【題目】有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)的產(chǎn)物已略去)。A只含兩種元素,摩爾質(zhì)量為72g·mol1。B是無色氣體,其水溶液是常見的酸,C是常見金屬,E的組成元素與水相同,其水溶液常用于實(shí)驗(yàn)室制氧氣,H的俗名是熟石灰,J為紅褐色固體。
(1)A的化學(xué)式為___。
(2)D的電子式為___。
(3)寫出反應(yīng)③的離子方程式:___。
(4)寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式:___。
【答案】CaO2 H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O 3Ca(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3↓+3CaCl2
【解析】
H的俗名是熟石灰,H是Ca(OH)2;E的組成元素與水相同,其水溶液常用于實(shí)驗(yàn)室制氧氣,E是H2O2;A只含兩種元素,與B反應(yīng)生成E(H2O2),A為CaO2,CaO2與酸反應(yīng)生成過氧化氫,B是無色氣體,其水溶液是常見的酸,則B為HCl;J為紅褐色固體,J應(yīng)該是Fe(OH)3;則金屬C應(yīng)該是Fe,以此解答對(duì)應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)以及題目要求解答該題。
(1)由分析可知,A為CaO2,化學(xué)式為:CaO2;
(2)A為CaO2,B為HCl,CaO2+2HCl=CaCl2+H2O2,則D為CaCl2,電子式為;
(3)E是H2O2,B為HCl,C是Fe,則Fe我FeCl2,反應(yīng)③的離子方程式為:H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O;
(4)由三可知I為FeCl3,J為紅褐色固體,J應(yīng)該是Fe(OH)3, H為Ca(OH)2,④的化學(xué)方程式為:3Ca(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3↓+3CaCl2。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鈷、 銅及其化合物在工業(yè)上有重要用途, 回答下列問題:
(1) 請(qǐng)補(bǔ)充完基態(tài)Co的簡(jiǎn)化電子排布式: [Ar]_________, Co2+有_______個(gè)未成對(duì)電子。
(2) Na3[Co(NO2)6]常用作檢驗(yàn)K+的試劑, 配位體NO2-的中心原子的雜化形式為________, 空間構(gòu)型為_____。大π鍵可用符號(hào) 表示, 其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù), n為各原子的單電子數(shù)(形成σ鍵的電子除外)和得電子數(shù)的總和 (如苯分子中的大π鍵可表示為),則NO2-中大π鍵應(yīng)表示為____________。
(3) 配合物[Cu(En)2]SO4的名稱是硫酸二乙二胺合銅(Ⅱ), 是銅的一種重要化合物。其中 En 是乙二胺(H2NCH2CH2NH2)的簡(jiǎn)寫。
①該配合物[Cu(En)2]SO4中N、 O、 Cu的第一電離能由小到大的順序是______________。
②乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均屬于胺, 且相對(duì)分子質(zhì)量相近, 但乙二胺比三甲胺的沸點(diǎn)高得多, 原因是______________________________________________________。
(4) 金屬Cu晶體中的原子堆積方式如圖所示, 其配位數(shù)為______, 銅的原子半徑為a nm, 阿伏加德羅常數(shù)的值為NA, Cu的密度為_________g/cm3(列出計(jì)算式即可)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】高純MnCO3是廣泛用于電子行業(yè)的強(qiáng)磁性材料。MnCO3為白色粉末,不溶于水和乙醇,在潮濕環(huán)境下易被氧化,溫度高于100℃開始分解。
Ⅰ.實(shí)驗(yàn)室以MnO2為原料制備MnCO3
(1)制備MnSO4溶液:
①主要反應(yīng)裝置如圖,緩緩?fù)ㄈ虢?jīng)N2稀釋的SO2氣體,發(fā)生反應(yīng)H2SO3+MnO2MnSO4+H2O。下列措施中,目的是加快化學(xué)反應(yīng)速率的是________(填標(biāo)號(hào))。
A.MnO2加入前先研磨 B.?dāng)嚢?/span> C.提高混合氣中N2比例
②已知實(shí)驗(yàn)室制取SO2的原理是Na2SO3+2H2SO4(濃)2NaHSO4+SO2↑+H2O。選擇下圖所示部分裝置與上圖裝置相連制備MnSO4溶液,應(yīng)選擇的裝置有________(填標(biāo)號(hào))。
③若用空氣代替N2進(jìn)行實(shí)驗(yàn),缺點(diǎn)是________。(酸性環(huán)境下Mn2+不易被氧化)
(2)制備MnCO3固體:
實(shí)驗(yàn)步驟:①向MnSO4溶液中邊攪拌邊加入飽和NH4HCO3溶液生成MnCO3沉淀,反應(yīng)結(jié)束后過濾;② ……;③在70-80℃下烘干得到純凈干燥的MnCO3固體。
步驟②需要用到的試劑有________。
Ⅱ.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案
(3)利用沉淀轉(zhuǎn)化的方法證明KSP(MnCO3) < KSP(NiCO3):________。
(已知NiCO3為難溶于水的淺綠色固體)
(4)證明H2SO4的第二步電離不完全:________。[查閱資料表明K2(H2SO4)=1.1×10-2]
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表是元素周期表前五周期的一部分,X、Y、Z、R、W、J是6種元素的代號(hào),其中J為0族元素。
X | Y | Z | |
R | |||
W | |||
J |
下列說法正確的是( )
A.R原子的核外電子排布圖為
B.Y2-與Na+的半徑大小關(guān)系為Y2->Na+
C.X的第一電離能小于Y的第一電離能
D.表中電負(fù)性最大的元素為W
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,在某恒容的密閉容器中,建立化學(xué)平衡:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。下列敘述不能說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是( )
A.體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
B.v正(CO)=v逆(H2O)
C.生成nmolCO,同時(shí)生成nmolH2
D.斷裂1molH—H鍵的同時(shí)斷裂2molH—O鍵
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】I. 現(xiàn)有一組物質(zhì)的熔點(diǎn)(℃)數(shù)據(jù),據(jù)此回答下列問題:
HF:-83 | HCl:-115 | HBr:-89 | HI:-51 |
(1)HF熔點(diǎn)反常是由于______________。這組物質(zhì)中共價(jià)鍵的鍵能最大的是_____。
II.按要求回答下列問題。
(2)CS2氣化時(shí)克服的粒子間作用是__________,1mol CS2中含有___mol σ鍵,含有___mol π鍵。
(3)HCHO分子中C原子軌道的雜化類型為______。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在體積固定的密閉容器中,加入2molA和1molB發(fā)生下列反應(yīng)并且達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài),2A(g)+B(g) 3C(g)+D(g),平衡時(shí)C的濃度為amol·L-1。若維持容器體積和溫度不變,按下列4種方法配比作為起始物質(zhì)充入該容器中,達(dá)到平衡后,C的濃度仍為amol·L-1的是( )
A.4molA+2molB B.3molC+1molB+1molD+1molA
C.2molA+1molB+1molD D.1molA+0.5molB + 1.5molC+0.5molD
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D為前四周期元素.A元素的原子價(jià)電子排布為,B元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍,C元素原子的M電子層的P軌道中有3個(gè)未成對(duì)電子,D元素原子核外的M層中只有2對(duì)成對(duì)電子。
當(dāng)時(shí),屬于 ______ 分子填“極性”或“非極性”.
當(dāng)時(shí),A與B形成的晶體屬于 ______ 晶體.
若A元素的原子價(jià)電子排布為,A、C、D三種元素的第一電離能由大到小的順序是 ______ 用元素符號(hào)表示。
已知某紅紫色配合物的組成為該配合物中的中心離子鈷離子在基態(tài)時(shí)核外電子排布式為 ______ ,又已知中心離子鈷離子的配位數(shù)是6,1mol該物質(zhì)與足量的硝酸銀反應(yīng)可生成3molAgCl,則該物質(zhì)化學(xué)式是 ______ 。
金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式,晶胞分別如圖所示.體心立方晶胞和面心立方晶胞中實(shí)際含有的Fe原子個(gè)數(shù)之比為 ______ 。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】反應(yīng):2A(g)+3B(g)C(g)+4D(g),速率最快的是( )
A. v(C)=0.1mol·L-1·s-1 B. v(B)=4.0 mol·L-1·min-1
C. v(A)=2.0mol·L-1·min-1 D. v(D)=0.3mol·L-1·s-1
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com