下列水解的離子方程式正確的是（　�。�
A、S2-+2H2O?H2S+2OH-
B、Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
C、HCO3-+H2O?CO32-+H3O+
D、HS-+H2O?H2S↑+OH-
考點：離子方程式的書寫
專題：
分析：A．硫離子的水解過程分步進行，水解方程式主要以第一步為主；
B．鐵離子水解生成氫氧化鐵和氫離子，其水解的離子方程式一步完成；
C．碳酸氫根離子水解生成碳酸和氫氧根離子；
D．水解程度較小，生成的硫化氫不能使用氣體符號．
解答： 解：A．硫離子在溶液中水解以第一步為主，水解生成硫氫根離子和氫氧根離子，正確的水解方程式為：S2-+H2O?HS-+OH-，故A錯誤；
B．鐵離子結(jié)合水電離的氫氧根離子生成氫氧化鐵，水解方程式為：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，故B正確；
C．碳酸氫根離子水解生成碳酸和氫氧根離子，正確的水解方程式為：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，故C錯誤；
D．硫氫根離子水解生成硫化氫和氫氧根離子，由于水解程度較小，不能使用氣體符號，正確的水解方程式為：HS-+H2O?H2S↑+OH-，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查了水解原理、水解方程式的書寫判斷，題目難度中等，注意掌握水解原理及水解方程式的書寫原則，明確多元弱酸根離子的水解分步進行，主要以第一步為主，多元弱堿根離子的水解一步到位即可．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溫度下，反應(yīng)H2（g）+I2（g） 2HI（g）；△H＞0．在一帶有活塞的密閉容器中達到平衡，下列說法中不正確的是（　�。�
A、恒溫，壓縮體積，平衡不移動，混合氣體顏色加深
B、恒壓，充入HI（g），開始時正反應(yīng)速率減小
C、恒容，升高溫度，逆反應(yīng)速率減小
D、恒容，充入H2，再次達到平衡時H2（g）的體積分數(shù)增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)用如圖所示裝置進行銅的電解精煉實驗（粗銅中有鋅、鐵、鎳、銀等雜質(zhì)，部分導(dǎo)線未畫出），下列說法正確的是（　�。�
A、a應(yīng)與c相連接，b應(yīng)與d相連接
B、電解一段時間，b與d兩極析出物質(zhì)的物質(zhì)的量相等
C、電解一段時間，b極附近溶液的pH降低
D、電解過程中，Y裝置中Cu2+的濃度始終不變

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A、B、C、D、E為短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大．請回答下列問題．
A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素
B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1
C原子的第一至第四電離能分別是：
I1=738kJ/mol   I2=1451kJ/mol    I3=7733kJ/mol   I4=10540kJ/mol
D元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為3
E元素是該周期電負性最大的元素
（1）B基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有
 
個伸展方向，原子軌道呈
 
形．B與A能形成多種形式的化合物，其中BA5屬于離子晶體，其電子式為
 
．
（2）C的單質(zhì)在一種常見的非金屬氧化物中劇烈燃燒生成黑、白兩種固體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
；其中的白色固體可用作耐火材料，它屬于
 
晶體．
（3）BE3在常溫下是一種淡黃色的液體，構(gòu)成其晶體的微粒之間的作用力是
 
，它遇水即發(fā)生水解可生成一種具有漂白性的物質(zhì)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
，該反應(yīng)說明其中B和E中非金屬性較強的是
 
（填元素的符號）．
（4）DO2氣體通入足量Ba（BO3）2的溶液，生成白色沉淀和無色氣體，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定量CO2通入某濃度的NaOH溶液得溶液A，向A溶液中逐滴滴入稀鹽酸，加入n（HCl）與生成n（CO2）的關(guān)系如圖所示．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A、通入的CO2氣體在標準狀況下等于11.2 L
B、溶液中n（NaOH）=2n（Na2CO3）
C、A溶液中既含Na2CO3，又含NaHCO3
D、A溶液中一定只有Na2CO3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式中書寫正確的是（　�。�
A、硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++SO42-═BaSO4↓
B、鐵和稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe 3++3H2↑
C、銅和硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu+Ag+═Cu2++Ag
D、碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于NaOH溶液和Fe（OH）3膠體描述正確的是（　�。�
A、兩者的分散質(zhì)都屬于堿
B、兩者均為有色不透明的分散系
C、兩者分散質(zhì)的直徑都介于10-9～10-7m之間
D、一束光線分別通過時，兩者都會產(chǎn)生“丁達爾效應(yīng)”

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如果Fe3+、SO42-、Al3+和M四種離子以物質(zhì)的量之比為2：4：1：1共同存在于同一種溶液中，那么M可能是（　�。�
A、Na+
B、PO43-
C、CO32-
D、Cl-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)興趣小組的甲、乙兩位同學(xué)對測定化學(xué)反應(yīng)速率非常感興趣，為此進行了有關(guān)的實驗探究，實驗記錄如下．
【實驗?zāi)康摹繙y量鋅和稀硫酸反應(yīng)的速率
【實驗用品】錐形瓶、雙孔塞、分液漏斗、直角導(dǎo)管、50mL注射器、鐵架臺、秒表、鋅粒、1mol?L-1的H2SO4、4mol?L-1的H2SO4．
【實驗步驟】
（1）甲同學(xué)取一套如圖裝置，加入40mL 1mol?L-1的H2SO4，測量收集10mL H2所需的時間．
（2）乙同學(xué)取另一套同樣的裝置，加入40mL 4mol?L-1的H2SO4，測量收集10mL H2所需的時間．
回答下列問題：
（1）Zn與稀H2SO4反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（2）收集10mL H2所需時間：甲
 
乙（填“大于”、“小于”或“等于”）．反應(yīng)速率：甲
 
乙（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（3）下列說法正確的是
 
．
A．本實驗中甲、乙兩同學(xué)所用鋅粒的表面積要相同  
B．裝置氣密性要好
C．40mL的H2SO4要迅速加入        
D．收集氣體還可以用排水法收集
E．若用98%的濃H2SO4，則反應(yīng)最快．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案