Question

6．下列依據(jù)熱化學方程式得出的結論正確的是（　　）

• A． 已知：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6 kJ•mol^-1，則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ•mol^-1
• B． 已知C（石墨，s）═C（金剛石，s）△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定
• C． HCl和NaOH反應的中和熱△H=-57.3kJ/mol，則H₂SO₄和Ba（OH）₂反應的中和熱△H=2×（-57.3）kJ/mol
• D． 已知2C（s）+2O₂（g）═2CO₂（g）△H₁，2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H₂，則△H₁＜△H₂

Answer 1

分析 A、燃燒熱是指可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定化合物時放出的熱量，應生成液態(tài)水；
B、能量越低越穩(wěn)定；
C、中和熱是指在稀溶液中，強酸和強堿反應生成1mol水時放出的熱量，硫酸鋇沉淀生成過程中放熱；
D、一氧化碳燃燒生成二氧化碳是放熱反應，焓變?yōu)樨撝当容^大�。�

解答 A、燃燒熱是指可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定化合物時放出的熱量，氫氣燃燒熱應生成液態(tài)水，故A錯誤；
B、石墨生成金剛石吸熱，石墨能量低，比較穩(wěn)定，故B錯誤；
C、中和熱是指在稀溶液中，強酸和強堿反應生成1mol水時放出的熱量，其衡量標準是生成的水為1mol，故無論稀H₂SO₄和Ca（OH）₂反應生成的水是幾摩爾，其中和熱恒為57.3KJ/mol，H₂SO₄和Ba（OH）₂反應中生成硫酸鋇沉淀放出熱量，焓變?yōu)樨撝�，所以反應的中和熱△H＜2×（-57.3）kJ/mol，故C錯誤；
D、一氧化碳燃燒生成二氧化碳是放熱反應，焓變?yōu)樨撝当容^大小，則△H₁＜△H₂，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查了燃燒熱、中和熱概念的分析，物質穩(wěn)定性和能量高低有關，注意焓變?yōu)樨撝担�題目較簡單．