如圖I所示，則Ca2+的配位數(shù)是___________，螢石的化學(xué)式為 ___________。

(4)NiO氧化鎳)晶胞結(jié)構(gòu)如圖Ⅱ所示，則每個(gè)Ni2+周?chē)c其等距離的Ni2+有___________個(gè)；若Ni2+與最鄰近O2－的核間距為a×10－8cm，則NiO晶體的密度為___________g·cm－3(列出計(jì)算式)(已知NiO的摩爾質(zhì)量為74.7g·mol－1，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】【題目】一定溫度下，反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

A. c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2

B. N2、H2和NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再改變

C. N2與H2的物質(zhì)的量之和是NH3的物質(zhì)的量的2倍

D. 單位時(shí)間里每增加lmolN2，同時(shí)增加3molH2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】反應(yīng)mA(s)+nB(g) eC(g)+fD(g)，反應(yīng)過(guò)程中，當(dāng)其它條件不變時(shí)，C的百分含量（C%）與溫度（T）和壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如下圖，下列敘述正確的是

A. 到平衡后，加入催化劑則C%增大

B. 化學(xué)方程式中n<e+f

C. 達(dá)到平衡后，若升溫，平衡左移

D. 達(dá)到平衡后，增加A的量有利于平衡向右移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列指定溶液中，各組離子可能大量共存的是

A. 使石蕊變紅的溶液中：Na＋、Cl－、SO42－、AlO2－

B. 在中性溶液中：Na+、Al3+、Cl－、HCO3－

C. 由水電離出的c(H+)＝10－13 mol·L－1的溶液中：Mg2+、Cl－、K+、SO42－

D. 常溫下pH＝13的溶液中：NH4＋、Ca2+、NO3－、SO42－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知在元素周期表中，A、B均為前四周期主族元素，且A位于B的下一周期。某含氧酸鹽X的化學(xué)式為ABO3。請(qǐng)回答：

（1）若常溫下B的單質(zhì)為黃綠色氣體。

①A在元素周期表中的位置是_______________________。

②下列說(shuō)法正確的是_________（填代號(hào)）。

a.A單質(zhì)的熔點(diǎn)比B單質(zhì)的熔點(diǎn)低

b.A的簡(jiǎn)單離子半徑比B的簡(jiǎn)單離子半徑大

c.A、B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都是強(qiáng)電解質(zhì)

d.化合物X中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵

③400℃時(shí)，X能發(fā)生分解反應(yīng)生成兩種鹽，其物質(zhì)的量之比為1∶3，其中一種是無(wú)氧酸鹽。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________________。

（2）若X能與稀硫酸反應(yīng)，生成無(wú)色、無(wú)味的氣體。

①該氣體分子的電子式為______________________。

②X在水中持續(xù)加熱，發(fā)生水解反應(yīng)，生成一種更難溶的物質(zhì)并逸出氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________。

③X可用作防火涂層，其原因是：a.高溫下X發(fā)生分解反應(yīng)時(shí)，吸收大量的熱；

b. __________________________________________（任寫(xiě)一種）。

（3）若X難溶于水，在空氣中易氧化變質(zhì)，B元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。X能快速消除自來(lái)水中的C1O-，該反應(yīng)的離子方程式為______________________________________。

（4）用一個(gè)化學(xué)方程式證明上述（1）、（3）兩種情況下化合物X中B元素非金屬性強(qiáng)弱________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】配平下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目，并回答有關(guān)問(wèn)題：

Na2Cr2O7+KI+HCl →CrCl3 +NaCl +KCl+I2 +　__________ __________。

（1）上面反應(yīng)中氧化劑是____，被氧化的元素是___。

（2）HCl的作用___。

（3）若反應(yīng)過(guò)程中有0.50molI2被氧化出來(lái)，且有__mol電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】相同質(zhì)量的SO2和SO3，它們之間的關(guān)系正確的是

A.所含硫原子的物質(zhì)的量之比為1：1

B.所含硫元素的質(zhì)量比為5：4

C.所含氧元素的質(zhì)量比為4：5

D.所含氧原子的物質(zhì)的量之比為3：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】溫度為T時(shí)，向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5，反應(yīng)PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表，下列說(shuō)法正確的是（ ）

t / s

0

50

150

250

350

n(PCl3) / mol

0

0. 16

0. 19

0. 20

0. 20

A. 體系平衡時(shí)與反應(yīng)起始時(shí)的壓強(qiáng)之比為5∶6

B. 反應(yīng)在前50 s 的平均速率ν(PCl3)= 0. 0032 mol·L-1·s-1

C. 相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入0.6mol PCl5、0. 20 mol PCl3 和0. 20 mol Cl2，反應(yīng)達(dá)到平衡前ν(正)>ν(逆)

D. 相同溫度下，若起始時(shí)向容器中充入2. 0 mol PCl3 和2. 0 mol Cl2，達(dá)到平衡時(shí)，PCl3 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比上述平衡體系小

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