Question

16．一種甲醇、氧氣和強堿溶液作電解質(zhì)的新型手機電池，可連續(xù)使用一個月，其電池反應(yīng)為：2CH₃OH+3O₂+4OH^-═2CO₃^2-+6H₂O，則有關(guān)說法正確的是（　　）

• A． 放電時，CH₃OH參與反應(yīng)的電極為正極
• B． 放電時，負極的電極反應(yīng)為CH₃OH+8OH^--6e^-═CO₃^2-+6H₂O
• C． 標準狀況下，通入5.6 L O₂并完全反應(yīng)后，有0.5mol電子轉(zhuǎn)移
• D． 放電一段時間后，通入氧氣的電極附近溶液的pH降低

Answer 1

分析 放電時，負極上甲醇失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)；充電時，陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，陽極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，結(jié)合電極反應(yīng)式進行分析解答．

解答 解：A．放電時，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以氧氣參與反應(yīng)的電極是正極，故A錯誤；
B．放電時，負極的電極反應(yīng)為：CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O，故B正確；
C．2CH₃OH+3 O₂+4OH^-=2CO₃^2-+6H₂O 轉(zhuǎn)移電子
         67.2L                12mol
         5.6L                  1mol
所以，標況下，通入5.6LO₂并完全反應(yīng)后，有1mol電子轉(zhuǎn)移，故C錯誤．
D、放電時，正極上氧氣得電子和水反應(yīng)生成氫氧根離子，電極反應(yīng)式為$\frac{3}{2}$O₂+3H₂O+6e-=6OH^-，所以通入氧氣的電極附近溶液的pH升高，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了原電池和電解池原理，明確原電池和電解池判斷方法，結(jié)合電極反應(yīng)式分析解答，難度中等．